11．根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是（　　）

选项	实验操作与现象	结论
A	用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色	溶液中含有Na+
B	向浓度均为0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀．	Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]
C	室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L-1Na2CO3溶液的pH约为11；0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH约为8．	HCO3-结合H+的能力比CO32-的强
D	用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗的干净	存在可逆过程：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO4

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．0.2mol有机物和0.4mol O₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g．
（1）通过计算推断该有机物的化学式．
（2）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．

9．某同学用稀NaOH溶液作SO₂的尾气吸收液，实验完毕测得吸收液的pH约为10（已知：相同温度下饱和Na₂SO₃溶液的pH约为9.5），则下列说法正确的是（　　）

	A．	该溶液中：c（OH-）＞c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
	B．	该溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+2c（SO32-）
	C．	该溶液的溶质为Na2SO3和NaHSO3
	D．	该溶液pH约为10的原因是NaOH过量

8．在一定体积的密闭容器中放入2.5L气体P和3.5L气体W，在一定条件下发生反应：3P（g）+4W（g）?4R（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的92.5%，则化学方程式中的n值是（　　）

A．

3

B．

2

C．

5

D．

4

7．将1.20g铁铜合金完全溶于100mL、12.0mol•L^-1浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄混合气体672mL（换算为标准状况下）．向反应后的溶液中加入1.0mol•L^-1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.05g沉淀．下列有关判断正确的是（　　）

	A．	反应过程中浓硝酸仅体现氧化性
	B．	该合金中铁与铜物质的量之比是2：1
	C．	混合气体中，NO2的体积分数是$\frac{1}{3}$
	D．	金属离子全部沉淀时，加入NaOH溶液的体积至少为1150 mL

6．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	2.24 L CH4中含碳原子数目是0.1 NA
	B．	0.1 mol•L-1 NaNO3溶液中含Na+数目是0.1 NA
	C．	1 mol Cl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2 NA
	D．	标准状况下，22.4 L苯中含分子数目是NA

5．海水中蕴藏着丰富的资源．除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品．从海水中制取金属镁、溴的化工流程图如图：

已知：MgO的熔点为2800℃，MgCl₂的熔点为712℃．
回答下列问题：
（1）操作2的方法是过滤，操作3具体指蒸发浓缩、降温结晶．
（2）操作1粗盐精制主要是要除掉粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，以下试剂合理的组合是c
  ①稀盐酸       ②NaOH        ③Na₂CO₃ ④BaCl₂
a．②③④①b．③②④①c．④②③①d．④③①②
（3）SO₂水溶液可以起到富集溴的目的，该溶液吸收溴的离子反应方程式是Br₂+SO₂+2H₂O═2Br^-+SO₄^2-+4H⁺．
（4）写出电解MgCl₂制取Mg的化学方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（5）有同学认为：上述流程过于复杂，可直接加热Mg（OH）₂得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？不同意（填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由MgO熔点远高于MgCl₂，电解熔融MgO耗费大量的能量．

4．海洋资源的利用具有广阔前景．
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是BD（填序号）
A．Cl₂    B．淡水    C．烧碱    D．食盐
（2）图1是从海水中提取镁的简单流程．

①操作A是过滤．
②无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，该反应的化学方程式为MgCl₂（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
③海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？
海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低．
（3）海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素．实验室提取I₂的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是a（填序号）
a．坩埚        b．试管       c．蒸发皿         d．烧杯
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O．
③用CCl₄提取碘时除了用CCl₄还可以选用的试剂是a（填字母序号）
a．苯    b．乙醇    c．乙酸
④为检验用CCl₄提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质．请写出该实验的实验步骤、现象及结论：
取少量溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明溶液中有碘单质．
（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，则该燃料电池的负极的电极反应为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
（5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO₂能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．某科学实验将6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图2实线所示．a，b，c，d括号内数据表示坐标．
①a点正反应速率大于（填“大于、等于或小于”）a点逆反应速率．
②平衡时CO₂的物质的量浓度是2mol/L．
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是AC（双选）．
A．单位时间内消耗1molCO₂，同时生成3mol H₂
B．混合气体的密度不随时间变化
C．CH₃OH、H₂的浓度不再随时间变化
D．CH₃OH和H₂O浓度相等．

3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	取10.00 mL硫酸：在25mL酸式滴定管中装入硫酸，调整初始读数为15.00mL后，将剩余硫酸放入锥形瓶
	B．	用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，可以得出结论乙酸的酸性大于碳酸的酸性
	C．	SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质
	D．	测定醋酸溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

2．N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2 L水中含有的氢原子数为NA
	B．	1 mol•L-1FeCl3溶液中，阳离子数为NA
	C．	一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为NA
	D．	在反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2中，每生成0.5 molO2转移的电子数为NA