1．关于化学键的下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	离子化合物中可能含共价键，共价化合物也可能含离子键
	B．	任何分子中一定含有化学键
	C．	NaCl、NaOH、Na2O2 四种物质中含有的化学键类型完全相同
	D．	共价化合物中不一定只存在极性共价键

13．下列说法正确的是（　　）
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键
②HClO酸性＜H₂CO₃酸性，故非金属性Cl＜C
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物
⑥由分子组成的物质中一定存在共价键．

A．

①③⑤

B．

②④⑥

C．

①②③⑤

D．

①③⑤⑥

12．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（　　）

A．

CH3COOH

B．

CH3COONH4

C．

SiO2

D．

MgCl2

11．下列实验对应的结论正确的是（　　）

	A	B	C	D
装 置
结论	能防止铁钉腐蚀	能证明非金属性Cl＞C＞Si	能分离出Cl2与KI溶液反应生成的碘	可制取乙酸乙酯

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的五种溶液：①NaCl 溶液  ②HCl溶液 ③NaOH溶液、④NH₃•H₂O、⑤NH₄Cl． 请回答：
（1）溶液①的pH=7
（2）溶液②中含有的微粒（分子和离子）有H⁺、Cl^-、OH^-、H₂O．
（3）溶液③与②等体积混合发生反应的离子方程式是H⁺+OH^-=H₂O．
（4）实验发现④的碱性比③小，请结合化学用语说明理由NH₃•H₂O为弱碱，在溶液中部分电离：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，而NaOH为强电解质，在溶液中完全电离：NaOH=H⁺+Na^-，所以③NaOH溶液的碱性较强．
（5）用广泛pH试纸测得⑤溶液的pH=5，请结合化学用语对NH₄Cl溶液显酸性的原因进行完整的说明NH₄Cl溶液中发生反应NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，溶液呈酸性．

9．H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-a kJ/mol．已知：

下列说法正确的是（　　）

	A．	H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
	B．	断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a） kJ
	C．	相同条件下，1 mol H2（g）和1mol I2（g）总能量小于2 mol HI （g）的总能量
	D．	向密闭容器中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），充分反应后放出的热量为a kJ

8．已知如下物质的溶度积常数FeS：K_sp=6.3×10^-18；CuS：K_sp=1.3×10^-36；ZnS：K_sp=1.6×10^-24．下列说法正确的是（　　）

	A．	同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
	B．	除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂
	C．	因为H2SO4是强酸，所以Cu2++H2S═CuS↓+2H+不能发生
	D．	将足量CuSO4溶解在0.1 mol•L-1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol•L-1

7．能源是人类生存和发展的重要支柱，化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用．某学习小组按如图所示装置探究化学能与电能的相互转化：

（1）甲池是原电池装置，通入CH₄气体的电极上的反应式为CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O．乙池中SO₄^2-移向石墨电极（填“石墨”或“Ag”）
（2）当甲池消耗标况下33.6LO₂时，电解质KOH的物质的量变化1.5mol，乙池若要恢复电解前的状态则需要加入240g氧化铜（填物质名称）．
（3）丙池中发生的电解反应的离子方程式为Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+H₂↑+Cl₂↑．

6．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数	K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7

（1）CH₃COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K=$\frac{{c（{H^+}）•c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$，常温下测得NaHSO₃溶液的pH＜7，其原因是HSO₃^-的电离程度大于其水解程度．
（2）常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列离子CH₃COO^-、CO₃^2-、HSO₃^-、SO₃^2-在溶液中结合H⁺的能力由大到小的关系为CO₃^2-＞SO₃^2-＞CH₃COO^-＞HSO₃^-．
（4）体积相同、c（H⁺）相同的①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄ 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是①＞②=③（填序号）．
（5）已知，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H₂O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为CH₃COOH（aq）?CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq）△H=+0.3 kJ/mol．

5．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	将苯、液溴和铁粉混合产生的气体直接通入AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀说明苯和液溴发生了取代反应
	B．	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，说明生成的1，2-二溴乙烷无色且可溶于四氯化碳
	C．	用CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明 CH3COOH 是弱电解质
	D．	将铝热剂溶于足量稀盐酸后再滴入几滴K3[Fe（CN）6]溶液出现蓝色沉淀，铝热剂中一定含有氧化亚铁