19．菠菜具有丰富的营养．民间流传：菠菜与豆腐不宜同时食用．
资料：（1）菠菜中含有可溶性草酸盐、碳酸盐等
（2）醋酸不与草酸钙反应
（3）某草酸钙晶体（CaC₂O₄•xH₂O）的相对分子质量为128+18x
【实验一】菠菜中部分成分分析
（1）用开水煮沸菠菜样品碎末2～3min的目的是充分浸出可溶物．
（2）溶液M中含有的主要阴离子有C₂O₄^2-、CO₃^2-．
（3）已知C能使澄清石灰水变浑浊．A与醋酸生成C的化学方程式是2CH₃COOH+CaCO₃═（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+H₂O．
（4）B的化学式可能是CaC₂O₄ ．
（5）草酸比碳酸的酸性强（填“强”或“弱”）．
【实验二】对某草酸钙晶体进行热分解研究，得到相关数据如图所示．

（1）800℃时得到的固体只含钙元素和氧元素，质量比为5：2，其化学式是CaO．
（2）固体质量由12.8g变为10.0g的过程中发生反应的化学方程式是CaC₂O₄ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑．
（3）x=1．

18．下列实验能达到预期目的是（　　）
①可用灼烧的方法鉴别蚕丝、羊毛织物
②用浓硝酸验证面筋的主要成分是蛋白质
③用饱和Na₂CO₃溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇
④用溴水或酸性高锰酸钾溶液验证石蜡油裂化的产物中含有烯烃
⑤只用新制的Cu（OH）₂ 悬浊液试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液．

A．

只有①③④⑤

B．

只有①④⑤

C．

只有②③④⑤

D．

只有②③④

17．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的氯乙烷的是（　　）

	A．	乙烷与氯气取代		B．	乙烯与氢气加成，再用氯气取代
	C．	乙烯与氯化氢加成		D．	乙烯与氯气加成

16．下列关于苯的说法中正确的是（　　）

	A．	苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷（）中，所有碳原子在同一平面上
	B．	可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同
	C．	苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色
	D．	苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应

15．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	该反应的化学方程式是：H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）
	B．	上述反应的正反应是吸热反应
	C．	如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830℃，如果此时测得CO2为0.5 mol，则该反应达到平衡状态
	D．	某温度下，如果平衡常数符合下列关系式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，则此时温度700℃

14．ClO₂是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO₂固体以便运输和贮存．过氧化氢法制备NaClO₂固体的实验装置如图1所示．

已知：
2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+O₂↑+2H₂O
ClO₂熔点-59℃、沸点11℃；H₂O₂沸点150℃
请回答：
（1）仪器A的作用是防止倒吸；冰水浴冷却的目的是降低NaClO₂的溶解度、减少H₂O₂的分解、增加ClO₂的溶解度、减少ClO₂的分解（写出两种）．
（2）空气流速过快或过慢，均降低NaClO₂产率，试解释其原因空气流速过慢时，ClO₂不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO₂不能被充分吸收
（3）Cl^-存在时会催化ClO₂生成．反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO₂的生成速率大大提高，并产生微量氯气．该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：
①2ClO₃^-+2Cl^-+4H⁺=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O（用离子方程式表示），②H₂O₂+Cl₂═2Cl^-+O₂+2H⁺．
（4）H₂O₂浓度对反应速率有影响．通过图2所示装置将少量30%H₂O₂溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备．该设备的作用是减压，馏出物是H₂O．

13．向含Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L^-1的HC1溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量变化如图所示，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	b和c曲线表示的离子反应均为CO32-+H+═HCO3-
	B．	结合H+的能力：A1O2-＞CO32-＞HCO3-＞Al（OH）3
	C．	M点时Al（OH）3的质量等于3.9 g
	D．	原混合溶液中，CO32-与A1O2-的物质的量之比为2：1

12．下列有关化学反应能量变化的叙述中正确的是（　　）

	A．	燃烧反应一定是放热反应
	B．	只要是在点燃条件下进行的反应就一定是吸热反应
	C．	只要是在常温常压下进行的反应就一定是放热反应
	D．	如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是放热反应

11．1mg锎（²⁵²₉₈Cf）每秒种能释放2.34×10⁹个中子，其在医学上常被用作治疗恶性肿瘤的中子源．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	锎位于元素周期表第七周期
	B．	1 mg锎（25298Cf）中含有2.34×109个中子
	C．	25298Cf原子中，质子数和核外电子数均为98
	D．	25298Cf的中子数与质子数之差为56

10．草酸铁晶体Fe₂（C₂O₄）₃•xH₂O通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤1：称量5.20g草酸铁晶体进行处理后，配制成250mL一定物质的量浓度的溶液．
步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，先加足量稀H₂SO₄酸化，再滴加KMnO₄溶液至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO₄^-被还原成Mn²⁺．向反应后的溶液中加入锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性．
步骤3：用0.0200mol/LKMnO₄溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液V₁ mL，滴定中MnO₄^-被还原成Mn²⁺．
重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200mol/LKMnO₄溶液为V₂、V₃mL．
记录数据如下表：

实验编号	KMnO4溶液的浓（mol/L）	KMnO4溶液滴入的体积（mL）
1	0.0200	V1=20.02
2	0.0200	V2=23.32
3	0.0200	V3=19.98

请回答下列问题：
（1）草酸铁溶液能做净水剂的原因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺（用离子方程式表示）．
（2）该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，需用下列仪器中的A、C、D、F（填序号）．
A．酸式滴定管       B．碱式滴定管     C．锥形瓶    D．胶头滴管       E．漏斗             F．250mL容量瓶
（3）实验步骤2中 KMnO₄氧化草酸的化学方程式为2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O；加入锌粉的目的是将Fe³⁺还原为Fe²⁺．
（4）步骤3滴定时是否选择指示剂否（是或否）；滴定终点的判断方法是加入最后一滴KMnO₄溶液时，溶液变为浅紫红色，且30s内浅紫红色不褪去．
（5）在步骤3中，下列滴定操作使测得的铁含量偏高的有AB．
A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO₄溶液
B．滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．读取KMnO₄溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数
（6）实验测得该晶体中结晶水的个数x为8．