5．下列物质的水溶液呈碱性的是（　　）

A．

HCl

B．

NaCl

C．

CH3COOH

D．

NH3•H2O

4．碲（Te，是第六主族元素）广泛用于彩色玻璃和陶瓷．工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO₂、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：

已知TeO₂微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱．
（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为TeO₂+2OH^-=TeO₃^2-+H₂O
（2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是3Ag+4HNO₃=3AgNO₃+NO↑+2H₂O
  （3）“沉碲”时需控制溶液的pH值生成TeO₂沉淀．酸性不能过强，其原因是溶液酸性过强，TeO₂会继续与酸反应导致碲元素损失（或TeO₂易溶于较浓的强酸）
（4）“酸溶”后，将SO₂通入TeCl₄酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是TeCl₄+2SO₂+4H₂O=Te+4HCl+2H₂SO₄．

3．某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，可得：
（1）该反应的化学方程式为Y+3X?2Z
（2）反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率 为0.025mol/（L•min）
（3）在一定温度下，上述反应达到反应限度的标志的是C
A．X、Y、Z的浓度相等
B．X、Y、Z的分子数比为3：1：2
C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍
D．单位时间内生成n mol Y，同时生成3n mol X．

2．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关．下列各组物质：①Cu与HCl溶液　②Cu与FeCl₃溶液 ③Na和O₂④Cl₂和NaOH溶液 ⑤Fe和浓HNO₃　由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是（　　）

A．

①②④

B．

②③④

C．

③④⑤

D．

①④⑤

1．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol Al3+含有的核外电子数为3NA
	B．	将5.85 g NaCl溶于100g水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00mol•L-1
	C．	1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA
	D．	常温下，pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为NA

20．下列现象不是因发生化学变化而产生的是（　　）

	A．	无水硫酸铜粉末遇水变蓝色
	B．	氢氧化铁胶体使水中悬浮物聚沉
	C．	盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
	D．	FeSO4溶液久置于空气中，溶液呈黄色

19．以下物质中一定属于纯净物的是（　　）
①铝热剂　②液氯 ③普通玻璃　④漂白粉 ⑤CuSO₄•5H₂O ⑥医用酒精　⑦分子式为C₇H₈的芳香烃 ⑧H₂SO₄．

A．

①②④⑤

B．

②⑤⑦⑧

C．

③④⑥⑦

D．

②③④⑤

18．有甲、乙、丙、丁四种金属，甲、乙能与酸反应放出氢气，丙、丁不能；乙能与水反应放出氢气，甲不能；丙、丁用导线相连浸入AgNO₃溶液中，丙金属逐渐溶解．则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（　　）

A．

甲、乙、丙、丁

B．

乙、甲、丁、丙

C．

甲、乙、丁、丙

D．

乙、甲、丙、丁

17．在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v（D）=0.2mol•L^-1•min^-1，下列说法正确的是（　　）

	A．	A和B的转化率均是20%		B．	x=2
	C．	平衡时B的物质的量为1.2mol		D．	平衡时气体压强比原来减小

16．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

请回答下列问题：
（1）相同温度相同浓度的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③Na₂CO₃、④NaClO四种溶液的PH由大到小的顺序为 ③＞④＞②＞①（用各溶液的序号表示）．
（2）25℃时，某实验小组同学欲证明盐酸的酸性强于醋酸，下列措施合理的是A、B、E．
A．用PH计测定等浓度的两种溶液的PH．
B．将PH=3的两溶液分别加水稀释100倍后，再用PH计测定溶液的PH．
C．取浓度均为0.1mol/L等体积的两溶液分别滴加0.1mol/L的氢氧化钠溶液至恰好完全中和，测定消耗氢氧化钠溶液的体积．
D．测定PH=3的两溶液的导电性．
E．用PH试纸测定等浓度的NaCl溶液和CH₃COONa溶液的酸碱性．