14．如图中甲为甲烷和O₂构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl₂溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜．用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲中A处通入CH4，电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
	B．	乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	C．	理论上甲中每消耗22.4 L CH4（标准状况下），乙中产生4 mol Cl2
	D．	甲、乙中电解质溶液的pH都增大

13．2011年，麻省理工学院科研团队研发出一种人造树叶，它将一片半导体材料夹在两层特殊的催化剂的中间．若将人造树叶整体浸泡在溶液中，当光照在人造树叶上，就会分解水生成H₂和O₂，结构如图所示．下列有关人造树叶说法正确的是（　　）

	A．	该装置最终将太阳能转变为电能
	B．	Ni、Mo、Zn基催化剂极为阳极，发生氧化反应
	C．	可以将人造树叶浸泡在碱性溶液中
	D．	钴基催化剂上发生反应：2H2O-4e-=4H++O2↑

12．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 （　　）

A．

除去CO2中的HCl

B．

干燥氯气

C．

稀释浓硫酸

D．

制备少量O2

11．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
	B．	氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
	C．	氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
	D．	稀硝酸溶液与铜反应：Cu+4H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑

10．甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能．乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	N电极上每消耗22.4L气体（标准状况）时，则有4molH+通过质子交换膜从负极区移向正极区
	B．	若装置乙所需的电能来自装置甲，则b极应与X极连接
	C．	若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极应为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
	D．	由装置乙制得的家用消毒液的主要成分是NaClO

9．有X、Y、Z三种元素，已知：①X^2-、Y^-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇KSCN呈血红色．请回答：
（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO₄．
（2）将ZY₃溶液滴入沸水中可得到红褐色液体，反应的离子方程式是Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．此液体具有的性质是abd（填写序号字母）．
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体与含1.5mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是SO₂+2HClO₃=H₂SO₄+2ClO₂．

8．铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．研读图，下列判断正确的是（　　）

	A．	K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
	B．	当电路中转移0.2 mol电子时，a极增加的质量为9.6g
	C．	K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移
	D．	K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

7．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和CH₃COONa混合溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	a点溶液加水稀释，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$逐渐增大
	B．	c点时水的电离程度最大
	C．	b→c段发生反应的离子方程式是：CH3COO-+H+=CH3COOH
	D．	d点溶液中c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

6．如图所示，将 4molSO₂和2molO₂混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0．该反应达到平衡状态 A 时，测得气体总物质的量为 4.2mol．若SO₂、O₂、SO₃的起始物质的量分别用 a、b、c表示，回答下列问题：
（1）在达到平衡状态A的容器中通入少量0.1mol O₂，体系中SO₂的体积分数减小（填“增大”或“减小”或“不变”），若要使SO₂的体积分数再变到与平衡状态A 相同，可向容器中再加入SO₂：0.2mol
（2）若起始时 a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态 A 相同，则起始时 c的取值为c≥0．
（3）若向原平衡体系中再加入SO₃气体a mol，保持压强不变，达到平衡后SO₂气体的物质的量为0.4+0.1amol．

5．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验是：取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是通入CO₂气体有白色沉淀生成，加入盐酸有气体产生，沉淀溶解．