12．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．写出正极反应式为2AgCl+2e^-═2C1^-+2Ag；负极反应式Mg-2e^-=Mg²⁺；负极发生副反应的方程式Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑．

11．晶体硅（熔点1 410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl₄SiCl₄（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：SiCl₄（s）+2H₂（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{．}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ/mol．

10．下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法中正确的是（　　）

	A．	油脂是热值最高的营养物质，也是一种重要的工业原料
	B．	葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素都属于糖类，都属于高分子化合物
	C．	氨基乙酸分别与酸和碱反应都生成盐和水
	D．	往蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4溶液，有沉淀析出，加水后沉淀又溶解，但已失去生理活性

9．有A、B、C三种烃的衍生物，相互转化关系如下：

其中B可发生银镜反应，C跟石灰石反应产生使石灰水变浑浊的气体．
（1）A、B、C的结构简式（名称）依次是CH₃CH₂OH（乙醇）、CH₃CHO（乙醛）、CH₃COOH（乙酸）．
（2）A→B的化学方程式为：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）C→E的化学方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（4）书写1，2-二溴乙烷与NaOH水溶液共热的化学方程式：BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr．

8．根据有机物的系统命名法，下列命名正确的是（　　）

	A．	二溴乙烷		B．	3-乙基-1-丁烯
	C．	2-甲基-2，4-己二烯		D．	2，4，4-三甲基戊烷

7．对于锌-银-稀硫酸组成的原电池装置，当导线中有2mol电子通过时，锌片溶解了65g，银片上析出22.4升H₂（标准状况下）．电池总反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

6．下列过程吸收热量的是（　　）

A．

氧化钙与水反应

B．

氮气液化

C．

碳酸钙分解

D．

浓硫酸稀释

5．下列各组中的两种有机物不属于同分异构体的是（　　）

	A．	二甲醚（CH3OCH3）和乙醇
	B．	CH3CH2COOH和CH3COOCH3
	C．
	D．	正己烷和环己烷

4．甲醇是重要的绿色能源之一，目前科学家用水煤气（CO+H₂）合成甲醇，其反应为：CO（g）+2H₂（g）＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?Cu2O/ZnO$\stackrel{Cu_{2}O/ZnO}{?}$CH₃OH（g），△H=-128.1kJ•mol^-1，回答下列问题：
（1）该反应是可逆反应，为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有增大压强、增加氢气的物质的量（写两条）．
（2）恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是D；
A．2v_正（H₂）=v_逆（CH₃OH）
B．n（CO）：n（H₂）：n（CH₃OH）=1：2：1
C．混合气体的密度不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
（3）若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行，起始时间向该容器中冲入1molCO（g）和2molH₂（g）．实验测得H₂的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示．
①该反应的△S＜0，图中的T₁＜T₂（填“＜”“＞”或“=”）
②T₁下到达平衡状态A时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为4L²/mol²，若达到平衡状态B时，则容器的体积V（B）=0.4L．
（4）已知：H₂（g）燃烧热△H=-285.8KJ•mol^-1、和CO（g）燃烧热△H=-283.0KJ•mol^-1，则CH₃OH（g）燃烧热的热化学方程式是为$C{H}_{3}OH（g）+\frac{3}{2}{O}_{2}（g）=C{O}_{2}（g）+2{H}_{2}O$△H=-726.5kJ/mol．

3．现有以下五种物质：A．苯 B．Ca（ClO）₂　C．NO₂　D．SiO₂　E．淀粉，请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
（1）漂白粉的有效成分是B；
（2）通常状况下呈红棕色的是C；
（3）光纤制品的基本原料是D；
（4）通常状况下带有特殊气味、不溶于水的液体是A；
（5）在常温下，遇碘变蓝的是E．