13．下列实验能达到预期目的是（　　）

	A．	向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再用NaOH中和，并做银镜反应实验--检验淀粉是否完全水解
	B．	欲除去混在苯中的少量苯酚，可以加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液
	C．	向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化--检验含碘食盐中是否含碘酸钾
	D．	向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热--检验混合物中是否含有甲醛

12．根据元素周期律，下列推断不正确的是（　　）

	A．	原子半径：Na＞Mg＞Al＞O＞F		B．	离子半径：O＞F＞Na＞Mg＞Al
	C．	酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4		D．	碱性：RbOH＜KOH＜NaOH

11．元素的原子结构决定其性质和处于周期表中的位置，下列说法正确的是（　　）

	A．	所有主族元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价
	B．	元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
	C．	P、S、Cl的得电子能力和最高价氧化物的水化物的酸性均依次增强
	D．	多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高

10．为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．

实  验  目  的	试剂及方法
证明NaOH溶液具有碱性	B
鉴别Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液	D
检验自来水中是否含有Cl2	C
区别CH4和C2H4两种无色气体	A

供选择的化学试剂及实验方法：
A、酸性高锰酸钾，观察现象        B、滴加酚酞试液，观察现象
C、用淀粉碘化钾试纸，观察现象    D、加入NaOH浓溶液加热，观察现象．

9．硒（Se）和碲（Te）有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等领域．工业上以铜阳极泥（含有Cu、Cu₂S、Cu₂Se、Cu₂Te等）为原料制备硒和碲的一种生产工艺如图所示：
已知：“酸浸”过程中TeO₂与硫酸反应生成TeOSO₄．
（1）焙烧时通入氧气使铜阳极泥沸腾，目的是做氧化剂助燃、增大氧气与铜阳极泥的接触面积，加快反应速率．
（2）SeO₂与SO₂的混合烟气可用水吸收制得单质Se，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1．已知25℃时，亚硒酸（H₂SeO₃）的K_a1=2.5×10^-3，K_a2=2.6×10^-7，NaHSeO₃溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），理由是K_a2=2.6×10^-7，K_h=0.38×10^-7，可知K_a2＞K_h，HSeO₃^-电离程度大于水解程度，溶液呈酸性．
（3）“浸出液”的溶质成分除了TeOSO₄外，还有CuSO₄．上述整个流程中可以循环使用的物质是SO₂．
（4）“还原”步骤中生成Te的化学方程式为2SO₂+TeOSO₄+3H₂O=Te+3H₂SO₄；Te也可以通过碱性环境下电解Na₂TeO₃溶液获得，其阴极的电极反应式为TeO₃^2-+4e^-+3H₂O=Te+6OH^-．
（5）粗硒中硒的含量可用如下方法测定：
①Se+2H₂SO₄（浓）=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；
②SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O；
③I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI
通过用Na₂SO₃标准溶液滴定反应②中生成的I₂来计算硒的含量．实验中准确称量0.1200g粗硒样品，滴定中消耗0.2000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液24.00mL，则粗硒样品中硒的质量分数为79%．

8．下面有关晶体的叙述中，正确的是（　　）

	A．	原子晶体中只存在非极性共价键
	B．	在氯化钠晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻8个Cl-（Na+）
	C．	离子晶体在熔化时，离子键被破坏
	D．	熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体

7．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生 气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的（　　）

	A．	摩尔质量之比为 2：3		B．	物质的量之比为 3：2
	C．	质量之比为 3：2		D．	反应速率之比为 3：2

6．为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H₂）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）

	A．	加入 NH4HSO4固体，v（H2）不变		B．	加入少量 Na2SO4 固体，v（H2）增大
	C．	加入 CH3COONa 固体，v（H2）减小		D．	滴加少量 CuSO4溶液，v（H2）减小

5．在一定的条件下，向2L密闭容器中进行一定量MgSO₄和CO的反应：MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）．反应时间与残留固体的质量关系如图所示． 下列说法正确的是（　　）

	A．	升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
	B．	随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大
	C．	增加硫酸镁的质量时，正反应速率将增大
	D．	在 0～10min内，v（CO）=0.01mol?L-1?min-1

4．已知_aAⁿ⁺、_bB^（n+1）+、_cC^n-、_dD^（n+1）-是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径：C＞D＞A＞B		B．	离子半径：D＞C＞A＞B
	C．	原子序数：B＞A＞D＞C		D．	氢化物稳定性：D＞C