5．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3 NA
	B．	标准状况下，11.2 L CCl4中含有的共价键数目为2 NA
	C．	1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3 NA
	D．	常温常压下，0.5 mol 羟基含有的电子总数为5 NA

4．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
（1）基态硅原子M能层的电子排布式3s²3p²．
（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷．硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似．硅烷的通式为Si_nH_2n+2，硅烷中硅采取sp³杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．
（3）硒和硫同为VIA族元素，与硒相邻的元素有砷和溴，则这三种元素的第一电离由小到大的顺序为Se＜As＜Br．（用元素符号表示）
（4）气态SeO₃分子的VSEPR构型为平面三角形；与SeO₃互为等电子体的一种离子为CO₃^2-或NO₃^-（填化学式）．
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）的配位数为1：3；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度为$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）{\;}^{3}}$g．cm^-3．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为N_A）

3．氨和肼（N₂H₄）既是一种工业原料，又是一种重要的化工产品．
（1）等物质的量的氨和肼分别与足量的二氧化氮反应，产物为氮气和水．则转移电子数目之比为3：4．
（2）肼在一定条件下可发生分解反应：3N₂H₄（g）?N₂（g）+4NH₃（g），己知断裂1mol N-H、N-N、N≡N分别需要吸收能量390.8kJ、193kJ、946kJ．则该反应的反应热△H=367kJ/mol．
（3）氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
（i ）4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.5kJ/mol
（ii ）4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1267kJ/mol
①一定温度下，在2L密闭容器中充入$\frac{10}{3}$mol NH₃与3mol O₂发生反应（ii），达到平衡后测得容器中NH₃的物质的量为2mol；则反应（ii）的化学平衡常数K=$\frac{1}{9}$；维持温度和体积不变，向反应（ii）中再充入10/3mol NH₃与3mol O₂，达平衡后，N₂（g）的体积分数将变大（填变大、变小、不变）．
②测得温度对NO、N₂产率的影响如1图所示．下列说法错误的是B．
A．升高温度，反应（i）和（ii）的平衡常数均增大
B．840℃后升高温度，反应（i）的正反应速率减小，反应（ii）的正反应速率增大
C．900℃后，NO产率下降的主要原因是反应（i）平衡逆向移动
D．800℃左右时，氨的催化氧化主要按照反应（i）进行
（4）N₂H₄-O₂燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图2所示，a极的电极反应方程式为2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O；b极的电极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

2．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
	B．	1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
	C．	0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.01NA
	D．	10mL5mol/L（NH4）2SO4溶液中含有NH+4数目为0.2NA个

1．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1．

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示．
（1）Na₂S₂O₃•5H₂O的制备：
步骤1：打开K₁、关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热．写出烧瓶内发生反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
步骤2：C 中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH＜7时，打开K₂、关闭K₁并停止加热，理由是Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在装置B、D的作用是吸收多余SO₂，防止污染环境
步骤3：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
（2）Na₂S₂O₃性质的检验：向新制氯水中加入Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na₂S₂O₃具有还原性．该方案是否正确并说明理由不能，氯水中本身就含少量的Cl^-，也能与Ag⁺形成AgCl沉淀
（3）常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为
①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；
②I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．
则该废水中Ba²⁺的物质的量浓度为0.0024mol/L．

1．我国已经成功研制出了碱金属的球碳盐K₃C₆₀．实验测知该物质在熔融状态下可以导电，而且在超临界温度18K时具有超导性．
（1）你猜测一下K₃C₆₀中含有什么样的化学键？
（2）1molK₃C₆₀含有的离子数目为多少？
（3）K₃C₆₀中的C₆₀俗称足球烯，分子结构酷似足球，由12个正五边形与20个正六边形构成，碳碳键长介于碳碳单键与双键之间，你能推测一下其中碳的杂化方式吗？

20．下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是（　　）
①NaAlO₂②FeCl₃③明矾④绿矾⑤KNO₃⑥H₂S⑦HCl⑧蛋白质⑨Na₂SO₃⑩CaCl₂．

A．

①③⑤⑥⑧⑩

B．

②③④⑤⑨⑩

C．

③⑤⑦⑩

D．

①③⑤⑩

19．以溴乙烷为原料制备1，2─二溴乙烷（反应条件略去），方案中最合理的是（　　）

	A．	CH3CH2Br→CH3CH2OH→CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
	B．	CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
	C．	CH3CH2Br→CH2=CH2　$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
	D．	CH3CH2Br→CH2=CH2　$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br

18．X是一种具有果香味的合成香料，如图为合成X的某种流程：

已知：Ⅰ．不能最终被氧化为-COOH；
Ⅱ．D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．
回答下列问题：
（1）D与C分子中官能团的名称分别为碳碳双键、羧基，E的结构简式是CH₃CH₂OH．
（2）D→E的反应类型为加成反应．
（3）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是A和E（填字母代号）．
（4）反应C+E→X的化学方程式为CH₃CH₂COOH+C₂H₅OH$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{?}$CH₃CH₂COOC₂H₅+H₂O．
（5）反应A→B的化学方程式为2CH₃CH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CH₂CHO+2H₂O．

17．某研究性学习小组以不纯的氧化铝（含Fe₂O₃杂质）为原料，设计了冶炼铝的工艺流程（部分反应产物没有标出）：

（1）试剂X的化学式为NaOH，反应Ⅰ的离子方程式是Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．实验室配制480mL 1mol•L^-1的X溶液必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有500 mL容量瓶．
（2）通入过量的M、N的化学式分别为CO₂、NH₃，反应Ⅱ、Ⅳ的离子方程式分别为CO₂+2H₂O+AlO₂^-═Al（OH）₃↓+HCO₃^-、Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH为3.1，以生成沉淀b[Fe（OH）₃]．试剂Z可选用AD（填选项字母）．
A．Al₂O₃            B．H₂SO₄        C．NaOH          D．Al（OH）₃．