5．液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池．
已知：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
NH₃（1）?NH₃ （g）△H=23.4kJ•mol^-1
（1）4NH₃（1）+3O₂ （g）?2N₂（g）+6H₂O（g） 的△H=-1172.4kJ/mol，该反应的平衡常数表达式为$K=\frac{{c}^{6}（{H}_{2}O）{c}^{2}（{N}_{2}）}{{c}^{3}（{O}_{2}）}$．
（2）2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）能白发进的条件是高温（填“高温”或“低温”）；恒温（T₁）恒容时，催化分解初始浓度为c₀的氨气，得氨气的转化率α（NH₃）随时间t变化的关系如图曲线l．如果保持其他条件不变，将反应温度提高到T₂，请在图中再添加一条催化分解初始浓度也为c₀的氨气过程中α（NH₃）～t的总趋势曲线（标注2）．
（3）有研究表明，在温度大于70℃、催化剂及碱性溶液中，可通过电解法还原氮气得到氨气，写出阴极的电极反应式N₂+6H₂O+6e^-=2NH₃+6OH^-．
（4）25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合（体积变化忽略不计），反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH₃•H₂O的电离平衡常数为$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$mol/L．

4．在t℃时，Ag₂CrO₄（橘红色） 在水溶液中沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知AgCl的K_sp=1.8×10^-10．下列说法正确的是（　　）

	A．	将AgNO3溶液滴加到KCl溶液中，反应的活化能几乎为零
	B．	t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10-8
	C．	饱和Ag2CrO4溶液中，加入水能使溶液由X点变为Y点
	D．	t℃时，AgCl比Ag2CrO4的溶解度大

3．溴酸银（A_SBrO₃）溶解度随温度变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程
	B．	对应温度下，X点的分散系中，V（溶解）＞v（沉淀）
	C．	Y点的分散系中，c（Ag+）•c（BrO3-）＞6.25×10-4
	D．	60℃时溴酸银饱和溶液中c（BrO3-）=0.025mol•L-1

2．25℃时，用0.01mol•L^-1的氢氧化钠溶液滴定20mL同浓度的HA溶液，滴定曲线如图所示[AG=1g$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	由图可知HA为强酸
	B．	滴定终点应为于OA段之间
	C．	A点对应溶液中：c（A-）=c（Na+）
	D．	当滴入NaOH溶液10mL时，所得溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）

1．（1）a图中的图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是3.2mL．
（2）a图中的图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）D．
A．是amL　　B．是（50-a）mL　  C．一定大于amL　　D．一定大于（50-a）mL
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如b图所示操作中的丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（4）实验室常利用甲醛法测定（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄⁺+6HCHO=3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺
滴定时，1mol （CH₂）₆N₄H⁺与1mol H⁺相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.500g．
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
A  滴定管内液面的变化    B  锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成红色．
（2）滴定结果如表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mo1•L^-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．

18．下列理论解释和结论都正确的是（　　）

选项	理论解释	结论
A	H-N的键能大于H-P	沸点：NH3＞PH3
B	离子半径：Mg2+＜Ba2+	热分解温度：碳酸镁髙于碳酸钡
C	离子半径：Na+＜Cs+	配位数（C．N．）：NaCl＜CsCl
D	晶格能：FeS2＞ZnS	岩浆中的硫化物矿物析出顺序ZnS先于FeS2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．25℃时，水的电离达到平衡：H₂O=H⁺+OH^-，下列叙述正确的是（　　）

	A．	向纯水中加入少量固体碳酸钠，c（H+）减小，Kw不变，促进水的电离
	B．	向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）增大，变小
	C．	将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性
	D．	向水中加入A1C13固体，平衡正向移动，c（OH-）增大

16．对于化学平衡与化学反应速率关系的叙述正确的是（　　）

	A．	化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
	B．	化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
	C．	正反应进行的程度大，正反应速率一定大
	D．	化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况，只有使用催化剂条件下才会发生

15．海水中含有丰富的Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等化学资源．将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一．以浓缩海水为原料，通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br₂等产品．
（1）如图是采用膜分离技术的海水淡化示意图．淡化膜可以让水分子通过，而海水中其他分子和离子均不能通过．加压后，左侧淡水中增加的是b（填字母）．
a．溶质质量         b．溶剂质量          c．溶质的质量分数
（2）从海水中提取镁的主要步骤如下：

①操作a的名称是过滤．
②写出B冶炼金属镁的化学方程式MgCl₂（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（3）空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是以预先经过酸化的浓缩海水为原料，通过以下步骤提取溴：
步骤一：用氯气置换溴离子使之成为单质溴；
步骤二：通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO₂发生作用转化成氢溴酸；
步骤三：用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴．
①步骤一和步骤二的目的是富集溴．
②步骤二中发生反应的化学方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．

14．下表是A、B、C、D四种常见有机物的相关信息．

有机物A	有机物B	有机物C	有机物D
①可用于果实催熟 ②比例模型为	①由C、H两种元素组成 ②球棍模型为	①生活中常见的液态有机物，分子中碳原子数与有机物A相同 ②能与Na反应，但不能与NaOH反应	①相对分子质量比有机物C大14 ②能由有机物C氧化生成

根据表中信息回答下列问题：
（1）有机物A的分子式为C₂H₄．
（2）下列有关有机物A、B的说法正确的是b
a．A、B均可使酸性KMnO₄溶液褪色
b．A、B分子中所有的原子在同一平面内
c．等质量的A、B完全燃烧，消耗氧气的量相同
d．A、B分子均含有官能团碳碳双键，能发生加成反应
（3）写出有机物C的同分异构体的结构简式CH₃OCH₃．
（4）在一定条件下，有机物C与有机物D反应能生成具有水果香味的物质E，其化学反应方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，某次实验中，以5.0gD为原料，制得4.4gE，则D的转化率为60%．