13．下列过程属于物理变化的是（　　）

A．

煤的液化

B．

石油的分馏

C．

石油裂化

D．

乙烯加聚反应

12．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A（g）+B（g）?C（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据如表：

t/s	0	5	15	25	35
n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在前5s的平均速率v（B）=0.015mol/（L•s）
	B．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol/L，则反应的△H＞0
	C．	相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%
	D．	相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）

11．常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）

	A．	pH=4的氯化铵溶液中：c（H+）=c（NH3•H2O ）=1×10-4mol•L-1
	B．	pH相同的①NaOH、②NaClO两种溶液中水的电离程度：①＜②
	C．	pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合：c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-）
	D．	pH=a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b-1

10．少量铁粉与100mL 0.01mol•L^-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（　　）

	A．	升高温度（不考虑盐酸挥发）		B．	改用10 mL 0.1 mol/L硝酸
	C．	加入NaCl溶液		D．	滴入几滴硫酸铜溶液

9．可逆反应2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）在四种不同条件下的反应速率分别如下．则该反应在不同条件下反应速率最快的是（　　）

	A．	v（A）=0.5 mol•L-l•min-l		B．	v（B）=0.6 mol•L-l•min-l
	C．	v（C）=0.35 mol•L-l•min-l		D．	v（D）=0.4 mol•L-l•min-l

8．有以下六种原子：${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{12}^{24}$Mg、${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N，下列相关说法不正确的是．

	A．	${\;}_{3}^{6}$Li和${\;}_{3}^{7}$Li在元素周期表中所处的位置相同
	B．	${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{7}^{14}$N质量数相等，二者互为同位素
	C．	${\;}_{11}^{23}$Na和${\;}_{12}^{24}$Mg的中子数相同但不属于同种元素
	D．	${\;}_{3}^{7}$Li的质量数和${\;}_{7}^{14}$N的中子数相等

7．某化学兴趣小组同学开展对漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）的研究．
实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体．已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．现利用图所示装置进行实验．

回答下列问题：
（1）装置②中装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗，装置①和⑤中干燥管的作用是防倒吸、吸收尾气．
（2）装置②中产生ClO₂；装置④中制备NaClO₂的化学方程式为2ClO₂+2NaOH+H₂O₂=2NaClO₂+O₂↑+2H₂O．
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：
Ⅰ．①减压55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃-60℃的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．
Ⅱ．下列仪器中可用于上述操作步骤的是BCE（填标号）．
A．容量瓶   B．漏斗  C．烧杯   D．直形冷凝管   E．玻璃棒
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品ag于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，加蒸馏水至100mL．
（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-）；
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得平均值为V mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
滴定终点的判断方法为当滴入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色，表明达到滴定终点．
（4）该样品中NaClO₂的质量分数为$\frac{9.05cV}{a}%$（用含a、c、V的代数式表示）．

6．己知反应：Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑，将二氧化硅和碳酸氢钠的混合物 14.4g在高温下加热到固体质量不再改变，冷却后称量为9.1g．另取1.44g的混合物放入l00mL盐酸中恰好反应，溶液呈中性（假设CO₂完全逸出）．则
（1）原混合物中二氧化硅的质量是6克
（2）该盐酸的pH为1．

5．为探究无机盐X（仅含三种元素，摩尔质量为238g•mol^-1，原子个数比力1：1：4）的组成和性质，设计并完成了如下实验：将11.9gX与水共热，生成一种气体单质和某强酸的酸式盐溶液A．A的焰色反应呈黄色，A中加入足量的BaCl₂溶液，得到 23.3g不溶于稀硝酸的白色沉淀．请回答：
（1）X的组成元素为N_a和S、O（用元素符号表示），其化学式为Na₂S₂O₈．
（2）X氧化能力极强，且对环境友好，可用于脱硫、脱硝．在碱性条件下，X氧化SO₃^2-的离子方程式${S}_{2}{O}_{8}^{2-}+2O{H}^{-}+S{O}_{3}^{2-}=3S{O}_{4}^{2-}+{H}_{2}O$．

4．食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧过程与电化学知识相关，下列分析正确的是（　　）

	A．	脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长食品保质期
	B．	脱氧过程中炭作原电池正极，电极反应为4H++O2+4e-═2H2O
	C．	含有0.56g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气168mL （标准状况）
	D．	该过程实现了电能到化学能的转化