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科目: 来源: 题型:实验题

9.已知在金属活动顺序表中锡(Sn)位于Fe 与Cu 之间.
(1)为了测定金属锡样品的纯度(假定杂质不参加反应),实验步骤如下:将a g金属锡样品溶于盐酸中.向上述溶液中加入过量的FeCl3溶液(发生的反应为:Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+).用b mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,共用去K2Cr2O7 溶液m mL.
请回答:
①用盐酸溶解金属时发生反应的离子方程式Sn+2H+=Sn2++H2
②已知酸性环境下,Cr2O72- 可被Fe2+还原为Cr3+,则Ⅲ中反应的离子方程式是:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
③样品中锡的质量分数是$\frac{3bmM}{1000a}$.(Sn的摩尔质量为M g/mol,用含a、b、m、M的代数式表示)
(2)兴趣小组同学用如图所示装置在实验室中制取无水SnCl4.已知SnCl4易水解

①按气流方向各接口的正确连接顺序是ae f c b h I j kgf
②干燥管的作用是防止后面水蒸气进入装置E内,使SnCl4水解.
③NaOH溶液中发生反应的离子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.

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科目: 来源: 题型:实验题

8.KMnO4具有强氧化性,在实验室和工业上常用作氧化剂.某化学兴趣小组采用标准的酸性KMnO4溶液测定可能发生变质的还原性物质Na2SO3固体中Na2SO3的含量.
(1)简述检验Na2SO3已经变质的操作和现象:取少量样品于试管中,加水溶解,先加入过量盐酸,再加入氯化钡溶液,如果有白色沉淀生成,表明Na2SO3已经变质.
(2)另取10.0g试样配成250mL溶液,配制溶液时,可能用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管.取出25.00mL所配制的Na2SO3溶液于锥形瓶中,用标准酸性KMnO4溶液滴定,采用的指示剂是无(如果不需要,可写“无”).判断滴定实验达到终点的方法是当最后一滴酸性KMnO4溶液滴入锥形瓶后,瓶内溶液变成浅粉红色且半分钟内不褪色.反应的离子方程式为SO32-+MnO4-+H+→SO42-+Mn2++H2O(未配平).重复操作四次,消耗0.10mol•L-1 KMnO4溶液的体积如下:
编号溶液1234
KMnO4(mL)20.0119.0019.9920.00
Na2SO3(mL)25.0025.0025.0025.00
求样品中Na2SO3的质量分数63%.
(3)操作时,若未用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液润洗滴定管,会导致测定结果偏高(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”).

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科目: 来源: 题型:填空题

7.有下列几组物质:
①CH3CH2OH和CH3OCH3    ②D和T      ③16O218O2
④甲烷(CH4)与丙烷(C3H8)   ⑤O2与O3      ⑥H2O和H2O2
⑦CH3-CH2-CH2-CH3
(1)互为同位素的是②(填序号,下同).
(2)互为同素异形体的是⑤.
(3)互为同分异构体的是①.
(4)属于同一种物质的是③⑦.

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科目: 来源: 题型:选择题

6.某有机物的结构简式为,则该物质不能发生的反应有(  )
A.加成反应B.氧化反应C.取代反应D.消去反应

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科目: 来源: 题型:填空题

5.(1)燃料电池已广泛应用于航空领域.如图是一种新型燃料电池装置,其总反应方程式为N2H4+O2=N2+2H2O,通入N2H4(肼)的一极是电池的负极(填“正极”或“负极”),该电极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O.放电过程中,溶液中的阳离子移向正极(填“正极”或“负极”).
(2)在上述燃料电池中,若完全消耗16gN2H4,则理论上外电路中转移电子的物质的量为2mol,消耗氧气的体积为11.2L(标准状况).
(3)与传统火力发电相比,燃料电池的优点是能量转化率高、排出物不污染环境.

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科目: 来源: 题型:实验题

4.现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定某NaOH溶液的浓度,进行如下操作:
步骤I:用天平精确称取5.207 g邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204.2)固体配成 250 mL标准溶液.
步骤Ⅱ:移取25.00 mL标准溶液于250 mL锥形瓶中,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH待测溶液滴定至终点.再按上述方法重复操作2次.
(1)操作I中,所得邻苯二甲酸氢钾标准溶液的物质的量浓度是0.1020 mol/L.
(2)滴定结果记录如下:
滴定次数标准溶液的体积/mL待测溶液的体积
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.04
225.002.0021.98
325.000.2020.20
①滴定过程中发生反应的化学方程式是(有机物写结构简式)
②待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1275 mol/L.
(3)根据步骤Ⅱ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH待测溶液进行滴定,则测得NaOH溶液的浓度偏低(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH待测溶液的体积无影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化.
④滴定终点时溶液的颜色如何变化?由无色变为浅红色,半分钟内不褪色.

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科目: 来源: 题型:实验题

3.某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净,再用待测溶液润洗后,注入待测溶液,然后调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数;
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净,再用标准酸液润洗后,向其中注入0.1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数;
③用蒸馏水将锥形瓶洗净后,从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液,滴入甲基橙作指示剂,然后用标准盐酸进行滴定.滴定至指示剂刚好变色,且半分钟内颜色不再改变为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL;
④重复以上过程,测得所耗盐酸的体积为V2mL.
试回答下列问题:
(1)锥形瓶中溶液的颜色从黄色变为橙色时,停止滴定.
(2)图1中,第②步“调节滴定管的尖嘴部分充满溶液”方法正确的是②,如果滴定前有气泡,滴定后气泡消失,由此对测定结果形成的影响是偏高(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(3)图2中是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为23.60mL.
(4)根据下列数据:
滴定次数待测液体积标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)
第一次20.000.2024.10
第二次20.003.0027.10
请计算待测烧碱溶液的浓度为0.1200mol/L.

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2.下列变化属于物理变化的是(  )
A.煤的气化B.煤的干馏C.石油的分馏D.乙烯聚合

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1.如图表示某有机反应的过程,该反应的类型是(  )
A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D.加聚反应

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20.一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示.下列判断正确的是(  )
A.在20~25min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol•L-1•min-1
B.溶液酸性越强,R的降解速率越小
C.R的起始浓度越小,降解速率越大
D.50min时,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

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同步练习册答案