1．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）

	A．	H2、I2（g）、HI平衡混合气体加压后颜色变深（已知：H2+I2?2HI）
	B．	棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2 （g）?N2O4 （g））
	C．	工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
	D．	滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅

16．为了除去MnSO₄酸性溶液中的Fe³⁺，可加入过量的某种试剂充分搅拌，过滤．该试剂是（　　）

A．

MnCO3

B．

MnO2

C．

Na2CO3

D．

氨水

15．如图是四种常见有机物的比例模型．请回答下列问题：

（1）乙、丁的结构简式依次是：乙CH₂=CH₂，丁CH₃CH₂OH．
（2）上述物质中，苯（填名称）是无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水、密度比水小．向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是液体分层，上层为橙色，下层为无色．
（3）乙与溴的四氯化碳溶液反应的生成物名称为1，2-二溴乙烷；写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式：．
（4）与甲互为同系物的物质均符合通式C_nH_2n+2，当n=6时，该有机物有6种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是CH₃）₂CHCH（CH₃）₂、（CH₃）₃CCH₂CH₃ ．
（5）用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔惰性金属电极，则负极的电极反应式为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．

14．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法都正确的是（　　）

	A．	NH3（水）：无水CaCl2  洗气		B．	溴苯（苯）：溴水  萃取分液
	C．	FeCl3溶液（CuCl2）：铁粉  过滤		D．	乙醇（乙酸）：生石灰  蒸馏

13．下列操作中所发生的化学反应属于吸热反应的是（　　）

	A．	氢氧化钡晶体与氯化铵混合研磨		B．	用铜与浓硝酸制取NO2
	C．	烧碱溶液与硫酸氢钠溶液混合		D．	镍镉充电电池放电

12．我国许多城乡居民已经推广使用清洁燃料，如天然气和液化石油气（LPG）．关于这两类燃料的说法错误的是（　　）

	A．	都是混合物
	B．	前者主要含甲烷，后者主要含丙烷、丁烷
	C．	主要成分都是烷烃
	D．	常温常压下，前者呈气态，后者呈液态

11．某学习小组用如图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题．
（1）B中Zn板是负极，发生的电极反应是Zn-2e^-═Zn²⁺，Cu板上的现象是有无色气体产生．
（2）从能量转化的角度来看，A中是将化学能转变为热能，B中主要是将化学能转变为电能．
（3）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是AD（填字母序号）．
A．原电池反应的过程中一定有电子转移
B．原电池装置电子流向：负极→外线路→正极→电解质→负极
C．电极一定不能参加反应
D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生．

10．根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，不正确的是（　　）

	A．	热稳定性：PH3＜NH3		B．	金属性强弱：Na＞Mg＞Al
	C．	酸性强弱：HF＞HCl＞HBr＞HI		D．	原子半径：K＞Si＞Cl＞F

9．下列方程式书写正确的是（　　）

	A．	碳酸钠的水解反应：CO32-+H3O+?HCO3-+H2O
	B．	氢氧化铁胶体的制备：Fe3++3OH-═Fe（OH）3（胶体）
	C．	偏铝酸钠中滴加碳酸氢钠溶液：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
	D．	碱性氢氧燃料电池的正极反应式：4OH--4e-═2H2O+O2↑

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	能使pH试纸变深红色的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3-
	B．	c（H+）/c（OH-）=1×10 -12的溶液中：K+、Na+、CO32-、SO42-
	C．	pH=7的溶液中：K+、NH4+、Fe3+、NO3-
	D．	加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-