8．向Fe和Al₂O₃的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）

	A．	通入过量Cl2：Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+
	B．	加入过量NaOH溶液：SO42-、Na+、AlO2-、OH-
	C．	加入过量氨水：NH4+、SO42-、Na+、AlO2-
	D．	加入过量NaNO3溶液：NO3-、SO42-、Fe2+、Al3+

7．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求．理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放．下列几种生产乙苯（）的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（　　）

	A．			B．
	C．			D．

6．下列气体中，能使品红溶液褪色，加热后又恢复品红原来颜色的气体是（　　）

A．

SO2

B．

CO2

C．

NO

D．

NO2

5．生活中常用“84”消毒液进行消毒和漂白，其中起到消毒、漂白的有效成分是（　　）

A．

NaClO

B．

NaOH

C．

NaCl

D．

Na2O2

4．下列反应的离子方程式书写错误的是（　　）

	A．	氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应       OH-+H+═H2O
	B．	氢氧化钡溶液与硫酸溶液发生中和反应  2OH-+2H+═2H2O
	C．	稀盐酸滴在大理石上             CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	D．	向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液        Cl-+Ag+═AgCl↓

3．Ⅰ：SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO_x排放．   （1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

①尿素水溶液热分解为NH₃和CO₂，当燃油中含硫量较高时，尾气中SO₂在O₂作用下会形成（NH₄）₂SO₄，使催化剂中毒．用化学方程式表示（NH₄）₂SO₄的形成：2SO₂+O₂+4NH₃+2H₂O=2（NH₄）₂SO₄．
②尿素溶液浓度影响NO₂的转化，测定溶液中尿素（M=60g•mol^-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH₃，所得NH₃用过量的v₁ mL c₁ mol•L^-1H₂SO₄溶液吸收完全，剩余H₂SO₄用v₂mL c₂ mol•L^-1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是$\frac{3（2{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）}{100a}$×100%．
（2）NSR（NO_x储存还原）工作原理：NO_x的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示．

用H₂模拟尾气中还原性气体研究了Ba（NO₃）₂的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系．第一步反应消耗的Ba（NO₃）₂与H₂的物质的量之比是1：8．
Ⅱ：H₂S和SO₂会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．
【ⅰ】．H₂S的除去：方法1：生物脱H₂S的原理为：
H₂S+Fe₂（SO₄）₃═S↓+2FeSO₄+H₂SO₄
4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;硫杆菌\;}}{\;}$2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
（1）硫杆菌存在时，FeSO₄被氧化的速率是无菌时的5×10⁵倍，由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为30℃，pH=2.0．

方法2：在一定条件下，用H₂O₂氧化H₂S
（2）随着参加反应的n（H₂O₂）/n（H₂S）变化，氧化产物不同．当n（H₂O₂）/n（H₂S）=4时，氧化产物的分子式为H₂SO₄．
【ⅱ】SO₂的除去：（双减法）：用NaOH吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?②CaO①SO4$?_{②CaO}^{①SO_{4}}$Na₂SO₃溶液
（3）写出过程①的离子方程式：2OH^-+SO₂═$S{O}_{3}^{2-}$+H₂O．

2．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

	A．	SiO2$\stackrel{HCI（ap）}{→}$SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$Si
	B．	FeS2$→_{煅烧}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
	C．	N2$→_{高温、高压、催化剂}^{H_{2}}$NH3$\stackrel{HCI（ap）}{→}$NH4Cl（aq）
	D．	Al2O3$\stackrel{HCI（ap）}{→}$AlCl3（aq） $\stackrel{电解}{→}$ Al

1．某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO₂）和石英（SiO₂）．为了制取Cl₂和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验．
【反应原理】（1）完成图1中的离子反应方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O：
若要生成标况下5.6L氯气转移的电子数为0.5N_A个．
【制取气体】
（2）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是石英（SiO₂）．
（5）如图3，写出D中反应的化学方程式：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．

（3）收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的b接口连接（填“b”或“c”）
【实验探究】
（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟．反应的化学方程式是2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2FeCl₃．
【联系实际】
（6）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是AC（填序号）．
A．将人群向高处疏散
B．将人群向低处疏散
C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
D．关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位．

20．对于：2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）═8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5 800kJ/mol的叙述错误的是（　　）

	A．	△H单位中的每摩尔指的既不是每摩尔C4H10，也不是其他反应物或生成物，而是每摩尔反应
	B．	该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
	C．	该式的含义为：25℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ
	D．	该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ/mol

19．某基态原子的3d能级中未成对电子数最多时，则其N电子层中的电子数为（　　）

A．

1

B．

4

C．

3

D．

8