8．下列物质属于同位素的一组是（　　）

A．

O2和O3

B．

1H2和2H2

C．

234U和235U

D．

C60和14C

7．叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸（如图甲为分子结构示意图），它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H⁺和N₃^-．请回答：

（1）联氮（N₂H₄）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸HN₃，该化学反应方程式可表示为N₂H₄+HNO₂═2H₂O+HN₃．
（2）叠氮化物能与Fe³⁺、Cu²⁺及CO³⁺等形成配合物，如：[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄，在该配合物中钴显+3价，根据价层电子互斥理论可知SO₄^2-的空间形状为正四面体，则钴原子在基态时的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²．
（3）下列说法正确的是AD（选填序号）：
A．HN₃是极性分子       B．HN₃中三个氮原子采用的都是sp³杂化
C．HN₃中有4个σ键     D．N₂H₄沸点高达113.5℃，表明该分子间形成了氢键
（4）由叠氮化钠（NaN₃）热分解可得光谱纯N₂：2NaN₃（S）═2Na（l）+3N₂（g），下列说法正确的是AC （填序号）．
A．氮的第一电离能大于氧
B．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
C．钠晶胞结构如图乙，晶胞中分摊2个钠原子
D．因N的电负性小，故N₂常温下很稳定
（5）与N₃^-互为等电子体的分子有N₂O、CO₂（写两个化学式）．
（6）人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其他材料，因此它与金刚石统称为超硬材料．立方氮化硼晶胞如图丙所示．
①该晶体的类型为原子晶体；   ②晶体中每个N同时吸引4个B原子；③设该晶体的摩尔质量为M g•mol^-1，晶体的密度为d g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中两个距离最近的N原子之间的距离为$\root{3}{\frac{M}{2×1{0}^{-30}d{N}_{A}}}$ pm．

6．常温下，将体积为V₁的0.1000mol•L^-1HCl溶液逐滴滴加入到体积为V₂的0.1000mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，溶液中H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-所占的物质的量分数（α）随pH的变化曲线如图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	在pH=10.3时，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）
	B．	在pH=8.3时，溶液中：0.1000＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
	C．	在pH=6.3时，溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	V1：V2=1：2时，c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）

5．常温下，用0.1000mol•L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol•L^-1HBr溶液和20.00mL0.1000mol•L^-1 CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是图1
	B．	a=20.00 mL
	C．	c（Na+）=c（CH3COO-）的点是B点
	D．	E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

4．实验：①0.1mol/L AgNO₃溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤．②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na₂S溶液、饱和Na₂SO₄溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清．③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解．下列分析不正确的是（　　）

	A．	实验②证明了①的滤液中含有Ag+，由此推断①的滤液中也含有Cl-
	B．	实验②证明了Kap（AgCl）＜Kap（Ag2SO4）
	C．	实验③的溶液中含有+微粒
	D．	由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解

3．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H．如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K/L2•mol-2	2.041	0.270	0.012

（1）该反应的平衡常数表达式是K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$，由表中数据判断△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）；
（2）某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c（CO）=0.2mol•L^-1，此时的温度为250℃，则反应速率v（H₂）=0.32 mol•L^-1•min^-1．
（3）T℃时，在时间t₀时刻，合成甲醇反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）达到平衡，若在t₁时刻将容器的体积缩小w为原来的$\frac{1}{2}$，假定在t₂时刻后又达到新的平衡，请在图中用曲线表示在t₁～t₂阶段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其它条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）．
（4）如果用CH₃OH和空气作燃料电池，用KOH作电解质溶液，请写出该燃料电池的负极的电极反应式CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

2．常温下，用浓度为0.1000mol•L^-1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol•L^-1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	V（NaOH）=0 mL时，两份溶液中，c（X-）＞c（Y-）
	B．	V（NaOH）=10.00 mL时，c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	V（NaOH）=20.00 mL时，c（OH-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（X-）
	D．	pH=7时，两份溶液中，c（X-）=c（Na+）=c（Y-）

1．常温下，经测定某溶液中离子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种，且四种离子浓度大小的排列顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），其可能的情形是（　　）
①该溶液由pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成；
②该溶液由0.2mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成；
③该溶液由0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成；
④该溶液为0.1mol/L的CH₃COONa溶液．

	A．	①④		B．	②③
	C．	①②		D．	③④
	E．	故①②可能，答案选C．

17．甲酸及其盐具有强还原性，能发生银镜反应，甲酸是唯一能和烯烃发生加 成反应的羧酸，25℃时甲酸的电离常数为2.1×10^-4．

（1）利用光催化制甲酸原理如图一1所示：
①该装置能量转化方式为光能转化为化学能和电能．②电极a上发生的电极反应式为CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH．
（2）另一种制取甲酸的机理如图2所示，Ru（OH）₂在反应中的作用为催化剂，该制备反应的化学方程式为CO₂+H₂ $\frac{\underline{\;R（OH）_{2}\;}}{\;}$HCOOH．
（3）甲酸也可由甲醇氧化制取．在催化剂作用下，C0可用于合成甲醇：CO（g）+2H₂ （g）═CH₃0H（g）．在恒温条件下，向2L的密闭定容容器中充入1mol CO和2molH₂合成甲醇．
①判断达到平衡状态的标志是ac（填字母）．
a．CO体积分数保持不变
b．CO和CH₃OH浓度相等
c．容器中气体的压强不变
d．CH₃OH的生成速率与CO消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
②经过5min达到平衡，此时CO的转化率为50%，则从开始到平衡，H₂的平均反应速率为0.1mol/（L•min）；平衡后保持原条件不变，再向容器中加入1mol CH₃OH（g），平衡向逆向（填“正向”或“逆向”）移动．达新平衡后CO体积分数与原平衡相比减小（填“增大”或“减小”）．
（4）甲酸常温下可与银氨溶液发生银镜反应，同时有NH₄HCO₃生成，该反应的离子方程式为HCOOH+2Ag（NH₃）₂⁺+2OH^-→2Ag↓+HCO₃^-+NH₄⁺+3NH₃+H₂O．
（5）25℃甲酸与醋酸钠溶液反应：HCOOH+CH₃COO^-=HCOO^-+CH₃COOH₂，该反应的平衡常数为12，则该温度下醋酸的电离常为：K．（CH₃COOH）=1.75×10^-5．

16．4-溴甲基一1-环已烯的一种合成路线如下：

下列说法正确的是（　　）

	A．	烯烃W名称为1，3-丁二烯，所有原子一定在同一平面上
	B．	①、②、③的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应
	C．	由化合物Z-步制备化合物Y的转化条件是：NaOH醇溶液，加热
	D．	化合物Y先经酸性髙锰酸鉀溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可得化合物X