15．下列各有机物的分类或命名不正确的是（　　）

	A．	对甲苯酚  属于芳香化合物		B．	3-甲基戊烷  属于烷烃
	C．	2-甲基-1-丙醇-元醇		D．	3-甲基-1-丁烯 属于脂肪烃

14．下列关于物质性质变化的比较，正确的是（　　）

	A．	非金属性强弱：I＞Br＞Cl		B．	原子半径大小：Na＞P＞S
	C．	碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH		D．	金属性强弱：Na＞Mg＞Al

13．若在能溶解氧化铝的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（　　）

	A．	NH4+、NO3-、CO32-、Na+		B．	NO3-、Ba2+、K+、Cl-
	C．	Al3+、Ba2+、Mg2+、HCO3-		D．	NO3-、K+、SO32-、H+

12．MO₂受热分解为+4和+2价的混合氧化物，+4价的M能氧化浓盐酸生成Cl₂，将1mol MO₂加热分解得到O₂，再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl₂，所得 O₂和Cl₂物质的量之比为3：2，则残余固体的组成及物质的量之比可能是（　　）

A．

M3O4、MO   1：1

B．

MO2、MO    3：1

C．

M3O4、MO2  2：1

D．

MO2、MO    1：4

11．下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是（　　）

	操作和现象	结论
A	将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多	乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
B	在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色	石蜡油的分解产物中含有烯烃
C	向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体	不能证明氯元素的非金属性强于碳元素
D	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu（OH）2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀	蔗糖未水解

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	非金属元素之间只能形成共价化合物
	B．	第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
	C．	短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
	D．	非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱

9．设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	10 g D216O中所含中子数为5NA
	B．	标准状况下，22.4 L乙烷中所含共价键数目为7NA
	C．	7.8g Na2O2中所含阴、阳离子总数目为0.4NA
	D．	密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2充分反应后，容器中的分子数一定大于2NA

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	pH=0的溶液中：NO3-、SO42-、Na+、I-能大量共存
	B．	0.1mol•L-1Na2S溶液中：c（Na+）=2c（S2-）
	C．	NaHSO3溶液中：c（HSO3-）+c（OH-）+c（SO32-）=c（H+）+c（Na+）
	D．	等体积的硝酸和氨水混合可能存在：c（NO3-）=c（NH4+）

7．有四种原子①${\;}_1^1H$②${\;}_{17}^{35}Cl$③${\;}_{17}^{37}Cl$④${\;}_{11}^{23}Na$．
（1）上述原子中互为同位素的是②③（填序号）．
（2）①和②形成的化学键是极性键（填“极性键”或“非极性键”）．
（3）能与②形成离子键的是④（填序号）．
（4）④的原子结构示意图是．

6．图中甲、乙是电化学实验装置图，丙是氯碱工业生产示意图．

（1）若甲、乙两装置的烧杯中均盛有CuSO₄溶液，反应一段时间后：
①表面有红色物质析出的电极是：甲装置中的C棒，乙装置中的Fe棒．
②乙装置中碳棒表面发生的电极反应式是4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
③若起始时乙中盛放100mL 0.2mol•L^-1CuSO₄溶液，一段时间后要使溶液恢复到起始时的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入2.22g的碱式碳酸【Cu₂（OH）₂CO₃】，则电解过程中转移电子数为0.06N_A
（2）若甲、乙两装置的烧杯中均盛有饱和NaCl溶液；
①写出甲装置中碳棒表面发生的电极反应式：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-．
②已知：5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃，将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置的碳棒附近，现象为试纸开始变蓝，一段时间后蓝色褪去．
③工业上经常用到离子交换膜，离子交换膜有阳离子交换膜和阴离子交换膜两种，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过．当乙中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常用如丙图所示的装置，Na⁺的移动方向如图中标注，则H₂的出口是E（填“C”、“D”、“E”或“F”）；电解一段时间后，如果阴极产生气体的体为112mL（标准状况）时，停止通电，通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为0.01 mol．