18．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体一黑磷，其转化过程如下：白磷$→_{△}^{1215.9MPa，473K}$黑鳞，黑磷比白磷稳定．下列叙述正确的是（　　）

	A．	黑磷与白磷互为同位素		B．	等质量的白磷比黑磷能量高
	C．	白磷转化为黑磷是氧化还原反应		D．	白磷转化为黑磷是吸热反应

17．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	Mg2+的结构示意图：
	B．	HClO的结构式：H-Cl-O
	C．	H2O2的电子式：
	D．	小苏打的电离方程式：NaHCO3?Na++HCO3-

16．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（　　）

A．

BeCl2

B．

H2S

C．

CCl4

D．

BF3

15．S₂Cl₂是工业上常用的硫化剂，已知S₂C1₂中硫元素显+1价，它不稳定，在水中易发生岐化反应，易溶于有机溶剂．实验室常用CS₂与纯净的氯气制备S₂C1₂．反应涉及到的几种物质的熔沸点如表：

物质	CS2	Cl2	CCl4	S2C12
沸点/℃	47	-34.6℃	77	137
熔点/℃	-109	-100.98℃	-23	-77

实验室利用下列装置制备S₂C1₂ （部分夹持仪器己略去）：
回答下列问题：
（1）装置中b玻璃仪器的名称为冷凝管；写出制备S₂C1₂的化学方程式CS₂+3Cl₂$\stackrel{111-140℃}{→}$CCl₄+S₂Cl₂．
（2）整套装置装配完毕后，首先进行的操作是气密性检查，再添加试剂．
（3）实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓盐酸，不用稀盐酸的理由是稀盐酸还原性弱，反应困难．装置A中反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）D中采用热水浴加热的原因是使CS₂平稳汽化，避免产物S₂Cl₂汽化，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是蒸馏．
（5）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因化学方程式表示为2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑．
（6）该实始装置设计存在缺陷，你的改进建议及改进目的是D和E之间应连接一个干燥装置，避免S₂C1₂水解．

14．通常情况下，NCl₃是一种油状液体，其分子空间构型与 NH₃相似．下列对 NCl₃ 和 NH₃的有关叙述正确的是（　　）

	A．	NCl3 的沸点高于 NH3 的沸点
	B．	在氨水中，大部分 NH3 与 H2O 以氢键（用“…”表示）结合形成 NH3•H2O 分子，则NH3•H2O  的结构式为
	C．	NCl3 分子是非极性分子
	D．	NBr3 比 NCl3 易挥发

13．下列关于石油及石油炼制的叙述中，错误的是（　　）

	A．	石油主要是烷烃、环烷烃或芳香烃等组成的混和物
	B．	石油经常压分馏得到的汽油是混合物，但石油气为纯净的丙烷
	C．	为了提高汽油等轻质油的产量，可以重油为原料进行催化裂化
	D．	石油的减压分馏可以得到重柴油、润滑油、石蜡、燃料油等馏分

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
	B．	常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸
	C．	二氧化锰具有氧化性，既能氧化浓盐酸制氯气，也能将双氧水氧化为氧气
	D．	氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质

11．二氧化氯（ClO₂）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为10℃，可用于饮用水净化．某小组在实验室中探究ClO₂与Na₂S的反应．回答下列问题：
I．ClO₂的制备
己知：在强酸性溶液中用SO₂还原NaC1O₃能制备ClO₂．
（1）反应过程中圆底烧瓶内会看到溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质常采用的实验操作及现象为：待实验完成、圆底烧瓶冷却后，将反应后的混合物慢慢倒入盛有少量水的试管里，若固体溶解，溶液变蓝，则白色固体为硫酸铜．
（2）装置B中反应的离子方程式为SO₂+2ClO₃^-=2ClO₂+SO₄^2-．
（3）欲制备并收集ClO₂，选择上图中的装置，其连接顺序为a→g→h→b→c→e→f→d（按气流方向，用小写字母表示）
（4）装置D的作用冷凝并收集ClO₂．
II．ClO₂与Na₂S的反应
（5）将上述收集到的ClO₂用N₂稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO₂通 入图2所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液．一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物．

操作步骤	实验现象	结论
取少量1中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸．	品红始终不褪色	①无SO2（或HSO3-或SO32-）生成
另取少量1中溶液于试管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振荡	②白色沉淀	有SO42-生成
③继续在试管乙中滴加Ba（OH）2 溶液至过量，静置，取上层清液于试管中，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液．	有白色沉淀生成	有Cl-生成

（6）C1O₂与Na₂S反应的离子方程式为8ClO₂+5S^2-+4H₂O=8Cl^-+5SO₄^2-+8H⁺．用于饮用水净化时，ClO₂相对于Cl₂的优点是ClO₂除硫效果彻底，氧化产物硫酸根更稳定、ClO₂在水中的溶解度大、剩余的ClO₂不会产生二次污染、均被还原为氯离子时，ClO₂得到的电子数是氯气的2.5倍（任写一条）．

10．主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
（1）在基态¹⁴C原子中，核外存在2对自旋相反的电子，基态氮原子的价层电子排布图为．
（2）将F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂，OF₂分子构型为V形，其中氧原子的杂化方式为：sp³．
（3）过渡金属配合物Ni（CO）_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=5．CO与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2．
（4）CuSO₄溶液能用作P₄中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是P₄+10CuSO₄+16H₂O=10Cu+4H₃PO₄+10H₂SO₄．
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2×10^-2，请根据结构与性质的关系解释H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因： H₂SeO₃中的Se为+4价，而H₂SeO₄中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H⁺．
（6）已知Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
（7）用晶体的X射线衍射法对Cu的测定得到以下结果：Cu的晶胞为面心立方最密堆积（如图），已知该晶体的密度为9.00g•cm^-3，Cu的原子半径为$\frac{\sqrt{2}}{4}×\root{3}{\frac{4×64}{9.00{×N}_{A}}}$cm（阿伏加德罗常数为N_A，只要求列式表示）．

9．第三代混合动力汽车目前使用的电池是镍氢电池，其工作原理如图所示，其中碳电极内吸附H₂，下列说法正确的是（　　）

	A．	电键连接b时，碳电极为正极
	B．	电建连接a时，镍电极反应方程式为Ni（OH）2+OH--e-=NiO（OH）+H2O
	C．	电键连接b时，镍电极周围溶液的pH减小
	D．	电键连接a时，每转移2mol电子，就有4mol离子通过离子交换膜