3．具有下列原子序数的各组元素，能组成化学式AB₂型化合物，并且该化合物在固态时为原子晶体的是（　　）

A．

6和8

B．

20和17

C．

14和8

D．

6和16

2．下图为氢气燃烧生成水蒸气的化学键变化与吸收、释放能量关系．下列关系式中正确的是（　　）

A．

2Q1+Q2＞4Q3

B．

2Q1+Q2＜4Q3

C．

Q1+Q2＞4Q3

D．

Q1+$\frac{1}{2}$Q2=2Q3

1．某饱和一元醇（C_nH_2n+1OH）14.8g和足量的金属钠反应生成氢气2.24L（标准状况），则3.7g该醇完全燃烧时生成水的质量为（　　）

A．

0.9g

B．

4.5g

C．

9.0mol

D．

13.5mol

20．用磁铁矿（主要成分Fe₃O₄、含Al₂O₃和SiO₂等杂质），制取高纯铁红的工艺流程如下．
（1）酸浸时，采用80-90℃的原因加快反应速率；铁粉的作用是将Fe³⁺还原为Fe²⁺．
（2）合成碳酸亚铁的离子方程式Fe²⁺+HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（3）图中“滤液”中主要阳离子是NH₄⁺_；
（4）为了测定磁铁矿中铁的含量，称取80g的磁铁矿样品加入足量稀硫酸使其充分溶解，过滤，得溶液100mL，取10mL溶液在酸性条件下用0.4mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺ 全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积 10.00mL．（已知MnO₄^-被还原为Mn²⁺）
①写出滴定时反应的离子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
②当溶液中Fe²⁺ 全部被氧化时，c（Fe³⁺）=3mol•L^-1，（写出计算过程）．

19．碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等．工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu²⁺、H⁺、SO₄^2-、H₂O₂和微量Fe³⁺）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：
（1）试剂1最好选用c．
a．Fe₂O₃    b．CaCO₃    C．CuO
（2）加入Na₂CO₃沉淀前须除去Fe³⁺，否则Fe₂（SO₄）₃会与Na₂CO₃反应，产生一种气体，同时生成NaFe₃（OH）₆（SO₄）₂沉淀，影响产品质量，写出该反应的化学方程式6Na₂CO₃+3Fe₂（SO₄）₃+6H₂O=2NaFe₃（OH）₆（SO₄）₂+6CO₂↑+5Na₂SO₄．
（3）加入Na₂CO₃沉淀时，反应液pH对产品中SO₄^2-的含量以及反应液中Cu²⁺沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在8.5．
（4）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O，要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称取12.0克的样品；②高温分解；③测出生成CO₂的质量为2.2克；④测出生成水蒸气的质量为1.8克；⑤称量生成CuO的质量为8.0克．而乙同学认为除步骤②外，实验只需测定四个量中的部分数据即可，则合理的组合为①③④或①③⑤或③④⑤等（填序号，写一组即可）．根据你的选择，计算出碱式碳酸铜的组成，写出计算过程．CO₂的物质的量为$\frac{2.2g}{44g/mol}$=0.05mol、水的物质的量为$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，生成CuO的物质的量为$\frac{8.0g}{80g/mol}$=0.1mol，根据原子守恒可知，碳、氢、铜的原子数目比为C：H：Cu=x：（2y+2z）：（x+y）=0.05：0.2：0.1，解得x：y：z=1：1：1，即样品的组成为CuCO₃•Cu（OH）₂•H₂O．

18．下列物质在生活中应用起氧化剂的是（　　）

	A．	明矾作净水剂		B．	硅胶做干燥剂
	C．	漂粉精作消毒剂		D．	铁粉作食品袋内的脱氧剂

17．已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定．参考表中化学键的键能数据，判断下列分子中，受热时最不稳定的是（　　）

化学键	H-H	H-Cl	H-Br	H-I
键能KJ•mol-1	436.0	431.8	366	298.7

A．

氢气

B．

氯化氢

C．

溴化氢

D．

碘化氢

16．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，Y原子最外层电子数为次外层电子数的二倍．m为元素Y的单质，n为元素Z的最高价氧化物的水化物，p、q、r分别为上述四种元素组成的二元化合物．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径Y＜Z＜W
	B．	简单气态氢化物的稳定性Y＞Z＞W
	C．	X与Z形成的化合物的水溶液一定为酸性溶液
	D．	X、Z、W三种元素可以形成离子化合物

15．某同学欲通过实验判断X、Y、Z、W四块金属的活泼性，做了如下实验并得结论：当X、Y组成原电池时，Y为负极：当Z、W组成原电池时，W为正极：W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是（　　）

A．

Z＞X＞W＞Y

B．

Z＞W＞Y＞X

C．

X＞Y＞Z＞W＞Z

D．

X＞Y＞Z＞W

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子
	B．	0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的PH减小
	C．	中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2〜3次
	D．	室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强