13．下列现象与氢键有关的是（　　）
①NH₃的熔、沸点比PH₃的高
②乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚（CH₃-O-CH₃）难溶于水
③冰的密度比液态水的密度小
④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑤水分子高温下也很稳定．

A．

①②③④

B．

①②③⑤

C．

②③④⑤

D．

①②③④⑤

12．硅（Si）、镓（Ga）和硒（Se）的化合物是制造太阳能电池的重要材料．
（1）基态镓原子的外围电子排布式为4s²4p¹；基态硅原子核外电子的运动状态有14种；
（2）已知H₂SeO₄ 的酸性接近硫酸，则在硅、镓和硒三种元素中，电负性最大的是硒；H₂SeO₄中心原子的杂化方式为sp³；SeO₃的空间构型是平面三角形；
（3）下表列出了SiX₄ 的沸点及Si-X 键的键长，有人提出SiX₄ 的沸点变化是由于Si-X 键的键长变化导致的，你认为这个观点不合理（填“合理”或“不合理”），理由是：SiX₄沸腾时破坏分子间作用力，不破坏共价键，所以共价键的键长对SiX₄沸点无明显影响；

	SiF4	SiCl4	SiBr4	SiI4
沸点（K）	177.4	330.1	408	460.6
Si-X键键长（pm）	154	201	215	234

（4）磷化镓具有金刚石型晶体结构（如图是磷化镓的晶体结构示意图），磷化镓的熔点约1645℃，不溶于水；磷化镓的化学式为GaP，晶体类型是原子晶体；图中磷原子构成的形状为正四面体；已知磷化镓晶体中Ga-P 键键长为a pm，则磷化镓晶体中相邻的Ga 原子间的距离为$\frac{2\sqrt{6}}{3}a$pm．

11．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-═Cu
	B．	a和b不连接时，铁片上会有红色铜析出
	C．	a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动
	D．	无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

10．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（　　）

A．

苯和溴苯

B．

溴和四氯化碳

C．

苯和汽油

D．

水和溴苯

9．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）

	A．	氟化氢的电子式：		B．	白磷分子的球棍模型：
	C．	CO2分子的球棍模型：		D．	K+离子的结构示意图：

8．有机物A和G的结构简式分别为、，它们是一种重要的有机合成中间体，D、F为高分子化合物．
（1）写出有机物G分子中两种含氧官能团的名称醇羟基、羧基．
（2）有机物G可以发生如下图的转化．请回答下列问题：

完成反应⑥可选用的试剂名称为NaOH溶液，反应④的反应类型是消去反应．
写出下列反应的化学方程式：
反应①+2Cu（OH）₂$→_{．}^{△}$+Cu₂O↓+2H₂O．
反应③n$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2nH₂O；
反应⑤n$→_{．}^{引发剂}$．
（3）G的一种同分异构体是一种医药中间体．请设计合理方案用合成（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）．例如：
$→_{光照}^{Cl_{2}}$$→_{醇，△}^{NaOH}$$→_{H+}^{KMnO_{4}}$$→_{浓H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}OH}$．

7．食品香精菠萝酯M（）的生产路线（反应条件略去）如图：

回答下列问题：
（1）上述反应中③的反应类型是取代反应；⑥的反应类型是加成反应．
（2）中的官能团名称是氯原子、羧基．
（3）反应⑧的化学方程式为+→+HCl．
（4）反应⑤和⑦除生成目标产物外，还均生成同一种副产物（N），N不能发生银镜反应，则N的结构简式为CH₃COCH₃；有多种同分异构体，其中既属于酚类、又属于酯类且苯环上有两个取代基的同分异构体有9种．
（5）以丙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂）．．

6．二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构中每个原子均满足8电子结构，常温下，S₂Cl₂就是一种橙黄色的液体，易与水反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中错误的是（　　）

	A．	S2Cl2中的硫元素显+1 价
	B．	S2Cl2属于共价化合物
	C．	S2Cl2与水的反应属于复分解反应
	D．	S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S

5．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（　　）

A．

将SO2通入水中

B．

硫酸氢钠溶于水

C．

将HCl通入水中

D．

NaOH溶于水

4．（1）写出基态镍原子的价电子排布图 ．
（2）丙酮（      ）分子中2号碳原子的杂化方式为sp²杂化；与CS₂互为等电子体的离子是SCN^-（写一种）．
（3）含0.1mol[Cr（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成0.2mol AgC1沉淀．H₂O分子的键角比H₂S分子的键角大，原因是氧的原子半径比硫小，电负性比硫大，水分子中成键电子对更靠近中心原子，相互排斥作用大，键角大．
（4）由铜与氯形成的一种化合物的晶胞结构如图所示（黑点代表铜原子）．
①该晶体的化学式为CuCl．
②将晶胞内的4个黑点相互连接所形成的立体构型是正四面体形．
③晶体中与一个氯原子距离最近的氯原子有12个．
④已知该晶体的密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}×ρ}}×1{0}^{10}$pm（列出计算式即可）．