15．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（　　）

A．

氢气

B．

甲烷

C．

甲醇

D．

汽油

14．Na₂CO₃、NaHCO₃及xNa₂CO₃•yH₂O₂ （过碳酸钠）在工农业生产上用途非常广泛．
（1）0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液加水稀释时，溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）25℃时，H₂CO₃的电离常数Ka₁=5×10^-7，Ka₂=5×10^-11，NH₃•H₂O的电离常数K_b=1.8×10^-5，计算下列平衡常数．
①NaHCO₃水解反应HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-的平衡常数为K=2×10^-8（填数值）．
②反应HCO₃^-+NH₃•H₂O?CO₃^2-+NH₄⁺+H₂O的平衡常数为K=0.09（填数值）．
（3）一种测定xNa₂CO₃•yH₂O₂中y/x值的方法如下：

①滴定CO₃^2-时，终点溶液颜色变化是由黄色变成橙色
②滴定H₂O₂时，MnO₄^-被还原为Mn²⁺，反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
③若消耗盐酸25.00mL，消耗KMnO₄溶液19.00mL．计算$\frac{y}{x}$的值（列出计算过程）．

13．常温下，HNO₂的电离平衡常数为K=4.6×10^-4（已知$\sqrt{4.6}$=2.14），向20mL0.01mol•L^-1的HNO₂溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是（　　）

	A．	HNO2的电离方程式为HNO2=NO2-+H+
	B．	a点H2O电离出的c（H+）=2.14×10-3mol•L-1
	C．	b点溶液中离子浓度大小关系为c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	X值等于20

12．艾薇醛（G，分子式：C₉H1₄O）是一种新型的香料，可通过下列途径合成．

已知下列信息：
①A的核磁共振氢谱有3组峰，主链有四个碳，峰面积比为6：3：1
②A、C、F均能使pH=4.0时，图中n（HA^-）约为0.0091mol²/CCl₄溶液褪色
③D、E、F、G₁、G₂均能发生银镜反应，F中含甲基
④Diels-Alder反应（双烯合成反应）．如：+$\stackrel{△}{→}$
⑤R₁CHO+R₂CH₂CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
回答下列问题：
（1）A的名称为2-甲基-2-丁烯；
（2）B→C的化学方程式为．
（3）D的结构简式为CH₃CHO．
（4）G₁、G₂（均含六元环）互为同分异构体，仍意写一个的结构简式、；
（5）与E互为同分异构体且能发生银镜反应的异构体有6种（不含立体结构，不 含醚键）．

11．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol/L的Ca（C1O）2溶液中含C1O数目为2NA
	B．	标准状况下，22.4L戊烷中的氢原子数约为12NA个
	C．	体积分别为1.0LpH=2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0.01NA
	D．	1mol-OH与1molOH-所含电子数均为9NA

10．药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示．有关说法正确的是（　　）

	A．	在核磁共振氢谱中水杨酸与阿司匹林应该分别为6个吸收峰与8个吸收峰
	B．	阿司匹林的分子式为C9H10O4
	C．	水杨酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和水解反应
	D．	1 mol阿司匹林最多可消耗3 mol NaOH或1 mol NaHCO3

9．已知  ，下列说法错误的是（　　）

	A．	M的分子式为C7H12
	B．	N中所有的碳原子不可能在同一平面
	C．	M可以发生取代反应和加成反应
	D．	比N少一个碳原子且为N的同系物的同分异构体有22种

8．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	油脂、纤维素和蛋白质均能发生水解，且最终水解产物均不相同
	B．	酒精浓度过高或过低都不利于杀菌消毒，医用酒精中乙醇的质量分数为75%
	C．	鸡蛋清和淀粉溶液都属于胶体，遇到硫酸铜溶液可以发生胶体聚沉
	D．	纤维素可以加强肠胃蠕动，有助于消化，因此纤维素是人体的营养物质

7．某原电池装置如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	Zn棒作原电池的正极		B．	Cu棒的质量逐渐增大
	C．	Zn棒处的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+		D．	该装置能将电能转化为化学能

6．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
	B．	液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
	C．	煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
	D．	石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物