4．下列说法正确的是（　　）

	A．	凡是分子组成相差一个或几个“CH2”原子团的物质，一定互为同系物
	B．	两种化合物的组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定互为同分异构体
	C．	质子数相同，中子数不同的粒子，互为同位素
	D．	组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物互为同分异构体

3．下列有关能量变化的说法中不正确的是（　　）

	A．	化学反应必伴随能量变化
	B．	反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物具有的总能量的相对大小
	C．	可燃物燃烧和酸碱中和反应都是典型的放热反应
	D．	燃煤发电不需经过其它能量转换过程，可直接把化学能转化为电能

2．（1）某课外活动小组同学用如图1装置进行实验，试回答下列问题：
①若开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，石墨电极上的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

②若开关K与b连接，则电解反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（2）该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如2图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
①该电解槽的阳极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．此时通过阴离子交换膜的离子数小于（选填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
②通电开始后，阴极附近溶液pH增大（选填“增大”、“不变”或“减小”）．
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O；已知H₂的燃烧热为285.8KJ/mol，则该燃料电池工作产生36g 液态H₂O时，理论上有571.6．kJ的能量转化为电能．

1．pH=2的HA、HB两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，其中A代表酸HA，B代表酸HB．下列说法正确的是（　　）

	A．	稀释前两酸溶液的物质的量浓度相等
	B．	稀释后，HA酸溶液的酸性比HB酸溶液强
	C．	a=5时，HA是强酸，HB是弱酸
	D．	若有等浓度的NaA溶液和NaB溶液，则溶液的碱性NaA＞NaB

20．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是（　　）

	A．	盐酸、空气、醋酸、干冰		B．	冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖
	C．	蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石		D．	胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡

19．下列实验方案中，不能达到相应实验目的是（　　）

	A	B	C	D
方 案			向蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热
目 的	验证不同催化剂对化学反应速率的影响	验证石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃	检验蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖	比较Cl2、I2的氧化性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（　　）

	A．	铜棒为负极		B．	锌棒质量减轻
	C．	溶液中阳离子向锌棒移动		D．	电子从铜棒经外电路流向锌棒

17．下列各组顺序的排列正确的是（　　）

	A．	最高正价：P＜S＜Cl＜Ar		B．	热稳定性：H2O＞HF＞HCl
	C．	酸性强弱：HNO3＜H2CO3＜H3PO4		D．	还原性 F-＜Cl-＜Br-

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一有机反应类型
	B．	单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
	C．	淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
	D．	合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

15．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

	A．	稀释重铬酸钾溶液，溶液颜色由橙变黄
	B．	将氯气通入NaHCO3溶液中能得到较高浓度的HClO溶液
	C．	含有Mn2+的草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色更易褪去
	D．	酸碱中和滴定实验中，滴定终点指示剂颜色变化