17．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（　　）

	A．	ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
	B．	离子半径：M-＞Z2-＞Y-
	C．	电负性：Y＞Z＞M
	D．	Z元素基态原子最外层电子排布图为：

16．下列物质，按沸点降低顺序排列的一组是（　　）

	A．	HF、HCl、HBr、HI		B．	F2、Cl2、Br2、I2
	C．	H2O、H2S、H2Se、H2Te		D．	CI4、CBr4、CCl4、CF4

15．科学家参考自然界中的光合作用，设计利用太阳能促进燃料的循环使用（如图），其中过程Ⅰ的主要反应如下：
①2CO₂$\frac{\underline{\;光能\;}}{\;}$2CO+O₂△H₁
②2CO₂+4H₂O$\frac{\underline{\;光能\;}}{\;}$2CH₃OH+3O₂△H₂
③2H₂O $\frac{\underline{\;光能\;}}{\;}$2H₂+O₂
④2N₂+6H₂O$\frac{\underline{\;光能\;}}{\;}$4NH₃+3O₂
⑤CO₂+H₂O$\frac{\underline{\;光能\;}}{\;}$CH₄+O₂．
（1）反应①的△H₁＞（填“＜”、“＞”或“=”） 0．
（2）已知甲醇的燃烧热为-726.5kJ•mol^-1，则反应△H₂=+726.5kJ•mol^-1．
（3）下列对过程Ⅰ、Ⅱ的描述中正确的是ab．
a．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化形式是：太阳能→化学能→热能
b．经过上述一个循环后不会产生新物质
c．经过上述一个循环后放出O₂
（4）将反应⑤补充完整CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;光能\;}}{\;}$CH₄+2O₂．

14．用相应的化学用语表达：
（1）醋酸的电离方程式CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-．
（2）NH₄Cl水解的离子方程式NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（3）AgCl悬浊液中加入浓Na₂S溶液的离子方程式2AgCl+S^2-?Ag₂S+2Cl^-．

13．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	加入催化剂，减小了反应的热效应
	B．	催化剂能降低反应的活化能
	C．	该反应的△H=E2-E1
	D．	该图可以表示燃料燃烧反应的能量变化

12．如图为氢氧燃料电池装置示意图．
（1）该装置是利用反应 2H₂+O₂═2H₂O 设计而成的，该反应能
设计成电池的原因是该反应属于氧化还原反应，并且反应放热．
（2）该电池的正极反应物是氧气，判断依据是氧气中氧元素化合价为0，降低为H₂O中的-2价，得电子，做正极反应物．
（3）下列关于装置描述不正确的是：b、d
a．导线是电子导体
b．该装置需要点燃才能产生电流
c．Pt电极主要作用是提供得失电子的场所
d．电子从通氧气一级沿导线转移到通氢气一级
（4）该装置是如何形成电流的？请进行完整说明：氢气在负极上失去电子生成氢离子，电子沿导电流向正极，氧气在正极上得到电子生成氢氧根离子，氢氧化钾溶液传导离子，形成闭合回路，形成电流．

11．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）

	A．	Na与H2O反应		B．	H2在Cl2中燃烧
	C．	NaOH溶液与盐酸反应		D．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

10．下列物质中，只含离子键的是（　　）

A．

H2

B．

NH3

C．

MgCl2

D．

NaOH

9．已知反应2I^-+S₂O₈^2-═I₂+2SO₄^2-，加入淀粉溶液可观察到溶液变蓝色．反应速率可以用淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．20℃时得到如下实验数据：

实验编号	C（I-）/mol•L	C（S2O82-）/mol•L	t/s
1	0.040	0.040	88.0
2	0.080	0.040	44.0
3	0.080	0.080	22.0
4	0.160	0.020	44.0
5	0.120	0.040	29.3

分析上述数据，下列说法正确的是（　　）

	A．	I-的浓度越大，反应速率越快
	B．	S2O82- 的浓度越大，反应速率越快
	C．	该实验的目的是研究 I- 与S2O82- 的浓度对反应速率的影响
	D．	5个实验中，编号3对应浓度的实验，反应速率最慢

8．设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法中正确的是（Mg-24   H-1  O-16）（　　）

	A．	18g H2O含有的电子数8NA
	B．	常温常压下，1L0.2mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA
	C．	常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2NA
	D．	2.4g的Mg粉与足量的盐酸反应失去电子数为0.2NA