3．下列物质中既能与KMnO₄溶液反应、又能与溴水反应的一组物质是（　　）
①苯    ②乙烯    ③CCl₄ ④聚乙烯    ⑤苯乙烯    ⑥已烷．

A．

②⑤

B．

①②④

C．

②③⑤⑥

D．

①②③④⑤⑥

2．关于某有机物的性质叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应
	B．	1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应
	C．	1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应
	D．	1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等

1．化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的高分子化合物，某研究小组采用如图路线合成X和Z．


已知：①化合物A的结构中有2个甲基
②RCOOR′+R″CH2COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$ RCOCH（R″） COOR′+R′OH
请回答：
（1）写出化合物D的空间构型直线型，F的结构简式是CH₃CH₂OH．
（2）Y中所含的官能团名称是氯原子、碳碳双键．
（3）G→X的化学方程式是．
（4）若C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要求写出操作、现象和结论）：取适量试样于试管中，先用NaOH溶液中和，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，则有B存在．

12．乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如图所示．请回答下列问题．

（1）A物质所含官能团的名称是羟基．
（2）反应③的化学方程式是2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是b（填序号）．
a．CH₃CH₃       b．CH₃CHCl₂       c．CH₃CH₂Br．

11．能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题．
（1）直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题．CH₄、H₂、CO、CH₃OH都是重要的能源物质，甲烷燃烧的化学方程式为：CH₄+2O₂ $\stackrel{点燃}{→}$CO₂+2H₂O．
（2）燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图1为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为
惰性电极．

①使用时，空气从B口通入（填“A”或“B”）；
②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（3）钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按图2进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，当导线中有3.01×10²³个电子流过，被腐蚀的铁元素为14g．
[提示：电化学的总反应式为2Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂]
（4）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，图是海带中提取碘的示意图：

①中操作的名称是溶解、过滤；反应②的离子方程式是H₂O₂+2I^-+2H⁺=2H₂O+I₂，下述物质中不可做试剂③的是AC．
A．乙醇          B．苯          C．乙酸          D．四氯化碳．

10．恒温恒容，4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）经2min，B的浓度减少0.6mol•L^-1，下列说法正确的是（　　）

	A．	用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1
	B．	分别用B、C表示反应的速率，其关系是：3υ（B）=2υ（C）
	C．	2min末的反应速率υ（B）=0.3mol•L-1•min-1
	D．	气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态

9．已知25℃，101kPa时：
①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-659.6kJ/mol
③2H₂（g）+SO₂（g）  S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ/mol
（1）放出热量的反应是①②（填序号）．
（2）反应②2g H₂（g）完全反应时，△H=329.8KJkJ/mol．
（3）等质量的C、H₂分别发生反应①、②，热量变化多的是H₂．（填“C”或“H₂”）

8．纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物．纳米铁粉的制备及处理含NO₃^-酸性废水的流程如下：

以下说法不正确的是（　　）

	A．	已知过程①的产物还有H2和B（OH） 4-，则反应的离子方程式是2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH） 4-
	B．	过程②的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O
	C．	研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是纳米铁粉与H+反应生成H2
	D．	相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异（见图），产生该差异的可能原因是离子浓度越大，反应速率越大

7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	强碱性溶液中：K+，Mg2+，SO42-
	B．	pH=1的硝酸溶液中：Fe3+，Na+，Cl-
	C．	pH=1的盐酸溶液中：AlO2-，Na+，SO42-
	D．	某无色溶液中：Al3+，K+，OH-

6．一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（　　）

	A．	消耗2 mol SO2的同时生成1 mol O2
	B．	容器内气体总物质的量不再变化
	C．	反应平衡常数保持不变
	D．	SO3的气体体积分数不再变化