4．甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法制取氨气．

（1）甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置A（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）乙同学选用了装置B，则使用的药品的名称为浓氨水与碱石灰（或生石灰或氢氧化钠固体）．

3．某温度时．在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
（2）反应从开始至2 分钟用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=0.05mol/（L•min）；
（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时增大（填增大、减小或不变）；混合气体密度比起始时不变（填增大、减小或不变）．
（4）将amolX与b molY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：
n（X）=n（Y）=n（Z），则原混合气体中a：b=5：3．
（5）下列措施能加快反应速率的是C、E、F．
A．恒压时充入He     B．恒容时充入He      C．恒容时充入X
D．及时分离出Z      E．升高温度            F．选择高效的催化剂
（6）下列说法正确的是A、C．
A．升高温度改变化学反应的限度
B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．化学反应的限度与时间长短无关
D．化学反应的限度是不可能改变的
E．增大Y 的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢．

2．烯烃A在一定条件下可以按下列途径进行反应：

已知：D的结构简式是，F₁和F₂、G₁和G₂分别互为同分异构体．
（1）A的结构简式是（CH₃）₂C=C（CH₃）₂．
（2）属于取代反应的是②，属于加成反应的是①③④⑥⑦⑧，属于消去反应的是⑤．

1．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH₂=CH₂
CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚	液溴
状态	无色液体	无色液体	无色液体	红色发烟液体
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71	3.12
沸点/℃	78.5	132	34.6	58.8
熔点/℃	-l30	9	-1l6	-7.2

回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170℃左右，其最主要目的是c；（单选；填正确选项前的字母）
a．引发反应   b．加快反应速度   c．减少副产物乙醚生成   d．防止乙醇挥发
（2）在装置C中应加入d，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（单选；填正确选项前的字母）
a．水b．浓硫酸c．饱和碳酸氢钠溶液  d．氢氧化钠溶液
（3）判断该D装置反应已经结束的最简单方法是溴水完全褪色；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用d洗涤除去；（单选；填正确选项前的字母）
a．水　　 　b．乙醇　　　 c．碘化钠溶液　　　 d．氢氧化钠溶液
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴大量挥；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品1，2-二溴乙烷的熔点低，过度冷却会凝固而堵塞导管．

8．（1）已知：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1 H₂O（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O₂（l）△H=+98kJ•mol^-1
写出N₂H₄和液态H₂O₂（做助燃剂）反应生成气态水的热化学方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-730kJ/mol．
（2）写出用N₂H₄设计的碱性燃料电池的负极电极反应式：N₂H₄-4e^-+4OH^-═N₂+4H₂O
（3）向50mL0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0.020mol•L^-1的盐酸，生成沉淀．已知该温度下AgCl的K_sp=1.0×10^-10，忽略溶液的体积变化，请计算完全沉淀后溶液中的：pH=2；c（Ag⁺）=1.0×10^-7mol/L．

7．五种前四周期元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的位置如图所示．下列有关元素的叙述中，正确的是（　　）

	A．	W的简单氢化物的沸点比X的简单氢化物的沸点低
	B．	五种元素均在元素周期表的s区
	C．	电负性和第一电离能均为：Y＞X＞W
	D．	五种元素的单质中Z的单质的沸点最高

6．已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11

如图图象表示常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃时，相同浓度的CH3COONa溶液的碱性大于NaClO溶液
	B．	向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
	C．	导电能力：c＞a
	D．	图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度

5．下列各反应中属于水解反应的是（　　）

	A．	HCO3-+H2O?H3O++CO32-		B．	HCO3-+OH-=H2O+CO32-
	C．	HCO3-+H2O?H2CO3+OH-		D．	HCO3-+H3O+=2H2O+CO2↑

4．将2mol X气体和3mol Y气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）．若经5s 后测得Z的物质的量为 0.6mol，现有下列几种说法：
①5s 时，物质Z的浓度为0.3mol•L^-1；
②用物质X表示的反应的平均速率为 0.03mol•（L•min）^-1；
③用物质Y表示的反应的平均速率为 0.03mol•（L•s）^-1；
④5s 时，物质Y的转化率为30%．
其中正确的是（　　）

A．

②③

B．

②④

C．

①③

D．

①④

3．在室温下，同种规格的镁条分别与下列物质混合，产生H₂速率最快的是（　　）

	A．	0.2mol/L的硫酸10mL		B．	0.25mol/L的盐酸20mL
	C．	18.4mol/L的硫酸30mL		D．	0.3mol/L的硝酸20mL