13．恒温恒容下，将4molA和2molB通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2min后反应达到平衡状态，此时剩余0.8molB，并测得C的浓度为1.8mol/L．
（1）X=3
（2）从开始反应至平衡状态，生成C的平均反应速率为0.9mol/（L•min）
（3）气体A的转化率为60%．

12．聚苹果酸（PMLA）可作为目的合成药物的载体，它的一种化学合成路线如下：

己知：琼斯试剂能选择性氧化含不饱和碳的醇，而醇中的碳碳双键或三键不受影响：
RCH=CHCH₂O$\stackrel{琼斯试剂}{→}$HRCH=CHCOOH
回答下列问题：
（1）C的结构简式是HO-CH₂CH=CHCH₂-OH，D生成E的反应类型是加成反应．
（2）E中官能团的名称是．在浓硫酸和加热条件下，1mol苹果酸最多能与2mol碳酸氢钠反应．
（3）写出B→C的化学方程式：Cl-CH₂CH=CHCH₂-Cl+2H₂O$\stackrel{NaOH}{→}$HO-CH₂CH=CHCH₂-OH+2HCl或Cl-CH₂CH=CHCH₂-Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HO-CH₂CH=CHCH₂-OH+2NaCl．
（4）化合物F是B与氢气的加成产物，F的同分异构体共有8种（不含立体异构，不包括F）．
（5）參照上述合成路线，以异戊二烯[CH₂=C（CH₃）CH=CH₂]为原料（无机试剂任选）设计制备     的合成路线：．

11．A是五元环状化合物，相对分子质量为98，其中氧元素的质量分数为49%，其核磁共振氢谱只有一个峰；反应⑤是加成反应；G是一种合成橡胶和树脂的重要原料．有关物质的转化关系如图所示：

已知：（其中R是烃基）
①$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH  ②RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH₂OH
请回答以下问题：
（1）G的名称为1，3-丁二烯．
（2）B中官能团的名称是羧基、碳碳双键，④的反应类型是消去反应．
（3）E可在一定条件下生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式：．
（4）F属于酯类，反应⑥的化学方程式为HOOCCH₂CH₂COOH+2C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH₂OOCCH₂CH₂COOCH₂CH₃+2H₂O．
（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式．
（6）写出由G合成2-氯-1，3-丁二烯的合成路线（无机试剂任选）：．

10．常温下向100mL0.01mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法正确的是（　　）

	A．	HA为一元弱酸，MOH为一元强碱
	B．	K点溶液中各微粒浓度大小关系，c（M+）＞c（A-）＞c（MOH）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	N点水的电离程度小于K点水的电离程度
	D．	若K点对应溶液的pH=10，则c（MOH）+c（OH-）=0.02mol•L-1

9．麻黄素M是拟交感神经药．它的一种合成路线如图所示．

已知：I．芳香烃A 的相对分子质量为92；
Ⅱ．R-CH₂OH$\underset{\stackrel{Cr{O}_{2}}{→}}{{H}^{+}}$RCHO；
Ⅲ．R₁-CHO+R-C≡CNa；
Ⅳ．；
Ⅴ．．
请回答下列问题：
（1）D的名称是苯甲醛；G中含氧官能团的名称是羟基．
（2）反应②的反应类型为取代反应（或水解反应）；A的结构简式为．
（3）写出反应⑦的化学方程式：．
（4）X分子中最多有4个原子在同一直线上．
（5）在H的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应的芳香族化合物有14种．其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为l：l：2：6的结构简式为和．
（6）已知：． 仿照上述流程，设计以苯、乙醛为有机原料（无机试剂任选）制备某药物中间体的合成路线：．

8．1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO₂）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．现将17.4gMnO₂与200克36.5%的浓盐酸（过量）完全反应．把反应后所得溶液稀释成400ml．计算（要求写出计算过程）：
（1）生成的Cl₂的体积（标准状况）．
（2）稀释后溶液Cl^-的物质的量浓度是多少？

7．世界上最早现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载．回答下列问題：
（1）基态Zn原子的电子占据能量最高的能层符号为N，与Zn同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与Zn相同的元素有4种．
（2）硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn（NH₃）₄]SO₄溶液．
①在[Zn（NH₃）₄]SO₄中，阴离子的中心原子的轨道杂化类型为sp³；
②在[Zn（NH₃）₄]SO₄中，与Zn²⁺形成配位键的原子是氮（填元素名称）；
③写出一种与SO₄^2-互为等电子体的分子的化学式$P{O}_{4}^{3-}$；
④NH₃极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为NH₃与水分子形成分子间氢键，溶解度增大．
（3）Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
①与Zn原子距离最近的Zn原子有12个；
②该化合物的化学式为ZnS；
③已知该晶体的晶胞参数a=541pm，其密度为$\frac{4×97}{（541×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（列出计算式即可）．

6．（1）Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
为测定产品纯度，进行了如下实验：准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L^-1碘的标准溶液滴定．
反应原理为：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
①如何判断滴定终点？加入最后一滴碘的标准液，溶液由无色变变蓝色，且半分钟内不恢复原来颜色．
②测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．产品的纯度为（设Na₂S₂O₃•5H₂O相对分子质量为M）$\frac{3.62×1{0}^{-3}M}{W}$×100%．
（2）利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化成H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，标准I₂溶液应装在酸式滴定管中（填“酸式”或“碱式”，滴定反应的离子方程式为I₂+H₂SO₃+H₂O═4H⁺+2I^-+SO₄^2-．

5．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间的变化关系分别以表和图表示：

容器	甲	乙	丙
容积	0.5 L	0.5 L	1.0 L
温度/℃	T1	T2	T2
反应物 起始量	1.5 mol A 0.5 mol B	1.5 mol A 0.5 mol B	6.0 mol A 2.0 mol B

下列说法正确的是（　　）

	A．	10 min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025 mol•L-1•min-1
	B．	由图可知：T1＜T2，该反应为吸热反应
	C．	x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
	D．	T2℃时，丙容器比乙容器反应快的原因是使用了催化剂

4．铝是一种重要的金属．在生产、生活中具有许多重要的用途，图是从铝土矿中制备铝的工艺流程．已知：
（1）铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；
（2）溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O=Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH
①将硅铝酸盐（Na₂Al₂Si₂O₈）沉淀改写成氧化物的形式：Na₂O•Al₂O₃•2SiO₂．
②写出向铝土矿中加人足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生的主要反应的离子方程式（除已知条件②外）：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
③滤渣A的主要成分为：Fe₂O₃．
④写出灼烧反应的化学方程式：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．
⑤用双线桥法配平以下化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
10Al+6NaNO₃+4Na0H--10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．