3．如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图，若利用该装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：

（1）实验步骤：连接仪器、检查装置气密性、加药品后，然后滴入浓硫酸，加热．
（2）C与浓硫酸反应的化学方程式是C+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（3）若要证明产物中的两种气体，装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水，则B、D装置中品红溶液的作用分别是检验SO₂，检验SO₂是否除尽．证明气体中有CO₂的现象是D中品红不褪色，E中澄清石灰水变浑浊
（4）若证明SO₂具有氧化性，同时证明碳的非金属性比硅强，B、C、D中分别装有Na₂S溶液、足量酸性KMnO₄溶液、品红溶液．则：B中的现象为产生淡黄色沉淀；E中应加入Na₂SiO₃溶液（填化学式），现象为产生白色沉淀，反应的离子方程式为SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

2．下列关于金属冶炼的说法正确的是（　　）

	A．	由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al
	B．	可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
	C．	炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
	D．	金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定

1．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）

	A．	用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量硫酸铜
	B．	Al与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸
	C．	Fe与稀硫酸反应时，把铁粉改为铁片
	D．	Na与水反应时增大水的用量

20．大海是一个资源宝库，从海水中提取镁和溴的实验如下：
Ⅰ．（1）海水提镁的步骤如下，请在横线上将实验步骤、目的补充完整．

实验步骤	实验目的
①将贝壳煅烧后制成石灰乳．
②将海水进行浓缩．
③加入石灰乳沉淀过滤．	沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀
④向步骤③所得物质中加入稀盐酸，将溶液进行蒸发浓缩、结晶、过滤．
⑤将得到的产物干燥除水后，MgCl2 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑（填化学方程式）得到金属镁．

（2）结合以上实验步骤，列举一个能与海水提镁相联合的工业生产实例制备盐酸．
Ⅱ．已知海水中溴元素主要以Br^-形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：

（1）吸收塔1中发生反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（2）吸收塔2中发生反应：3Br₂+3Na₂CO₃=NaBrO₃+3CO₂+5NaBr．当3mol Br₂完全反应时转移电子5mol．
（3）吸收塔3中反应的离子方程式为5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=Br₂+3H₂O．
（4）吹出塔、吸收塔2的作用分别是用热空气把生成的溴单质吹出，富集溴．

19．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（　　）

A．

Na2O

B．

Na2O2

C．

MgCl2

D．

H2S

18．将质量均为100g的锌片和铜片用导线与灯泡串联浸入盛有500mL 2mol•L^-1稀硫酸溶液的1.5L容器中构成如图装置．
（1）该装置中发生反应总的离子方程式为2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑，溶液中SO₄^2-（填微粒化学式）向锌极移动．
（2）若2min后测得锌片质量减少13g，则导线中流过的电子为0.4mo1，电子的流动方向由m到n（用m、n表示）．若将正极生成的气体不断导入一个2L的刚性容器中，则反应开始至2min用该气体表示的反应速率为0.5mol•L^-1•min^-1．
（3）当反应进行到3min 时灯泡亮度较弱，某同学向该装置内溶液中加入bc（填序号）灯泡的亮度会突然增加．
a．300mL蒸馏水                             b．100mL 8mol•L^-1硫酸溶液
c．300mL 10mol•L^-1硫酸铜溶液     d．200mL 8mol•L^-1氢氧化钠溶液．

17．表中除杂质所用试剂及方法错误的是（　　）

选项	物质（杂质）	除杂质所用试剂及方法
A	乙醇（水）	加入生石灰蒸馏
B	苯（苯酚）	加入浓溴水振荡后过滤
C	溴乙烷（溴单质）	加入NaHSO3溶液振荡、静置、分液
D	甲烷（乙烯）	依次通过KMnO4酸性溶液、NaOH溶液洗气

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．分别取等质量的两种烃完全燃烧，生成CO₂及消耗O₂的量均相同，这两种烃之间的关系正确的是（　　）

	A．	只能是同种物质		B．	一定是同系物，有相同的通式
	C．	实验式一定相同		D．	一定互为同分异构体

15．下列各图是实验室制取和收集气体的常用装置：

（1）用A装置制取氨气的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．若用B装置制取氨气，则选用的药品是浓氨水与生石灰（或NaOH固体）．
（2）收集干燥氨气时，选用的干燥剂是碱石灰（或生石灰），检验氨气是否收集滿的方法是用润湿的红色石蕊试纸（无色酚酞试纸）置于试管口（或集气瓶口），若试纸变蓝（变红），则氨气已集满（或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近瓶口，若产生白烟，则氨气已集满）．
（3）图a、b、c、d是某学生设计的收集气体的几种装置．其中不能用于收集NO₂的是bc；若用d装置收集氨气，则气体流向为②进①出（用序号说明）．
（4）若用C装置与d装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的③④，在d装置之后还应连接导管插入到盛某种液体的烧杯中，其目的是吸收尾气，防止污染空气．
①CO₂      ②NO       ③Cl₂       ④SO₂    ⑤NH₃．

14．短周期元素的离子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dW^m-具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是（　　）
①元素的原子序数：a＞b＞c＞d  
 ②a-b=n-m   
③原子半径：X＞Y＞Z＞W
④离子半径：Yⁿ⁺＞X^m+＞W^m-＞Z^n-                
 ⑤简单阴离子的还原性：W＞Z．

A．

①⑤

B．

①②③

C．

①③④⑤

D．

②③④⑤