3．取钠-镁合金7.0克进行如下实验：

（1）写出Mg在N₂中燃烧的化学方程式：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．
（2）向溶液1中加过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．
（3）写出合金的化学组成Na₂Mg．

2．配平以下氧化还原反应方程式
2FeTiO₂+4C+7Cl₂═2FeCl₃+2TiCl₄+4CO．

1．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．电极A发生的电极反应为：H₂+CO+2CO₃^2--4e^-=H₂O+3CO₂．电极B上发生的电极反应为：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-．

20．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L^-1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的液态混合物．上述物质的转化关系如下图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小W＜X＜Y		B．	元素的非金属性Z＞Y＞X
	C．	W、X形成的1：1型的化合物有很多种		D．	X的最高价氧化物的水化物为强酸

19．基于以下实验现象，下列实验操作和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	测定常温时的饱和HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pH	HCOONa的pH＜CH3COONa的pH	弱酸的酸性：HCOOH＞CH3COOH
B	向5ml 2mol•L-1NaOH溶液中加入1ml 1mol•L-1CuSO4溶液，振荡后加入0.5ml有机物X，加热	未出现砖红色沉淀	说明X中不含有醛基
C	KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2	有机相呈橙红色	氧化性：Cl2＞Br2
D	NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合	有白色絮状沉淀生成	二者水解相互促进生成氧化铝沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．一种钒-多卤化物电池结构示意图如图所示，电池和储液罐均存储有反应物和酸性电解质溶液．电池中发生的反应为2VCl₂+BrCl₂^-$?_{放电}^{充电}$2VCl₃+Br^-．
下列说法不正确的是（　　）

	A．	VCl2存储在正极储液罐内
	B．	放电时H+从负极区移至正极区
	C．	充电时电池的负极与电源的负极相连
	D．	充电时阳极反应为Br-+2Cl--2e-=BrCl2-

17．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
	B．	为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
	C．	蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
	D．	探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高

16．如图所示与对应叙述相符的是（　　）

	A．	图表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp（FeS）＜Ksp（CuS）
	B．	图表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸＜乙酸
	C．	图表示用0．l0 mol•L-1NaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则c（HCl）=0.08mol•L-1
	D．	图表示反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）平衡时NH3体积分数随起始$\frac{n（{N}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$，变化的曲线，则转化率：αA（H2）=αB（H2）

15．两个容积均为2L 的密闭容器I和Ⅱ中发生反应2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO（g），起始物质的量见表．

容器	起始物质的量
	NO	CO
Ⅰ	1mol	3mol
Ⅱ	6mol	2mol

实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO₂的物质的量如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	N点的平衡常数为0.04L/mol
	B．	M、N两点容器内的压强：P（M）＞2P（N）
	C．	若将容器I的容积改为1L，T1温度下达到平衡时c（CO2）=0.25mol/L
	D．	若将容器Ⅱ改为绝热容器，实验起始温度为T1，达平衡时NO的转化率大于16.7%

14．锂一磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O（PO₄）₂，可通过下列反应制备：
2Na₃PO₄+CuSO₄+2NH₃•H₂O=Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O
（1）写出基态Cu²⁺的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹．
（2）PO₄^3-的空间构型是正四面体．
（3）P、S元素第一电离能大小关系为P＞S．
（4）氨基乙酸铜分子结构如图1，碳原子的杂化方式为sp³、sp²，基态碳原子核外电子有6
个空间运动状态．

（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物^2-，则1mol该配合物含有的π键的数目为4.82×10²⁴．
（6）铜晶体密堆积方式如图2所示，铜原子的配位数为12，铜的原子半径为127.8pm，N_A表示阿伏伽德罗常数的值，列出晶体铜的密度计算式$\frac{4×64}{{N}_{A}（2\sqrt{2}×1.278×1{0}^{-8}）^{3}}$g•cm^-3．