3．某学生用0.100 0mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，操作分为如下几步：
A．量取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm～3cm；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
据此实验完成填空：
（1）下列操作对测量结果有怎样的影响（A偏高，B偏低，C无影响）
①锥形瓶用蒸馏水洗浄后，再用待测液润洗2～3次A
②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失A
③滴定前仰视读数，滴定后平视读数B
④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出B
⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液C
（2）上述B步骤操作的目的是洗去附在滴定管壁上的水，防止因将标准液稀释而带来误差．
（3）判断到达滴定终点的实验现象是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色．

2．SO₂气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂可以使用的药品和装置如图所示：

（1）装置A中的现象是溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色．在SO₂还原Fe³⁺的反应中SO₂和Fe³⁺的物质的量之比是1：2．
（2）写出B中发生反应的离子方程式：I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺
（3）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去．
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
上述方案不合理的是方案①，原因是SO₂、Fe²⁺均能与高锰酸钾发生氧化还原反应．

1．CoCl₂•6H₂O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃、Co（OH）₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔点为86℃，加热至110-120℃时，失去结晶生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）写出NaClO₃发生反应的主要离子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₃时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）“加加Na₂CO₃调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）₃、Al（OH）₃，加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn²⁺，防止Co²⁺转化为Co（OH）₂沉淀．
（4）制得的CoCl₂•6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）为测定粗产品中CoCl₂•6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO₃酸化的AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl₂•6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

11．工业上以1，3-丁二烯、丙烯、乙炔等为原料合成，流程如下

已知：
a．

b．R′C≡CNa+R-X→R′C≡CR+NaX（X为卤原子）
（1）反应①的反应类型是取代反应，B中含有的官能团的名称碳碳双键、氯原子．
（2）写出反应②的化学方程式
（3）写出C的结构式
（4）写出含有六元环且核磁共振氢谱有4组峰值的同分异构体的结构筒式
（5）据以上合成信息，以乙烯为原料合成1，6-己二醇，其他试剂任选，写出合成的流程图．

10．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

	实验操作	实验目的
A	将SO2通入紫色石蕊溶液中	证明SO2具有漂白性
B	取两支试管，分别加入4mL0.01mol•L-1KMnO4溶液，然后向一支试管中加0.1mol•L-1H2C2O4溶液2mL，向另一支试管中加入0.1mol•L-1H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间	证明草酸浓度越大，反应速率越快
C	向10mL0.2mol•L-1NaOH溶液中滴入2滴入两滴0.1mol•L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol•L-1FeCl2溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的溶度积：Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
D	向含酚酞的Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液	证明Na2SO4溶液中存在水解平衡

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同．下列判断正确的是（　　）

	A．	A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键
	B．	A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性
	C．	六种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C
	D．	原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞D

8．化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如图：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为，B的官能团名称为羰基．
（2）②的反应类型是加成反应或还原反应，F的名称是对乙基苯乙炔．
（3）写出由C生成B的化学方程式．
（4）反应⑤的化学方程式为．
（5）B的同分异构体中能同时满足苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，共有15种（不考虑立体异构），B的另一种同分异构体中，除苯环外还有一个环，其核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为2：2：l：l，该同分异构体的结构简式为或．
（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线：．

7．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将1g碳酸钠固体和1g碳酸氢钠固体分别加入两支试管，加10mL水溶解后，滴加1～2滴酚酞溶液	碳酸钠溶液显红色，碳酸氢钠溶液显浅红色	碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液碱性强
B	除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再加入CuSO4溶液中	无明显现象	铁不与CuSO4溶液反应
C	将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用pH计测两溶液的pH	前者的pH小于后者	H2SO3酸性强于H2CO3
D	向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液	开始有白色沉淀生成，后又有黑色沉淀生成	溶度积（Ksp）：ZnS＞CuS

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	X难溶于乙醇
	B．	酒中的少量丁酸能抑制X的水解
	C．	X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1：1
	D．	分子式为 C5H10O2且能与NaHCO3溶液反应生成气体的物质有5种

5．用¹⁸O标记光合作用的化学方程式如下：xCO₂+2xH₂¹⁸O $\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{叶绿体}$（CH₂O）_x+x¹⁸O₂+xH₂O．N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	反应中生成O2的质量与反应消耗H2O中氧元素的质量相等
	B．	18 g H218O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
	C．	标准状况下，22.4 L CO2与22.4L18O2所含氧原子数均为2NA
	D．	每消耗 1 mol H218O，反应中转移的电子数为2NA