18．南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域，臭氧洞的形成与2O₃?3O₂有关．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	该变化一定是化学变化		B．	该变化一定伴随若能量的变化
	C．	该变化一定有共价键的断裂与生成		D．	该变化一定有电子的转移

17．下列各组物质中，肯定是同系物的是（　　）

A．

和

B．

CH2═CH2和

C．

C2H2和C4H6

D．

和

16．用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质，正确的是（　　）

	A．	乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液，蒸馏）		B．	乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液，洗气）
	C．	溴苯中的溴（KI溶液，分液）		D．	乙醇中的水（生石灰，蒸馏）

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	如图可表示水分解过程中的能量变化
	B．	相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＜E2
	C．	需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
	D．	已知：①H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-a KJ/mol， ② 且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为（-a-b-c）KJ

14．用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是（　　）

	A．	溴苯中的溴（碘化钾溶液）		B．	硝基苯中溶有二氧化氮（水）
	C．	环己烷中的苯（氢气）		D．	苯中的甲苯（溴水）

13．下列物质反应后出现黄色的是（　　）

	A．	淀粉遇碘		B．	在新制氢氧化铜中加入葡萄糖溶液
	C．	蛋白质与浓硝酸作用		D．	乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热

12．以乙烯为原料可以合成很多的化工产品，已知有机物D是一种有水果香味的油状液体．试根据下图回答有关问题：

（1）决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是羟基、羧基．
（2）写出图示反应②、③的化学方程式：
②CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
③．

11．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
（1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl═NaCl+H₂O；B．Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．上述反应中能设计成原电池的是B（填字母代号），负极Zn发生了氧化反应（填“氧化”或“还原”）．
（2）将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是BD（填字母代号）．
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲＞乙（填“＞”、“＜“或“=”）．
③请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式Zn-2e^-=Zn²⁺．
④当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H⁺）=0.1mol•L^-1（设反应前后溶液体积不变）．试确定原稀硫酸的物质的量浓度为1 mol•L^-1．

10．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．
①甲同学设计实验的目的是比较锂、钠、钾的金属性强弱；
②反应最剧烈的烧杯是c（填“a”、“b”或“c”）；
③甲同学实验所得结论为：同主族元素由上到下金属性依次增强．
（2）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．
乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
①烧杯中溶液C的化学式为：Na₂SiO₃．
②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：CaCO₃+2HNO₃═Ca（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O．
③碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为N＞C＞Si．
④指出乙同学实验设计的一个缺陷并改正：应在烧瓶与烧杯之间加装一个装有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶．

9．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．下列说法中正确的是（　　）

	A．	该物质分子式为C17H20O4
	B．	该物质可以发生氧化反应、酯化反应和消去反应
	C．	1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol
	D．	该物质有酸性，1mol该物质与NaOH反应时最多消耗NaOH为3mol