3．我国古代曾用火法炼铜：Cu₂S+O₂$\stackrel{高温}{→}$2Cu+SO₂，下列说法正确的是（　　）

	A．	铜元素发生了氧化反应		B．	反应中只有O2得电子
	C．	32gO2参与反应，转移电子4mol		D．	Cu2S既被氧化又被还原

2．一定条件下，在容积不变的密闭容器中，对于可逆反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），下列说法正确的是（　　）
①过量的O₂也不能使NO完全转化为NO₂，说明该反应是可逆反应
②反应过程是NO与O₂先完全反应生成NO₂，然后NO₂分解，直至反应达平衡
③当反应达平衡时，NO、O₂、NO₂物质的量之比一定为2：1：2
④当混合气体的颜色不再改变时反应达平衡．

A．

①

B．

①②

C．

③④

D．

①④

1．下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴水（发生化学反应）褪色的是（　　）

A．

乙烯

B．

乙烷

C．

乙醇

D．

苯

20．弱酸溶液中存在电离平衡．室温下，几种弱酸的电离常数如下：
①醋酸  K_a=1.8×10^-5           ②草酸  K_a1=5.9×10^-2，K_a2=6.4×10^-5
③硼酸  K_a=5.8×10^-10            ④邻-苯二甲酸  K_a1=1.1×10^-3，K_a2=3.9×10^-6
（1）25℃时，0.1 mol/L的上述四种酸溶液，pH由小到大的顺序是②④①③（用序号表示）．
（2）25℃时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=2.9（ lg1.8=0.26）．已知：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数的百分数叫电离度．将0.1 mol/L醋酸溶液稀释10倍，其电离度变为原来的$\sqrt{10}$倍（用代数式表示）．
（3）Na₂C₂O₄第一步水解反应的平衡常数表达式是$\frac{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）c（O{H}^{-}）}{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$，室温下，向0.01 mol/LNa₂C₂O₄溶液中滴加盐酸至pH=1时，溶液中HC₂O₄^-与H₂C₂O₄物质的量浓度之比为0.59．

19．图中，R、W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的部分元素，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	五种元素中，只有Z为金属元素
	B．	W位于ⅥA族，有+6、-2两种常见化合价
	C．	X和Y的最高价氧化物对应水化物都是强酸
	D．	X、Y、Z的气态氢化物的稳定性：Y＞X＞Z

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸溶液：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
	C．	c（Fe2+ ）=1 mol•L-1的溶液中存在：K+、NH4+、MnO4-、SO42-
	D．	如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

17．明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…价值数倍也”．这里用到的实验方法可用于分离（　　）

A．

苯和水

B．

溴苯和苯

C．

食盐水和泥沙

D．

硝酸钾和硫酸钠

16．某有机物的结构简式为 ，该有机物不可能发生的化学反应是（　　）

A．

加成反应

B．

酯化反应

C．

氧化反应

D．

水解反应

15．某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料．	电解质溶液	电流计指针
1	Mg、Al	稀盐酸	偏转
2	Al、Cu	稀盐酸	偏转
3	A1、C（石墨）	稀盐酸	偏转
4	Mg、Al	氢氧化钠溶液	偏转
5	Al、Zn	浓硝酸	偏转

下列回答错误的是（　　）

	A．	实验1、2中铝所作的电极（正极或负极）不相同
	B．	实验2、3中，铝电极的电极反应式均为Al-3e-═Al3+
	C．	实验4中铝电极的电极反应式为：Al-3e-+40H-═A102-+2H2O
	D．	实验5中铝作原电池的负极

14．用N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	78g Na2O2中含有的离子总数为4NA
	B．	标准状况下，1.12L HF中所含的分子总数为0.05NA
	C．	由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
	D．	0.11mol•L-1 FeCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3NA