4．称取铁粉和氧化铜的混合物6.40g，进行如下实验：

根据实验所得数据，下列说法正确的是（　　）

	A．	原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g
	B．	生成气体体积为2.016L
	C．	实验中反应的硫酸的物质的量为0.1mol
	D．	原混合物中铁的质量分数为78.5%

3．下列有机反应方程式中，不正确的是（　　）

	A．	丙烯与Br2加成：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCH2CH2Br
	B．	甲烷与Cl2发生取代反应：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
	C．	催化裂化：C16H34$→_{加热加压}^{催化剂}$C8H16+C8H18
	D．	淀粉水解：（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化剂}{→}$nC6H12O6

2．下列有关二氧化硫说法中正确的是（　　）

	A．	二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
	B．	二氧化硫能使品红褪色，加热后颜色不能恢复
	C．	二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性
	D．	二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收

1．仪器名称是“锥形瓶”的是（　　）

A．

B．

C．

D．

20．由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如图所示：

请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式：CH₂BrCH₂Br，C的名称是乙二醛
（2）一定条件下三分子F发生聚合，所的产物的结构简式为
（3）写出以下反应的化学方程式：A→B：CH₂BrCH₂Br+2H₂O$→_{△}^{NaOH}$HOCH₂CH₂OH+2HBr；G→H：nCH₂=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$
（4）将环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为．

19．兴趣小组同学用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物．请回答下列问题

（1）冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸汽．冷凝水从a（填a或b）口进入
（2）实验开始时，关闭K₂、开启K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．III中小试管内苯的作用是吸收溴蒸气．
（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是Ⅲ中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀（或测反应后Ⅲ中硝酸银溶液的pH，其pH变小）
（4）反应结束后要使装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中．这样操作的目的是反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使Ⅰ的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气，简述这一操作方法先关闭K₁和分液漏斗活塞，后开启K₂．
（5）整套实验装置中能防止倒吸的装置有Ⅲ、Ⅳ（填装置序号）
（6）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯．
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；
③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl₂粉末干燥；
⑤分馏（或蒸馏）（填操作名称）．

18．（1）请按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式
①物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，写出该反应的化学方程式4Zn+10HNO₃（一般稀）=4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O
②ClO₂常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化Na ClO₂溶液制取ClO₂．写出该反应的离子方程式：Cl₂+2ClO₂ ^-=2Cl^-+2ClO₂^-
③Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑
④NaBH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO₂，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑
（2）四氧化三铁（Fe₃O₄）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具．水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O．请回答下列问题．
（1）水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应中，还原剂是Fe²⁺和S₂O₃^2-．反应的化学方程式中x=4．
（2）每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子为4mol，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为0.5mol．

17．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略了净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）

	A．	在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
	B．	气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
	C．	向某溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加稀硝酸溶液，若沉淀不溶解，则该溶液中肯定有SO42-
	D．	向某溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀，再加稀盐酸，若沉淀消失，则该溶液中肯定有Ca2+

15．提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是（　　）

		杂质	试剂	方法
A	乙烷	乙烯	H2	催化转化
B	蛋白质	葡萄糖	浓（NH4）2SO4溶液	盐析、过滤、洗涤
C	CO2	SO2	饱和Na2CO3溶液	洗气
D	Na2CO3溶液	Na2SO4	Ba（OH）2溶液	蒸馏

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D