14．如图所示与对应叙述相符的是（　　）

	A．	图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp（FeS）＞Ksp（CuS）
	B．	图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸＜乙酸
	C．	图丙表示用0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c（HCl）=0.0800 mol•L-1
	D．	图丁表示反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）平衡时NH3体积分数随起始＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞n（N2）n（H2）$\frac{{n（N}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$变化的曲线，则转化率：αA（H2）=αB（H2）

13．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：

请回答下列问题：
（1）由B₂O₃制备BN的化学方程式是B₂O₃+2NH₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2BN+3H₂O；
（2）BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-中B原子的杂化方式为sp³杂化，lmolNH₄BF₄含有的配位键个数为2N_A；
（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层间作用力为范德华力；
（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有氮原子、硼原子个数总数为8个，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm³（只要求列算式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数为N _A）．

12．今有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ba²⁺、CO₃^2-，、SO₄^2-、OH^-，现取三份各100mL的溶液进行如下实验（每步实验均仅进行完全），根据实验内容填写相应结论：
（1）第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.68gNH₃气体，原溶液中一定不含有OH^-；
（2）第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．综合以上实验，原溶液中一定含有SO₄^2-、CO₃^2-，一定不含有Ba²⁺；
（3）第三份加入AgNO₃溶液有沉淀产生．原溶液中还一定存在Na⁺，可能存在Cl^-（若没有，两空均可不填）

11．某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形中并滴几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V₁
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V₂
回答下列各问题：
（1）正确操作步骤的顺序是C→A→B→D→E（均用字母填写）．
（2）使用滴定管的第一步操作是检查滴定管是否漏水．
（3）E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于准确判断终点时颜色的变化情况．
（4）D步骤中液面应调节到调节到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分应充满溶液无气泡．滴定终点时实验现象是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色．
（5）在其他操作均正确的前提下，下列操作会使测定结果偏高的是ABCD．
A．用待测液润洗锥形瓶
B．用冲洗干净的滴定管直接盛装标准溶液
C．实验中酸式滴定管开始读数俯视，终点读数仰视
D．用滴定实验时、酸式滴定管尖嘴部分开始实验时有气泡，结束时无气泡
（6）该烧碱样品纯度的计算式为$\frac{80c（{V}_{2}{-V}_{1}）}{W}$%．

10．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不恢复原色为止．
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：所用盐酸溶液的体积为26.10mL．
（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是C
（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
（C）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（D）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失．

9．某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）的研究．
实验Ⅰ．制取NaClO₂晶体
已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．现利用如图所示装置进行实验．
（1）装置②中产生ClO₂气体的化学方程式为2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O；装置④中制备NaClO₂的化学方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂．
（2）装置③的作用是防止倒吸．
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤如下：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38-60℃的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．
实验II．测定某亚氯酸钠样品的纯度
设计如下实验方案，并进行实验：
①称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-）；将所得混合液配成250mL待测溶液．
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
（4）达到滴定终点时的现象为溶液由蓝色变为无色，且30 s内不变色．
（5）该样品中NaClO₂的质量分数为$\frac{90.5cV}{4m}$%（用含m、c、V的代数式表示）．
（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为4I^-+O₂+4H⁺=I₂+2H₂O．

8．已知任何固体或溶液中电荷显中性．某固体可能含有Ba²⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：
（1）一份固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀6.63g，在沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有4.66g沉淀；
（2）另一份固体与过量的NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）．
下列说法正确的是（　　）

	A．	该固体中只含有NH4+、Cl-、CO32-、SO42-
	B．	该固体中一定没有Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-
	C．	该固体中一定含有NH4+、Na+、CO32-、SO42-
	D．	根据以上实验，无法确定该固体中含有Na+

7．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O（硫酸亚铁铵的结晶水合物）是重要的化工原料和化学试剂，在空气中长期放置会被氧化而变质．某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验：

（1）甲同学设计如下实验检验（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O分解的部分产物．装置A的气密性的检查方法是将装置A与导管相连，将该导管插入水中，后采用微热（手捂、热毛巾捂、酒精灯微热等），使装置内的气体膨胀．观察插入水中的导管是否有气泡．停止微热后，导管是否出现水柱．
已知：五氧化二磷是酸性干燥剂，假设干燥管中试剂均足量．
①B装置的作用是除去NH₃．
②M干燥管中所放的药品是碱石灰．
（2）检验（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O是否变质的试剂是KSCN（填化学式）；检验是否完全变质的实验方法是取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡充分溶解，再滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色溶液变浅，则说明样品未完全变质；若紫色溶液不变色，说明样品已完全变质．
（3）实验室常用（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O标准溶液测定过二硫酸铵[（NH₄）₂S₂O₈]的纯度（过二硫酸铵的相对分子量为238，滴定反应的离子方程式为：S₂O₈^2-+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2SO₄^2-）．取w g过二硫酸铵样品溶于蒸馏水配制成250mL 溶液．准确量取20，.00mL配制的溶液于锥形瓶中，用c mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点，重复进行三次平行实验，测得有关数据如表所示：

实验序号	起始读数/mL	终点读数/mL
Ⅰ	2.50	22.58
Ⅱ	1.00	23.12
Ⅲ	0.00	19.92

①完成上述实验需要准确量取20.00mL过二硫酸铵溶液，所用仪器的名称是酸式滴定管或移液管．
②根据上述数据计算，样品的纯度为$\frac{c×20×1{0}^{-3}×\frac{1}{2}÷\frac{250}{20}×238}{W}$×100%（用含w、c的代数式表示）．

6．为探究足量锌与浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验．
取足量锌与浓H₂SO₄充分反应，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．
（1）研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是：H₂（填分子式）．产生这种结果的主要原因是：随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H₂：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑（用化学方程式和必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，该化学小组的同学设计实验，组装了图1装置，对所制了的气体进行探究．

①装置C中加入的试剂是：NaOH溶液（或KMnO₄）；装置D中加入的试剂是：浓硫酸．
②装置F中加入的试剂是：无水CuSO₄（或无水硫酸铜）；U型管G的作用为：防止空气中的水蒸气进入干燥管，干扰实验．
③有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为：防倒吸．
④证明反应生成SO₂和H₂的实验现象是B中品红褪色，证明反应生成SO₂，E中有红色物质生成且F中的无水硫酸铜变蓝，证明反应生成氢气．

5．为探究不溶性盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如图实验：

请回答：
（1）X的组成元素为H、O和S、Cu（用元素符号表示），化学式为Cu₃（OH）₄SO₄或2Cu（OH）₂•CuSO₄．
（2）写出经一步反应能得到X的化学方程式（要求非氧化还原反应）4NaOH+3CuSO₄=Cu₃（OH）₄SO₄↓+2Na₂SO₄．