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科目: 来源: 题型:选择题

6.化学与材料、生活和环境密切相关.下列有关说法不正确的是(  )
A.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料
B.机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一
C.为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,延长食品保质期,在包装袋中常放入生石灰
D.神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料是单晶硅

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科目: 来源: 题型:填空题

5.将甲醇与氧气分别通入如图所示的装置的电极中,可构成甲醇燃料电池,请回答下列问题:
通入甲醇的电极是负(填“正”或“负”)极,反应时该电极附近的现象是溶液红色变浅,溶液中K+向正(填“正”或“负”)极移动:写出正极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-;若电池工作过程中通过2mol电子,则理论上消耗O211.2L(标准状况).

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科目: 来源: 题型:实验题

4.Cu(NO32是重要的化工原料.回答下列工业生产和化学实验中的几个问题.
(1)实验室欲制备0.3mol Cu (NO32晶体,甲、乙两同学分别设计实验方案如下:
甲:Cu $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$  Cu(NO32乙:Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$  Cu(NO32
①绿色化学的角度分析,乙同学的方案更合理,此同学可节约2mol/L的稀硝酸100mL;
②甲方案的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
③乙同学实验时通入O2的速率不宜过大,为便于观察和控制产生O2的速率,宜选择方案B(填字母序号).

④B装置如何检查气密性

(2)某校化学兴趣小组的同学对硝酸铜的受热分解进行探究.他们设计了如图2装置加热Cu(NO32固体(加热及夹持装置未画出).加热过程发现:装置①中的固体逐渐变为黑色;装置②中有气泡产生,但在上升的过程中消失;石蕊试液逐渐变为红色,液体几乎不被压至装置③中.请写出Cu(NO32受热分解的化学方程式:2Cu(NO32$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuO+4NO2↑+O2↑;
(3)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见图3.该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,其电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5

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科目: 来源: 题型:解答题

3.含铬的废水具有毒性,必须进行处理才能排放.某同学取某工业强酸性废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Fe2+、Fe3+和Al3+等,在实验室进行回收与再利用工艺.其主要流程处理如下

已知:Cr(OH)3$\stackrel{NaOH}{→}$NaCrO2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Na2CrO4$\stackrel{酸化}{→}$Na2Cr2O7
(1)操作Ⅰ的名称过滤,试剂甲作用是将Fe2+氧化成Fe3+,滤渣Ⅰ的主要成分为Fe(OH)3(写化学式).
(2)实验中所用NaOH溶液的浓度为6mol•L-1,现用NaOH固体配制250mL 6mol•L-1 的NaOH溶液,除烧杯、玻璃棒外,还必需用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、胶头滴管.
(3)废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式为2H2O+A1O2-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)对滤液Ⅳ进行冰浴便可得到Na2Cr2O7,过滤后,应用少量冷水洗涤Na2Cr2O7,其目的是除去晶体表面残留的杂质,减小Na2Cr2O7的损耗.
(5)已知铬对环境能造成严重污染.过去处理含铬废水的方法是废液中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+,再调节pH为8使铬元素沉降.
①Na2S2O5参加反应的离子方程式为3S2O52-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2O.
②经上述工艺处理后的滤液中,理论上Cr3+浓度约为3.12×10-8mg•L-1.(已知Ksp[Cr(OH)3]≈6×10-31

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科目: 来源: 题型:选择题

2.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法中正确的是(  )
A.常温下1 L pH=12的K2CO3 溶液中,水电离出的H+数目为10-12NA
B.22 g CO2与N2O的混合物中,所含电子数目为0.9NA
C.t℃时Ksp(BaSO4)=1×10-10,则1 L t℃的BaSO4饱和溶液中,Ba2+数目1×10-5NA
D.22.4 L Cl2与2 g H2完全反应时生成HCl分子的数目为2NA

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科目: 来源: 题型:解答题

1.环已烯常用于有机合成.现通过下列流程,以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶,其中F可以做内燃机的抗冻剂,J分子无饱和碳原子.

已知:R1-CH=CH-R2$\stackrel{O_{2},Zn/H_{2}O}{→}$R1-CHO+R2-CHO
(1)F的名称是乙二醇,J中含有的官能团的名称是碳碳双键.
(2)③的反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热.
(3)写出反应⑨的类型:消去反应.
(4)上述流程中属于取代反应类型:②⑦⑧(填序号).
(5)写出下列反应化学方程式:


⑨HOCH2CH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCH=CH2+2H2O.
(6)D有一种同分异构体,可发生加成聚合反应,且能和NaHCO3反应,其分子中有四种化学环境不同的氢原子,核磁共振氢谱峰面积比为1:1:1:3,试写出结构简式:CH3CH=CHCOOH.

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科目: 来源: 题型:选择题

20.根据图,下列判断中正确的是(  )
A.电路中电子的流动方向:a-d-CuSO4(aq)一c一b
B.该原电池原理:Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
C.c电极质量减少量等于d电极质量增加量
D.d电极反应:Cu2++2e-=Cu,反应后CuSO4溶液浓度下降

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科目: 来源: 题型:填空题

19.(1)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质.
①分子中所有碳原子位于同一条直线上的是c(填字母).
a.丙烷 b.丙烯 c.丙炔
②能发生加成反应的有机物是c(填字母).
a.CH3CH2Br b.CH3CH2OH c.葡萄糖
③能鉴别乙烯与乙烷的试剂是b(填字母).
a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.NaOH溶液
④下列化合物中,能发生酯化反应的是c.(填字母)
a.CH3CHO b.HCOOCH3 c.CH3COOH
⑤与 都能反应的是b.(填字母)
a.FeCl3溶液 b.金属钠 c.饱和Na2CO3溶液.

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科目: 来源: 题型:解答题

18.甲醇是一种可再生能源,由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下:
反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.58kJ•mol-1
反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2
反应Ⅲ:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列问题:
(1)反应Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1
(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是较低温度(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”).
(3)恒温,恒容密闭容器中,对于反应Ⅰ,下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是BD.
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1:3:1:1
D.甲醇的百分含量不再变化
(4)对于反应Ⅰ,不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示,下列有关说法不正确的     是ABD.
A.不同条件下反应,N点的速率最大
B.温度低于250℃时,随温度升高乙烯的产率增大
C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大
D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行,以提高CO2的转化率
(5)若在1L密闭容器中充入体积比为 3:1的 H2 和CO2发生反应Ⅰ,则图中M点时,产物甲醇的体积分数为16.7%;该温度下,反应的平衡常数K=0.148;若要进一步提高甲醇的体积分数,可采取的措施有增大压强.

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科目: 来源: 题型:选择题

17.有机化合物分子中的邻近基团间往往会有一定的相互影响,这种影响会使有机化合物表现出一些特性.下列事实不能证明这一说法的是(  )
A.苯乙烯能与溴水反应,而苯不能与溴水反应
B.乙酸能与NaOH溶液反应,而乙醇不能与NaOH溶液反应
C.苯与硝酸反应生成-硝基苯,而甲苯与硝酸应生成三硝基甲苯
D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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同步练习册答案