7．下列叙述正确的是（　　）

	A．	浓硫酸在酯化反应中只起催化剂作用
	B．	甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
	C．	利用乙酸乙酯和乙醇的密度不同，可用分液的方法分离
	D．	烯烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯的同系物不能

6．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	升温时水的电离程度会增大，某温度下，pH═7的纯水中OH-浓度可能为10-6mol/L
	B．	室温下，对于0.10 mol/L的醋酸，用NaOH溶液完全中和后，溶液不显中性
	C．	HSO4-既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应
	D．	CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（CH3COOH）/c（OH-）的值增大

5．一定条件下，向某容积可变的密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂发生反应：2SO₂+O₂?2SO₃．下列说法不正确的是（　　）

	A．	升高温度能加快化学反应速率		B．	减小压强能减慢化学反应速率
	C．	反应生成SO3的物质的量小于2 mol		D．	达平衡时反应即停止

4．下列过程中吸收热量的是（　　）

	A．	甲烷的燃烧		B．	浓硫酸的稀释
	C．	NH4Cl与Ba（OH）2•8H2O反应		D．	铝热反应

3．（1）用下列各组物质序号填空：
①O₂和O₃； ②¹²C、¹³C、¹⁴C； ③C₂H₆和C₅H₁₂； ④C₃H₆和C₅H₁₀；⑤¹⁴N、¹⁴C
⑥和； ⑦CH₃ （CH₂） ₃CH₃和
互为同位素的是②； 互为同素异形体的是①； 互为同系物的是③；互为同分异构体的是⑦；属于同一物质的是⑥．
（2）除去溴苯中的溴：试剂是：NaOH，反应的化学方程式为Br₂+2NaOH═NaBr+NaBrO+H₂O
（3）一定质量的乙醇在氧气不足时燃烧，得到CO、CO₂和H₂O质量共为27.6g，若H₂O的质量为10.8g，则CO₂的质量为15.4g
（4）2g C₂H₂完全燃烧生成液态水和CO₂，放出99.6KJ热量，则C₂H₂燃烧热的热化学方程式：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$ O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l） H=-1294.8kJ/mol．

2．关于材料的下列说法中正确的是（　　）

	A．	废旧轮胎均可直接在室外焚烧处理
	B．	具有网状结构的酚醛树脂可溶于酒精
	C．	复合材料玻璃钢具有强度高、质量轻等优点
	D．	合成纤维、人造纤维和光导纤维均为有机高分子材料

1．氮的重要化合物，如氨（NH₃）、肼（N₂H₄）、三氟化氮（NF₃）等在生产、生活中具有重要作用．
（1）利用NH₃的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁=+229.3kJ•mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H₂=-906.5kJ•mol^-1
4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）△H₃
则△H₃=-2053kJ•mol^-1
（2）使用NaBH₄为诱导剂，可使Co²⁺与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程产生的气体无毒，写出该反应的离子方程式2Co²⁺+N₂H₄+4OH^-=2Co↓+N₂↑+4H₂O
（3）在微电子工业中，NF₃常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH₄F等的无水熔融物生产NF₃，其电解原理如图所示．
氮化硅的化学式为Si₃N₄
a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，
写出该电极的电极反应式NH₄⁺+3F^--6e^-=NF₃+4H⁺．

18．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	能发生银镜反应的有机物一定属于醛类
	B．	乙烯和聚乙烯互为同系物
	C．	室温下，乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷
	D．	乙醇与乙醚互为同分异构体

17．工业上冶炼下列金属，必须另加还原剂的是（　　）

A．

Al

B．

Fe

C．

Cu

D．

Ag

16．化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是（　　）

	A．	料酒可以除去食物中的腥味
	B．	裂化汽油可用于萃取碘水中的碘单质
	C．	葡萄糖可用于补钙药物的合成
	D．	次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌