4．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	a，b，c三点溶液的pH：a＞b＞c
	B．	若用湿润的pH试纸测试c处溶液的pH，比实际的pH偏小
	C．	a，b，c三点溶液用1mol•L-1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c
	D．	a，b，c点醋酸的电离程度：c＞b＞a

3．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（　　）

	A．	制备氯气装置中的分液漏斗		B．	制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管
	C．	分馏石油时的温度计		D．	将氯化氢气体溶于水时的导管

2．下列有机反应属于同一反应类型的是（　　）

	A．	甲烷制一氯甲烷、苯制溴苯
	B．	乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯
	C．	乙醇制乙烯、乙烯制乙醇
	D．	苯制环己烷、乙酸乙酯水解

1．下列实验能达到预期目的是（　　）

	A．	用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
	B．	用湿润的KI试纸鉴别NO2气体和溴蒸气
	C．	用溴水验证汽油中含有不饱和烃
	D．	用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘

20．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	过氧化钠与水反应，若电子转移4NA，则产生的氧气为32g
	B．	标准状况下，22.4L空气中含有NA个分子
	C．	4g乙烯与丙烯的混合气体含有0.15NA个碳原子
	D．	50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

19．常温下，下列物质能与NaOH水溶液发生反应的是（　　）

A．

CH3COOH

B．

CH3CH2OH

C．

CH4

D．

C6H12O6

18．下列各装置能组成原电池的是（　　）

A．

乙醇

B．

稀H2SO4

C．

稀H2SO4

D．

稀H2SO4

17．（1）元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果；元素周期表是元素周期律的具体体现．含有17个质子、18个中子的原子在元素周期表中的位置为：第三周期ⅦA族．
（2）①¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O ②H₂O、D₂O ③石墨、金刚石 ④H、D、T 四组微粒或物质中，互为同位素的是①④；（填序号，下同）互为同素异形体的是③．
（3）现有①SiO₂、②碘、③Na₂SO₄、④NH₄Cl四种晶体，按下列要求回答（用序号填空）：
晶体熔化时需要破坏共价键的是①；熔点最低的②；晶体中只存在一种微粒间作用力是①．

16．某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L（标准状况下）不充分燃烧，得到0.08mol二氧化碳、0.08mol一氧化碳气体和3.6g液态水．据此判断下列分析中正确的是（　　）

	A．	此混合气体中一定不含有甲烷
	B．	此混合气体中可能含有乙烷
	C．	此混合气体中一定不含有丙烷
	D．	此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为3：2

15．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A的原子半径在周期表中最小，B原子核外电子有6种不同的运动状态．C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．D元素第一电离能至第四电离能分别是I₁=578kJ/mol、I₂=1817kJ/mol、I₃=2745kJ/mol、I₄=11575kJ/mol．E与B可形成正四面体形分子．F的一种同位素的质量数为63，中子数为34．回答下列问题：
（1）A、B、C、E四种元素电负性由大到小的顺序为O＞Cl＞C＞H（用元素符号表示）．F的基态原子外围电子排布式为3d¹⁰4s¹．
（2）化合物B₂A₂分子中σ键与π键数目比为3：2．
（3）与BC₂互为等电子体的分子有CS₂ （或N₂O）（填化学式，写出一种即可）．
（4）已知：无水DE₃在178℃升华，则固体DE₃的晶体类型是分子晶体．
（5）E与F形成的一种化合物的晶胞体结构如图所示：该氯化物的化学式是CuCl．