8．关于元素周期表，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
	B．	在主族元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素
	C．	在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
	D．	非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角

7．下列说法错误的是（　　）

	A．	绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理
	B．	Al2O3可用作耐火材料
	C．	地沟油经处理后可用作燃料油
	D．	胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小

6．氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃（g）合成氨的反应中的能量变化如图1所示．

①该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量小于（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量．
②在一定条件下，将一定量的N₂和H₂的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是AC（填序号）．
A．容器中混合气体的密度不随时间变化
B．单位时间内断裂3mol H-H键的同时断裂6mol N-H键
C．N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1：3：2
D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
③一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图2，电极A上发生的电极反应为：2NH₃-6e+^-6OH^-=N₂+6H₂O．若电池工作一段时间后，消耗标准状况下的氧气11.2L，则该过程转移电子2mol．

5．某研究小组为了探究一种无机盐X（仅含有五种元素，且含有结晶水）的组成和性质．设计并完成了如下实验：

另将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为0.224L．请回答如下问题：
（1）X的化学式是（NH₄）₂SO₄•2FeSO₄•2H₂O．
（2）溶液2中通入过量气体甲时发生的离子反应方程式有：H⁺+NH₃=NH₄⁺；Fe²⁺+2NH₃．H₂O═Fe（OH）₂+2NH₄⁺．
（3）在一定条件下，生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一氧化还原反应，生成的气体乙在标况下的体积仍为0.224L，写出该反应的化学方程式：2NH₃+6CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂O+N₂+3H₂O．
（4）请设计实验证明无机盐X中存在的金属阳离子取少量无机盐X于试管中加水溶解，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，若溶液出现血红色，则证明存在Fe²⁺．

4．某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等（不考虑水的电离与离子水解）．

阳离子	K+、NH4+、Fe2+、Mg2+、Cu2+
阴离子	OH-、Cl-、CO32-、SO42-

某同学进行了如下实验（必要时可加热）：

下列说法正确的是（　　）

	A．	滤液A中可能含有K+
	B．	沉淀B中一定含有Mg（OH）2
	C．	由沉淀A推断原溶液中一定含有SO42-
	D．	原溶液中只含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

3．A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A是一种气态烃，在标准状况下的密度为1.25g/L；B与C在浓琉酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：

（1）A的电子式为，C中官能团的名称为  羧基．
（2）丙烯酸（CH₂=CH-COOH）的性质可能有abcde．
a．加成反应 b．取代反应c．加聚反应   d．中和反应  c．氧化反应
（3）用两种方法鉴别B和C，所用试剂分别NaHCO₃溶液、KMnO₄酸性溶液．
（4）丙烯酸乙酯的结构简式为CH₂=CH-COOCH₂CH₃
（5）写出下列反应方程式
①CH₂=CH₂+H₂O$→_{加热、加压}^{催化剂}$CH₃CH₂OH
③CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
⑤nCH₂=CH-COOH$\stackrel{一定条件}{→}$．

2．下列有关化学键和化合物的叙述正确的有几个（　　）
①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键
②只含共价键的物质一定是共价化合物
③离子化合物中一定有非金属元素
④离子键和极性键只存在于化合物中
⑤非金属原子间不可能形成离子键
⑥稀有气体中不存在共价键．

A．

2 个

B．

3个

C．

4个

D．

5个

1．某课外活动小组欲利用CuO与氨反应，研究氨的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为分液漏斗．
（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是BC（填字母）．
A．Cl₂    B．O₄    C．CO₂    D．NO₂
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管内有无色无味的气体生成，上述现象证明氨气具有还原性，写出相应的化学方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂ ．
（4）D装置的作用是吸收反应生成的水．
（5）E装置中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D．
（6）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平．

20．已知：A、D、E、H的焰色反应均呈黄色；G能使带火星的木条复燃；溶 液B中加入AgNO₃溶液产生浅黄色沉淀；溶液H中加AgNO₃溶液产生白色沉淀．在一定条件下，各物质可发生如图所示的变化：

（1）写出A、B的化学式：ANa₂CO₃、BHBr．
（2）写出C和E反应的化学方程式：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）写出F通人D溶液反应的离子方程式：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．
（4）溶液H中加AgNO₃溶液反应的离子方程式为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

19．一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图．
（1）该反应的化学方程式是2N?M．
（2）在图上所示的三个时刻中，t₃（填t₁、t₂或t₃）时刻达到化学反应限度．
（3）恒温恒压下，向该反应体系中充入1mol惰性气体（不参加反应），反应速率变小．（填变大、变小，不变）