5．下表是25℃时三种弱酸的电离平衡常数：

化学式	HA（A代表某种酸根）	HNO2	H2CO3
Ka	Ka=4.9×10-10	Ka=4.6×10-4	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

回答下列问题：
（1）用离子方程式表示NaNO₂溶液呈碱性的原因NO₂-+H₂O?HNO₂+OH^-．
（2）NaHCO₃的电离方程式是NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-．
（3）A^-、CO₃^2-、HCO₃^-在水中结合H⁺的能力由大到小的顺序为CO₃^2-＞A^-＞HCO₃^-＞NO₂^-．
（4）25℃时，等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液呈碱性，则该混合溶液中各离子浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），解释HA和NaA的混合溶液呈碱性的原因A^-离子水解程度大于HA电离程度．
（5）写出NaA溶液中通少量CO₂的离子方程式A^-+CO₂+H₂O=HA+HCO₃^-．
（6）某同学用Na₂CO₃和NaHCO₃溶液进行如图所示实验．

①充分反应后a试管中大量存在的离子是Na⁺、Cl^-．
②用离子方程式表示b试管中发生的反应2HCO₃^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

	A．	由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，缩小体积后颜色加深
	B．	实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
	C．	工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
	D．	加压有利于N2和H2在一定的条件下转化为NH3

3．已知海水中溴元素主要以Br^-形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：

资料：溴单质容易挥发．
（1）写出“氧化”时的离子方程式2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂．
（2）写出第1步“吸收”时的离子方程式SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，该反应体现了SO₂的还原性．
（3）得到的“含Br₂溶液”通过以下不同操作，都可得到溴单质：
①直接蒸馏得到溴单质，该操作利用的是溴的何种性质：沸点低，易挥发；
②加入四氯化碳萃取，将得到的溴的四氯化碳溶液蒸馏得到溴单质．可以用四氯化碳对溴溶液进行萃取利用的是溴的何种性质：溴更易溶于有机溶剂．
（4）对虚线框中的流程进行整体分析，完整说明该流程中所有操作的目的是空气吹出是为了将溴单质从溶液中分离出来，同时增大了溴单质的浓度，用二氧化硫吸收是为了将溴元素进一步富集，用氯气吸收是为了将溴元素转化为最终目标物--溴单质．
（5）工业可用Na₂CO₃溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br₂，完成下列化学反应方程式：Br₂+Na₂CO₃=NaBrO₃+CO₂+3 Br₂+3 Na₂CO₃=NaBrO₃+3 CO₂+5NaBr
若有480g溴完全反应，转移电子的物质的量为5 mol．

2．食盐中所加的碘以碘酸钾（KIO₃）形式存在．根据反应：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，可用淀粉KI试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在IO₃^-．下列说法不正确的是（　　）

	A．	实验时可观察到试纸变蓝
	B．	实验可证明该条件下I-可被IO3-氧化
	C．	上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5
	D．	可根据元素周期律推断出酸性：HIO3＜HClO3

1．对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点．
完成下列填空：
（1）丙烯催化二聚得到有机物A：2，3-二甲基-1-丁烯，B与A互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面．
写出A的结构简式：CH₂=C（CH₃）CH（CH₃）₂B的结构简式：（CH₃）₂C=C（CH₃）₂
（2）实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体 ．写出该两步反应所需的试剂及条件：液溴、溴化铁作催化剂，溴、光照
（3）写出对溴苯乙烯与丙烯1：1共聚的化学反应方程式．

20．在酯化反应CH₃COOH+HOC₂H₅→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O中，若乙醇中的氧采用¹⁸O，则反应体系中，不可能存在的物质是（　　）

A．

CH3CO18OH

B．

H218O

C．

C2H518OH

D．

CH3CO18OC2H5

19．下列原子结构示意图表示的元素与  的元素同主族的是（　　）

A．

B．

C．

D．

18．下列各组物质中属于同系物的是（　　）

	A．	金刚石和C60		B．	与
	C．	与		D．	CH3CH3与CH3CH2CH2CH3

17．（1）下面列出了几组物质，请将正确的序号填写在空格上．
同位素②，同系物④，同素异形体①③，同分异构体⑤．
①刚石与石墨； ②D与T； ③氧气（O₂）与臭氧（O₃）④CH₄和CH₃CH₂CH₃；
⑤C（CH₃）₄和CH₃CH₂CH₂CH₂ CH₃
（2）用电子式表示氧化钠的形成过程：．

16．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（　　）

	A．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应		B．	甲烷与O2的燃烧反应
	C．	铝与稀盐酸		D．	灼热的炭与CO2反应