14．下列实验操作能达到对应实验目的是（　　）

	实验操作	实验目的
A	向25mL沸水中滴入5～6滴饱和FeCl3溶液，持续长时间加热并搅拌	制备Fe（OH）3胶体
B	用pH试纸测定同温度同浓度的NaC1O溶液和NaCN溶液的pH	比较HClO、HCN的酸性强弱
C	向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热	鉴别植物油和矿物油
D	向盛有体积相同浓度均为0.1mol/LH2O2溶液的两支试管中，分别滴加FeCl3溶液和CuSO4溶液各1mL	比较Fe3+和Cu2+对H2O2催化分解的效果

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
	B．	“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
	C．	用SO2漂白纸浆和草帽辫，该过程利用了SO2的氧化性
	D．	高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

12．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NA
	B．	常温常压下，35.5g Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为NA
	C．	标准状况下，2.24L NH3与1.6g CH4分子中所含电子数目均为NA
	D．	已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ

11．阿司匹林（Aspirin）也叫乙酰水杨酸（结构如图所示）是一种常用的解热镇痛、抗风湿类药物，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病，近年来还不断发现它的新用途．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该化合物的分子式为C9H10O4
	B．	乙酰水杨酸的所有原子均在同一平面上
	C．	与乙酰水杨酸具有相同官能团，且苯环上只有两个取代基的芳香族同分异构体共有8种（不考虑立体异构）
	D．	服用阿司匹林药量过大时，可出现精神错乱、惊厥甚至昏迷等水杨酸反应，可用小苏打溶液解毒

10．下列事实或现象及结论均正确的是（　　）

选项	事实或现象	结论
A	某钾盐中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该钾盐是K2CO3或KHCO3
B	加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体	H2SO4不易挥发，HCl易挥发
C	常温下，向相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中的铝片先溶解完	反应物的浓度越大，反应速率越快
D	NH3沸点低于PH3	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是（　　）

A	B	C	D
蜂蜜中添加VE	食品包装袋中放置还原铁粉	用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果	红酒中添加一定量的SO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．如材料是人类是赖以生存和发展的重要物质基础．
①如图所示的是战国初期的曾侯乙编钟，它是一套庞大的青铜乐器．铸造该器物的主要材料是b（填字母，下同）．
a．Cu、Zn b．Cu、Sn c．Al、Si
②不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料．这种布料属于b．
a．合金材料　 b．复合材料　 c．陶瓷材料
③为提高人体素质，要注意饮食健康．
避免人体缺碘影响正常的生命活动，我国早已采取食盐加碘措施．据报道，人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应可形成甲状腺素．甲状腺素的结构如下，
回答下列问题：
我们用稀盐酸和淀粉KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在，反应的离子方程式为5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
碘在人体中属于微量元素（填“常量元素”或“微量元素”）．
④富含淀粉的面点老少皆宜，淀粉的化学式是（C₆H₁₀O₅）_n．

7．高聚物G的合成路线如图所示：

其中A苯环上的一氯代物只有两种，两分子F能形成六元环酯．
已知：（1）
（2）
请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式．
（2）B中官能团的名称是碳碳双键、醛基，按检验顺序写出检验B中官能团的试剂银氨溶液（或新制氢氧化铜）、溴水．
（3）C→D的反应类型为加成反应；D→E的反应条件为NaOH水溶液、加热．
（4）写出两分子F形成的六元环酯的结构简式．
（5）写出F→G反应的化学方程式：．
（6）有机物H是F的一种同系物，相对分子质量比F少14，则符合下列条件的H的同分异构体有4种．
a．苯环上只有两个取代基且处于对位
b．既能发生水解反应也能与FeCl₃溶液反应
写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为2：2：2：2：1：1的结构简式．

6．磷的单质及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．回答下列问题：
（1）直链低聚磷酸盐的化学式可表示为M_（n+2）P_nO_x（M为+1价金属离子），则x=3n+1（用n表示）．
（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂具有较强还原性，均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．
①H₃PO₂是一元弱酸，写出其电离方程式：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺．NaH₂PO₂水溶液显碱性（填“酸性”、“中性”、或者“碱性”）．
②H₃PO₂中，磷元素的化合价为+1，在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，配平反应的离子方程式：1H₂PO₂^-+4Ag⁺+6 OH^-═1PO₄^3-+4Ag↓+4 H₂O．
（3）H₃PO₂可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

①写出阳极的电极反应式4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
②分析产品室可得到H₃PO₂的原因阳极室的H⁺穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H₂PO₂^-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H₃PO₂；
③得到1mol H₃PO₂的同时，阴极室制得NaOH质量为40g．
（4）含磷（主要为H₃PO₄、磷酸盐等）废水需加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．若处理后的废水中c（PO₄^3-）=4×10^-7 mol•L^-1，则溶液中c（Ca²⁺）=5×10^-6mol•L^-1．（已知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^-29）

5．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B的简单离子具有相同电子层结构，B 与D形成的离子化合物是日常生活中常用的调味品，A与C同族．下列说法正确的是（　　）

	A．	简单离子半径：A＜B＜D
	B．	A与B形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
	C．	氧化物的水化物的酸性一定是D＞C
	D．	气态氢化物沸点A大于C是因为H-A键比H-C键稳定