15．下列变化不能通过一步反应直接完成的是（　　）

A．

Fe→Fe3+

B．

Fe→Fe3O4

C．

Al（OH）3→A12O3

D．

Al→Al（OH）3

14．下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是（　　）

	A．	水和溴苯		B．	乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
	C．	碘和四氯化碳		D．	硝基苯和水

13．硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点．其工作原理可表示为：2Na+xS$?_{充电}^{放电}$Na₂S_x．但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷．科学家研究发现，采用多硫化合物[如 ]作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性．下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是（　　）

	A．	这是一种新型无机非金属材料
	B．	此化合物可能发生加成反应
	C．	原电池的负极反应将是单体转化为  的过程
	D．	当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g

12．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
	B．	足量的铁粉与200 mL 1 mol•L-1的硝酸完全反应，生成H2的分子数为0.1NA
	C．	0.1 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中，被氧化的溴离子数为0.2NA
	D．	标准状况下，2.24 L NO和足量O2反应，生成的NO2分子数为0.1NA

11．X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子半径大，下列说法错误的是（　　）

	A．	X的非金属性比Y弱
	B．	X的原子序数比Y的大
	C．	X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
	D．	X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性弱

10．下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．

天然气

B．

铝热剂

C．

液态氨

D．

氨水

9．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（　　）

	A．	若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
	B．	若D为NaOH，则A、B、C均可与X反应生成D
	C．	若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
	D．	若D为H2SO4，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

8．下列是有关生活中的醋酸，其中主要利用了醋酸酸性的是（　　）
①醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光泽
②熏醋可一定程度上防止流行性感冒
③醋可以除去水壶上的水垢　
④用醋和酒烹饪鱼，除去鱼的腥味．

A．

①③④

B．

②④

C．

①④

D．

②③

7．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L苯所含的碳碳双键数为3NA
	B．	常温常压下，28 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中所含氢原子数为4NA
	C．	1 mol金属钠在足量乙醇完全反应转移的电子数为2NA
	D．	1 mol•L-1的醋酸溶液中含醋酸分子数为NA

6．物质结构包括原子结构、分子结构及晶体结构，物质结构决定了物质的性质．
（1）下列说法中正确的是AD．
A．半径：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺
B．含氧酸的酸性：Cl＞S＞P
C．简单氢化物的稳定性：N＞O＞F   D．熔点：金刚石＞碳化硅＞硅单质
（2）C、N、O的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的顺序为Mg＞Al＞Na．
（3）乙酸分子中σ键与π键的数目比为7：1．HCOOCH₃是乙酸的一种同分异构体，但沸点却比乙酸低得多，原因是乙酸分子间能形成氢键．
（4）已知AlC1₃在178℃升华，熔融时生成二聚体Al₂Cl₆（结构式如下）．

电解法制铝的原料是熔融的A1₂O₃而不是AlC1₃，原因是AlCl₃为分子晶体，熔融时不能电离；电解法制镁的原料是熔融的MgCl₂而不用MgO，原因是MgO的晶格能大，熔点高，熔融时需要的能量多．