6．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成α-萜品醇G的路线之一如图：

已知：RCOOC₂H₅$→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$
（1）A 中所含官能团的名称是羧基、羰基．
（2）B 在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为．写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式．
①核磁共振氢谱有2个吸收峰．②能发生银镜反应
（3）C→D的化学方程式，该转化中涉及到反应类型为消去反应；该反应的副产物中与D 互为同分异构体的化合物的结构简式为．
（4）试剂Y的结构简式为CH₃MgBr．
（5）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是Na和NaHCO₃．

5．类比（比较）是研宄物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是．

	A．	根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3
	B．	CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑
	C．	Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3
	D．	SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀

4．a 实验室常利用甲醛法测定（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄⁺+6HCHO=3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺
（滴定时，1mol （CH₂）6N₄H⁺与1mol H⁺相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.500g．
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①选用滴定管为乙（填“甲”或“乙”）．

②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．
A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成红色．
（2）滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mo1•L^-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．
b 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A
A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5mol•L^-1NaOH溶液分别与0.5 mol•L^-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计．

3．1，4-二苯基丁烷是用来研究聚合物溶剂体系热力学性质的重要物质，工业上用下列方法制备1，4-二苯基丁烷：
友情提示：格拉泽反应：2R-C≡C-H$\stackrel{催化剂}{→}$  R-C≡C-C≡C-R+H₂

回答下列问题：
（1）D的官能团的名称为碳碳三键．
（2）①和③的反应类型分别为加成反应、消去反应．
（3）E的结构简式为．用1mol E合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气4mol．
（4）请写出反应①的化学方程式+CH₂=CH₂$\stackrel{AlCl_{3}/HCl}{→}$．
（5）化合物C在氢氧化钠的水溶液中加热可得到化合物F，请写出化合物F和乙酸反应的化学方程式．
（6）芳香化合物G是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为1：1，写出其结构简式．

2．可以准确判断有机物分子中含有哪些官能团的分析方法是（　　）

A．

核磁共振氢谱

B．

质谱

C．

紫外光谱

D．

红外光谱

1．下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素．

请回答下列问题：
（1）元素⑨的价电子排布式为3d⁵4s¹．
（2）表中某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，该元素的元素符号为Al．
（3）②、④、⑤、⑥四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填序号）④②⑤⑥．
（4）某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素与元素①形成的气态化合物分子的空间构型为三角锥型．
（5）按原子轨道的重叠方式看，元素①③形成的相对分子质量最小的分子中，含σ键；元素⑤和⑧形成的化合物晶体类型为离子晶体．

8．用零价铁（Fe）能去除弱酸性条件下水体中硝酸盐（NO₃^-），其电化学原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	Fe3O4既是负极的氧化产物，也做正极导电材料
	B．	正极的电极反应式NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O
	C．	理论上，Fe增重16g，反应中转移2mol电子
	D．	反应过程中，溶液的pH值将减小

7．已知：25℃时0．lmol•L^-lNaHC₂O₄溶液的pH=5.5，对该溶液判断不正确的是（　　）

	A．	25℃时加入等体积等浓度的NaOH溶液后溶液的pH一定大于7
	B．	c（C2O42- ）＜c（ OH-）
	C．	c（Na+）+c（H+）＞c（C2O42- ）+c（ HC2O4-）+c（ OH-）
	D．	c（Na+）＞c（ HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42- ）

6．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式是H₂SO₄；
②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了酸雨而污染环境．
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体．
①A、C的化学式分别是：AN₂；CNO₂
②D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的化学方程式3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O该反应中还原剂和氧化剂之比为3：2．

5．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	具有规则几何外形的固体一定是晶体
	B．	晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形
	C．	晶体、非晶体具有固定的熔点
	D．	具有各向异性的固体一定是晶体