4．足量锌与浓H₂SO₄充分在加热下反应生成会SO₂和H₂的混合气体；锌和稀硫酸反应只有H₂生成．现有甲乙两研究小组分别实验探究：
（1）甲研究小组按图1实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO₂和H₂，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol•L^-1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解

①填写仪器名称：a分液漏斗、b圆底烧瓶
②写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：Zn+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+2H₂O+SO₂↑．
③装置D中加入的试剂是浓硫酸．
④U型管G的作用为防止空气中的水蒸气进入干燥管影响杂质气体的检验，干扰实验．
⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为防止倒吸．
⑥证明反应生成SO₂和H₂的实验现象是B中品红褪色，E中有红色物质生成且F中的无水硫酸铜变蓝．
⑦若A中生成标准状况下的气体33.6L，将A反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中H⁺的浓度为0.1mol•L^-1，则稀释液中SO₄^2-的物质的量浓度是1.55 mol•L^-1．
（2）乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行图2所示实验，分析影响反应速率的因素．
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如表所示：

1分钟水滴数（断开K）	34	59	86	117	…	102
1分钟水滴数（闭合K）	58	81	112	139	…	78

分析反应过程中的水滴数，请回答：
①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是形成原电池反应速度快．
②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H⁺）大于闭合K时溶液中的c（H⁺），c（H⁺）的影响是主要因素．
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是：断开K时，反应的化学能主要转化成热能；闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高是主要影响因素，故反应速率更快．

3．煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一．如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图．由图可知该煤气中（　　）

	A．	只含有碳、氢两种元素		B．	所含的有机物是CH4、CnHm
	C．	CO体积分数大于CH4体积分数		D．	低温有助于提高H2的含量

2．可以把5种无色溶液：乙醇、苯酚、AgNO₃溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分的试剂是（　　）

	A．	新制碱性Cu（OH）2悬浊液		B．	FeCl3溶液
	C．	BaCl2溶液		D．	酸性KMnO4溶液

1．中和相同体积、相同pH值的H₂SO₄、HCl和CH₃COOH三种稀溶液，所需相同浓度的NaOH溶液的体积为V₁、V₂和V₃，则（　　）

A．

V1＞V2＞V3

B．

V3＞V2＞V1

C．

V3＞V1=V2

D．

V1＞V2=V3

17．下列解释事实的方程式，不正确的是（　　）

	A．	粗铜精炼时，阴极质量增加：Cu2++2e-=Cu
	B．	明矾可用作净水剂：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
	C．	向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-
	D．	Na2CO3溶液显碱性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

16．对于反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），能量变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	该反应是放热反应		B．	升高温度平衡向逆反应方向移动
	C．	增大压强，平衡不发生移动		D．	升高温度，反应的平衡常数K增大

15．某芳香烃A（）有如下转化关系：

（1）写出物质B的官能团名称：溴原子．
（2）反应①-⑦中属于取代反应的是：②⑥（填序号）．
（3）写出G的结构简式：．
（4）写出反应⑤的化学方程式：．
（5）写出一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：．
①不会使FeCl₃溶液发生显色反应
②苯环上有2个取代基，且苯环上一氯取代物只有2种，无甲基．

14．有A、B、C、D、E、F六种微粒，E气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色其中A～E五种微粒均由两种元素组成且均含10个电子，它们有如图所示的转化关系：
（1）写出微粒的空间构型：A三角锥形 C正四面体；
（2）A～E五种微粒中含有配位键的是H₃O⁺、NH₄⁺（写微粒的化学式）．比较键角：A＜C（填“＞”“＜”“=”）．
（3）E易溶于D，其原因是氨分子与水分子间易形成氢键．
（4）将过量的F滴加到CuSO₄溶液中，生成深蓝色的溶液，请写出该反应的离子方程式是Cu²⁺+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O．
（5）Si、N、O三种元素的电负性从大到小的顺序是O、N、Si．

13．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）0.1mol/L NaHCO₃溶液中有电离平衡和水解平衡，试用离子方程式表示NaHCO₃溶液显碱性的原因：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
（2）FeCl₃水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe₂O₃．若把NaHCO₃溶液和FeCl₃溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑+H₂O．
（3）在2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液，可观察到白色沉淀，将此混合液过滤，滤渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，反应的离子方程式为AgCl（s）+I^-=AgI（s）+Cl^-．

12．以硼氢化合物NaBH₄（B元素的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料   电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
	B．	每消耗3 mol H2O2，转移的电子为6 mol
	C．	b电极为正极，发生氧化反应
	D．	该电池的负极反应为：BH4-+8OH-+8e-═BO2-+6H2O