9．关于下列各图的叙述，正确的是（　　）

	A．	甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6KJ•mol-1
	B．	乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
	C．	丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
	D．	丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

8．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
	B．	2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
	C．	1molFeBr2与足量的氯气反应时转移的电子数为2NA
	D．	25℃时pH=11的Na2CO3溶液中水电离出的OH-的数目为0.001NA

7．三氯化硼是一种重要的化工原料，主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取．（已知：BCl₃的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃，易潮解）实验室制备三氯化硼的原理为：B₂O₃+3C+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl₃+3CO

（1）甲组同学拟用下列装置如图1制备干燥纯净的氯气（不用收集）
①装置B的作用是除去Cl₂中混有的HC1，装置C盛放的试剂是浓硫酸．
②装置A中发生反应的离子方程式为ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（2）乙组同学选用甲组实验中的A、B、C和下列装置如图2（装置可重复使用）制备BC1₃并验证反应中有CO生成．
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→C→G→E→H→J→H→F→D→I；其中装置E的作用是将BCl₃冷凝为液体收集．
②实验开始时，先通入干燥的N₂的目的是排除装置中的空气．
③能证明反应中有CO生成的现象是装置F中黑色粉末变为红色，装置D中澄清石灰水变浑浊．
④三氯化硼接触潮湿空气时会形成腐蚀性浓厚白雾，其与水反应的化学方程式为BC1₃+3H₂O=H₃BO₃+3HC1．

6．氨和肼（N₂H₄）既是一种工业原料，又是一种重要的化工产品．

（1）等物质的量的氨和肼分别与足量的二氧化氮反应，产物为氮气和水．则转移电子数目之比为3：4．
（2）肼在一定条件下可发生分解反应：3N₂H₄（g）?N₂（g）+4NH₃（g），己知断裂Imol N-H、N-N、N-N分别需要吸收能量390.8kJ、193kJ、946kJ．则该反应的反应热△H=-367kJ/mol．
（3）氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
（i ）4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.5kJ/mol
（ii ）4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1267kJ/mol
①一定温度下，在2L的密闭容器中充入$\frac{10}{3}$mol NH₃与3mol O₂发生反应（ii），达到平衡后测得容器中NH₃的物质的量为2mol；则反应（ii）的化学平衡常数K=$\frac{1}{9}$；
②测得温度对NO、N₂产率的影响如图1所示．下列说法错误的是AB
A．升高温度，反应（i）和（ii）的平衡常数均增大
B.840℃后升高温度，反应（i）的正反应速率减小，反应（ii）的正反应速率增大
C.900℃后，NO产率下降的主要原因是反应（i）平衡逆向移动
D.800℃左右时，氨的催化氧化主要按照反应（i）进行
（4）N₂H₄-O₂燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图2所示：
①b极为电池的正极；
②a极的电极反应方程式为N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O；
③以该燃料电池为电源，用惰性电极电解400mL足量KC1溶液一段时间，当消耗O₂的体积为2.24L（标准状况下）时，溶液pH=14．（忽略溶液体积变化）

5．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（　　）
①分子式为C₁₂H₁₉O₂；
②不能发生银镜反应； 
③1mol该有机物最多能与3mol氢气发生加成反应；
④它的同分异构体中不可能有酚类；        
⑤1mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗1mol NaOH；
⑥属于芳香族化合物．

A．

②④⑤

B．

①④⑤

C．

②③⑥

D．

②③④

4．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）

	A．	无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
	B．	0.1 mol/LFeCl3溶液中大量存在：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
	C．	加入Al粉产生H2的溶液中可能大量存在：K+、Na+、NO3-、Cl-
	D．	中性溶液中可能大量存在：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

3．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	18 gD2O含电子数目为10NA
	B．	1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有氮原子数目为0.2 NA
	C．	0.1 mol CaC2固体含离子数目为0.3 NA
	D．	agC2H4和C3H6混合气体含原予数目为aNA/14

2．下列各项中，表述正确的是（　　）

	A．	丙烯的分子式为：CH3CH=CH2		B．	H2O2的电子式为：
	C．	S2-的离子结构示意图为：		D．	苯的比例模型为：

1．某无色混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种，将此混合气体通过品红溶液后，溶液褪色，把剩余气体通入装有空气的装置中，很快变为红棕色．对原混合气体成分判断正确的是（　　）

	A．	肯定有SO2和NO		B．	肯定没有NO2和O2，可能有Cl2
	C．	可能有Cl2和O2		D．	肯定只有NO

20．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（　　）

	A．	该晶体类型是原子晶体
	B．	晶体中碳原子数与C-O化学键数之比为1：2
	C．	晶体的空间最小环共有6个原子构成
	D．	该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1：2