5．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
A．溶液中HCl的物质的量       B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目            D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．
①该学生需要量取12.5 mL上述浓盐酸进行配制．
②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒
慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面偏低
II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2～3次，洗涤液也转移到容量瓶偏高
III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容偏高
（4）若在标准状况下，将V LHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为Amol/L．（填字母）
A.$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$B.$\frac{Vd}{36.5V+22400}$C.$\frac{1000Vd}{36.5V+22.4}$D.$\frac{36.5V}{22.4（V+1）d}$
（5）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl₂溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl^-的物质的量浓度是0.3mol/L．

4．以N_A表示阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ•mol^-1的说法中，正确的是（　　）

	A．	当有6 NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量
	B．	当有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量
	C．	当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
	D．	当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

3．今有100mL0.010mol•L^-1 Zn²⁺溶液，欲使其中Zn ²⁺浓度降至10^-9mol•L^-1，问需向溶液中加入固体KCN多少克？

2．如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
（1）A中反应的离子方程式是Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（2）B中Cu极属于原电池中的正极；Fe极附近溶液呈浅绿色．
（3）C中被腐蚀的金属是Zn（填化学式），A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B＞A＞C（用“＞”表示）．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞l一氯丁烷
	B．	做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
	C．	用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH 和CH3COOCH2CH3
	D．	油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同

6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯化钡溶液与硫酸氢钾溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	B．	氢氧化钡溶液与硝酸反应：2H++2OH-═2H2O
	C．	氢氧化钡溶液与硫酸氢钠反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	D．	碳酸钙与醋酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

5．葡萄可用于酿酒．
（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）₂，加热，其现象是产生红色沉淀．
（2）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备．实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
②实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸．
（3）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E的组成与结构，进行了如下实验：

①称取E4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．	①有机物E的相对分子量为：90
②将此9.0gE在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）．	②9.0g有机物E完全燃烧时，经计算：生成CO2共为0.3 mol
③经红外光谱测定，证实其中含有羟基，羧基，甲基

④写出E与NaHCO₃溶液反应的化学方程式HOOC-CH（OH）-CH₃+NaHCO₃=NaOOC-CH（OH）-CH₃+H₂O+CO₂↑．

4．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	N、O、F最高正价依次升高
	B．	锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难
	C．	F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低
	D．	Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大

2．如图为T的结构，下列说法不正确的是（　　）

	A．	T能发生酯化反应的官能团有2种
	B．	1mol T可与1mol NaOH溶液反应
	C．	1mol T与足量的 Na反应生成0.5mol的H2
	D．	T属于芳香族化合物