13．如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点．人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用．
（1）在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为热能．
（2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO₂和H₂O转化为CH₃OH，该反应的化学方程式为：2CO₂（g）+4H₂O（g）$?_{光照}^{催化剂}$2CH₃OH（g）+3O₂（g）．
一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n（CH₃OH）随时间的变化如下表所示：

时间/min	0	1	2	3	4	5	6
n（CH3OH）/mol	0.000	0.040	0.070	0.090	0.100	0.100	0.100

①用CH₃OH表示0～3min内该反应的平均反应速率为0.015mol•L^-1•min^-1．
②能说明该反应已达到平衡状态的是ad．
a．v_正（H₂O）=2v_逆（CO₂）
b．n（CH₃OH）：n（O₂）=2：3
c．容器内密度保持不变
d．容器内压强保持不变
（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的负极（填“正”或“负”），通入氧气的一极的电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．

12．下列措施是为了降低化学反应速率的是（　　）

	A．	合成氨的反应中，选择“触媒”作催化剂
	B．	保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处
	C．	在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热
	D．	用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液

11．下列物质的性质比较不正确的（　　）

	A．	热稳定性：HCl＞HBr		B．	沸点：H2O＞H2S
	C．	碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2		D．	酸性：H3PO4＞H2SO4

10．化学反应一定伴随着能量变化，下列反应的能量变化与如图相符的是（　　）

	A．	高温煅烧石灰石
	B．	氧化钙与水反应
	C．	氢气还原氧化铜
	D．	Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应

9．“保护环境”是我国的基本国策之一．下列做法不应该提倡的是（　　）

	A．	采取低碳、节俭的生活方式
	B．	严禁排放未经处理的有毒工业废水
	C．	经常使用一次性筷子、塑料袋等
	D．	按照规定对生活废弃物进行分类放置

8．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO 等．
现以硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃），过程如下：

（1）酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）还原过程中加入FeS₂是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，而本身被氧化为SO₄^2-，写出有关的离子方程式：FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．检验Fe³⁺被完全还原的实验操作和现象是：取少量试液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若不显红色，则说明Fe³⁺已被完全还原．
（3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-=4Fe（OH）₃↓或Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
开始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4

（5）滤液B可以回收的物质有Al₂（SO₄）₃、MgSO₄、Na₂SO₄．

7．硫酸镁晶体（MgSO₄•7H₂O）是一种重要的化工原料．以菱镁矿（主要成分是MgCO₃，含少量FeCO₃和不溶性杂质）为原料制取硫酸镁晶体的流程如下：

（1）MgCO₃溶于稀硫酸的离子方程式是MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）加入H₂O₂溶液的目的是H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O（用离子方程式表示）．
（3）已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Mg2+	Fe2+	Fe3+
开始沉淀	9.1	7.6	1.9
完全沉淀	11.1	9.7	3.2

“沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是3.2～9.1．
（4）“过滤”所得滤液中存在大量的阳离子有Mg²⁺、NH₄⁺．
（5）“结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，使用的仪器有铁架台、酒精灯和蒸发皿、玻璃棒．

6．海洋中蕴含着丰富的资源．利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示．

（1）海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等．
（2）用纯碱吸收浓缩海水吹出的Br₂：3Br₂+6Na₂CO₃+3H₂O=5NaBr+NaBrO₃+6NaHCO₃．若吸收3mol Br₂时，转移的电子是5 mol．
（3）海水中部分离子的含量如下：

成分	含量（mg/L）	成分	含量（mg/L）
Na+	10560	Cl-	18980
Mg2+	1272	Br-	64
Ca2+	400	SO42-	2560

其中，Mg²⁺的物质的量浓度是0.053 mol/L．若从100L的海水中提取镁，理论上加入沉淀剂Ca（OH）₂的质量是392.2 g．
（4）由Mg（OH）₂得到单质Mg，以下方法最合适的是C（填序号）．
A．Mg（OH）₂→MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg
B．Mg（OH）₂→MgO$→_{1352℃}^{C，真空}$Mg
C．Mg（OH）₂→无水MgCl₂$→_{714℃}^{电解}$Mg
D．Mg（OH）₂→MgCl₂溶液$\stackrel{活泼金属}{→}$Mg．

5．乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．在一定条件下，有如下转化：

（1）乙烯的电子式是．
（2）由重油生产乙烯的裂解反应属于化学（填“化学”或“物理”）变化．
（3）乙烯转化为乙醇的反应类型是加成反应．
（4）乙醇转化为A的化学方程式是2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（5）工业上乙烯通过聚合反应可得到高分子化合物B，反应的化学方程式是nCH₂=CH₂$\stackrel{一定条件}{→}$．

4．某同学完成如下实验．
（1）实验记录（请补全表格中空格）

实验步骤	实验现象	离子方程式
	①溶液分层 ②下层呈橙色．	Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
	①溶液分层 ②下层呈紫色	Br2+2I-=I2+2Br-

（2）该实验的目的是比较氯、溴、碘单质氧化性强弱（或比较氯、溴、碘元素非金属性强弱）．
（3）氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱．