19．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.5mol羟基中所含电子数为5NA
	B．	1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为4NA
	C．	标准状况下，11.2L的二氯甲烷所含的分子数为0.5NA
	D．	常温下，7.8 gNa2O2中含有的离子总数为0.3NA

18．${\;}_{53}^{131}$I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中${\;}_{53}^{131}$I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关${\;}_{53}^{131}$I的叙述中正确的是（　　）

	A．	${\;}_{53}^{131}$I的化学性质与${\;}_{53}^{127}$I相同
	B．	${\;}_{53}^{131}$I的原子序数为53
	C．	${\;}_{53}^{131}$I的原子核外电子数为78
	D．	${\;}_{53}^{131}$I的原子核内质子数多于中子数

17．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	7.8 g Na2O2固体中所含离子数为0.4NA
	B．	12g金刚石中含有的C-C键个数为1.5NA
	C．	124 g P4含有的P-P键个数为6NA
	D．	60 g SiO2中含Si-O键的个数为2NA

16．下列各组混合物能用分液漏斗分离的是（　　）

	A．	乙酸和乙醇		B．	乙酸乙酯和碳酸钠溶液
	C．	溴苯和苯		D．	汽油和煤油

15．高温下在恒容密闭容器中 mg 丁烷完全裂化生成甲烷、乙烷、乙烯、丙烯四种气体，甲烷的体积分数为 20%，则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	将反应后所得混合气体充分燃烧，其耗氧量与反应前mg丁烷充分完全燃烧的耗氧量 相同
	B．	将反应后所得混合气体充分燃烧，将所有产物通过足量 Na2O2 固体，固体增重的质量 大于mg
	C．	反应后容器中气体的平均摩尔质量为29
	D．	反应后乙烯和丙烯物质的量之比为 3：2

14．硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa₂SO₄•yH₂O₂•zH₂O）的组成可通过下列实验测定：
①准确称取1.7700g 样品，配制成100.00mL 溶液A．
②准确量取25.00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．
③准确量取25.00mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25.00mL，H₂O₂与KMnO₄反应的离子方程式如下：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
（1）进行滴定操作时，盛放KMnO₄溶液仪器的名称是酸式滴定管．
（2）步骤②中使用盐酸酸化的原因是排除其他离子干扰．
（3）上述滴定若不加稀硫酸，则MnO₄^-被还原为MnO₂，该反应的离子方程式为2MnO₄^-+3H₂O₂=2MnO₂↓+3O₂↑+2OH^-+2H₂O．
（4）通过计算确定硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式（写出计算过程）．

13．某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为（　　）

A．

$\frac{A}{W+n}$（N-n）mol

B．

$\frac{W}{A+n}$（N+n）mol

C．

$\frac{W}{A+n}$（A-N+n）mol

D．

$\frac{W}{A+n}$（N-A-n）mol

12．有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并 探究浓硫酸的某些性质，设计了如图1所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题．

Ⅰ．探究浓硫酸的某些性质
（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量．
（2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸．未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：常温下，Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应．
（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象．写出A中发生反应的化学方程式2Fe+6H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O或C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（任写一个）．
（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应．写出相应的离子方程式2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺或Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑（任写一个）．
（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是铁、碳在酸溶液中形成原电池．
Ⅱ．测定铁的质量分数
（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重．E增重bg．可由此进一步求 得铁碳合金中铁的质量分数．
（7）某同学认为上述方法较复杂，使用图2所示的装置和其它常用实验仪器测定某些 数据即可．为了快．速．和准．确．的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是C（填写代号）
A． 用排水法测定H₂的体积
B． 反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C． 测定反应前后装置和药品的总质量．

11．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法错误的是（　　）

	A．	使用布袋购物、以步代车属于“低碳生活”方式
	B．	饮用水中矿物质的含量越高越有利于人体健康
	C．	绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
	D．	采用光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体

10．${\;}_{16}^{34}$S微粒中的质子数是16，中子数是18，核外电子数是16．它与Na形成的化合物的电子式，此化合物类型离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．