3．一定温度压强下，NO在某恒容密闭容器中分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应是一个可逆反应		B．	反应后体系内压强增大
	C．	Y、Z的化学式分别是N2O、N2O3		D．	Y、Z的化学式分别是N2O、NO2

2．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L苯中含σ键数目为12NA
	B．	常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA
	C．	常温下，1.0L 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中，Fe3+离子数目为0.1NA
	D．	O3氧化NO 结合水洗可产生HNO3和O2，每生成1mol HNO3转移的电子数为6NA

1．有关工业合成氨的说法正确的是（　　）

	A．	使用催化剂的目的是提高反应物的转化率
	B．	循环使用N2、H2的目的是提高氨的产率
	C．	温度控制在500℃左右的目的是有利于化学平衡向正反应方向移动
	D．	高压下反应有利于增大反应速率，所以压强越高越好

20．某实验小组利用煤矸石主要含SiO₂（61%）、Al₂O₃（30%）和少量的Fe₂O₃、FeO等提取Al（OH）₃，首先需要用盐酸对煤矸石进行“酸浸”，为提高铝的浸出率，下列措施不合适的是（　　）

A．

提高盐酸的浓度

B．

搅拌反应物

C．

高温下酸浸

D．

粉碎煤矸石

19．下列说法中正确的是（　　）

	A．	现向10mL浓度为0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大
	B．	保存Fe（NO3）2溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解
	C．	将AlCl3溶液蒸干可得到固体AlCl3
	D．	向0.1 mol•L-1氨水中加入少量水，pH减小，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

18．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	因为水分子内含有氢键，所以水的沸点比硫化氢的沸点高
	B．	N3-离子与CO2分子互为等电子体
	C．	CHBrCl2分子中的碳原子为手性碳原子
	D．	SO2和CO2均为直线形结构

17．硒（Se）和碲（Te）有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等领域．工业上以铜阳极泥（含有Cu、Cu₂S、Cu₂Se、Cu₂Te等）为原料制备硒和碲的一种生产工艺如下图所示：

已知：“酸浸”过程中TeO₂与硫酸反应生成TeOSO₄．
（1）焙烧时通入氧气使铜阳极泥沸腾，除了做氧化剂助燃外，另一目的是增大氧气与铜阳极泥的接触面积，加快反应速率．
（2）“浸出液”的溶质成分除了TeOSO₄外，还有CuSO₄．
（3）“还原”步骤中生成Te的化学方程式为2SO₂+TeOSO₄+3H₂O=Te+3H₂SO₄．
（4）已知25℃时，亚硒酸（H₂SeO₃）的K_a1=2.5×10^-3，K_a2=2.6×10^-7，NaHSeO₃溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用计算过程和文字表述其理由K_a2=2.6×10^-7，K_h=0.38×10^-7，可知K_a2＞K_h，HSeO₃^-电离程度大于水解程度，溶液呈酸性．
（5）SeO₂经过进一步处理可得粗硒．粗硒中硒的含量可用如下方法测定：
①Se+2H₂SO₄（浓）=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；
②SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O；
③I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI
通过用Na₂SO₃标准溶液滴定反应②中生成的I₂来计算硒的含量．实验中准确称量0.1200g粗硒样品，滴定中消耗0.2000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液24.00mL，则粗硒样品中硒的质量分数为79%．

16．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或圆心，实心球所示原子位于立方体内）类似．下列有关冰晶胞说法合理的是（　　）

	A．	冰晶胞内水分子间以共价键结合
	B．	晶体冰与金刚石晶体硬度都很大
	C．	冰分子间的氢键无方向性和饱和性
	D．	氢键存在导致冰晶胞与金刚石晶胞排列方式类似

15．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnO（OH）下列说法不正确的是（　　）

	A．	该电池锌为负极，发生氧化反应
	B．	电池正极反应式为MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-
	C．	当0.1mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023
	D．	当该电池工作时，负极周围的pH值变大

14．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，其中字母表示的是1～20号中的某些元素．对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

（1）B代表的元素处于常见周期表的位置是第三周期ⅠA族
（2）元素B、F、G、H、I、J、K金属形成阳离子，非金属形成阴离子，都达到8电子的相对稳定结构．其中半径最小的离子是Al³⁺（用离子符号表示）．
（3）K的水溶液具有漂白能力，用电子式表示起漂白作用的物质的形成过程
（4）用一个方程式说明元素C和J的非金属性强弱Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
（5）写出M元素的碳酸盐MCO₃在制取玻璃中发生反应的化学方程式为CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑．
（6）对于足量镁条和200mL1mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是②④⑦．（填序号）
①加NaOH固体；②加BaCl₂溶液； ③加KNO₃溶液； ④加H₂O；⑤将镁条换成镁粉； ⑥加小苏打溶液；⑦加Na₂SO₄溶液．