19．民以食为天，食品安全越来越受到大家的关注．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
	B．	镉元素属于重金属元素，食用‘镉大米’会影响骨骼和肾脏
	C．	使用增塑剂--邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶
	D．	面粉生产中禁止添加的过氧化钙（CaO2）中阴、阳离子的个数之比为2：1

18．甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料．以CO₂和H₂为原料生产甲醇时，同时发生下列两个反应，反应的热化学方程式如下：
I．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-58.0kJ•mol^-1
II．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41.0kJ•mol^-1
（1）上述两个反应中，在热力学上趋势较大的是I（填反应代号）．
（2）图1中表示反应II平衡常数K随温度变化关系的曲线为b（填曲线标记字母），其判断依据是反应II为吸热反应，升高温度，平衡向右移动，平衡常数增大．

（3）CO和H₂反应也可生成气态甲醇．相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/（kJ•mol-1）	436	343	1076	465	x

①则x=413．
②CO和H₂生成甲醇的反应，体系总压强为P MPa恒定，在温度T时，起始$\frac{n（CO）}{n（{H}_{2}）}$=$\frac{1}{2}$，若到达平衡时，CO的转化率为50%，则平衡常数K_p=$\frac{4}{{p}^{2}}$（MPa）^-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（4）某实验室控制CO₂和H₂初始投料比为1：2.2．在相同压强下，发生I、II两个反应，经过相同反应时间测得如下实验数据：

T（K）	催化剂	CO2转化率（%）	甲醇选择性（%）
543	Cat.1	12.3	42.3
543	Cat.2	10.9	72.7

【备注】Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO₂中生成甲醇的百分比．
①有利于提高CO₂转化为CH₃OH平衡转化率的措施有D．
A．使用催化剂Cat.1          B．增大CO₂和H₂的初始投料比
C．使用催化剂Cat.2          D．投料比不变，增加反应物的浓度
②在图2中分别画出反应I在无催化剂、有 Cat.1、有Cat.2 三种情况下能量与反应过程变化关系的曲线图．

17．阿伏加德罗常数用N_A表示，下列叙述错误的是（　　）

	A．	44gC3H8中含有的非极性键数为2NA
	B．	在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
	C．	200 mL 1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和小于NA
	D．	O2和O3的混合物共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4 NA

16．如图是某有机物M的结构简式．下列关于M的说法正确的是（　　）

	A．	M中有4种官能团
	B．	1molM能与2molNaOH完全反应
	C．	苯环上的一氯代物最多有2种
	D．	1molM能与溴水中的4molBr2完全反应

15．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	砒霜的主要成分是三硫化二砷
	B．	水分子间的氢键是一种特殊的化学键
	C．	过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒
	D．	铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强

14．硅是目前半导体工业中最重要的基础原料，其导电性对哦杂质等十分敏感，因此，必须制备高纯度硅．虽然地壳中硅的含量丰富，但大多数以化合物形式存在，需要通过化学方法来制备高纯度的单晶硅，一种简单工艺流程如下：

（1）石英砂的主要成分是SiO₂ （填写化学式），反应器甲中发生反应的化学方程式为SiO₂+C$\frac{\underline{\;1600-1800℃\;}}{\;}$Si（粗）+2CO↑．
（2）石英砂与焦炭在一定条件下反应也会生成碳化硅，碳化硅又称金刚砂，其晶体类型为原子晶体．
（3）①反应器乙中发生的反应为：Si（s）+3HCl（g）=SiHCl₃（g）+H₂（g）△H=-210kJ/mol，工业上为了加快SiHC1₃的生成速率而又不降低硅的转化率，可以采用的方法是催化剂、增大压强或HCl浓度．
②反应器乙所得的反应产物中，SiHCl₃大约占85%，还有SiCl₄等，有关物质的沸点数据如一下：

物质	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl
沸点/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9

提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次为沉降、冷凝、精馏，其中精馏温度最好控制在31.8℃．
③SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，其水解的反应方程式为SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+H₂↑+3HCl↑．
（4）反应器丙中发生的反应的化学方程式为H₂+SiHCl₃$\frac{\underline{\;1100-1200℃\;}}{\;}$Si+3HCl
（5）该生产工艺中可以循环使用的物质是氯化氢、氢气．

13．海洋约占地球表面积的71%，海水资源的利用具有广阔的前景，例如目前世界上60%的镁就是从海水中提取的．某研究性学习小组在实验室利用海水晒盐后的盐卤（主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等）模拟工业生产提取镁，主要步骤如下：

回答下列问题：
（1）从节约成本的角度考虑，试剂①可以选用Ca（OH）₂ （填化学式）．
已知：25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=1.0×10^-11．现在25℃条件下，加入试剂①调节下盐卤中的c（Mg²⁺）≤1.0×10^-5mol/L，则此时溶液的pH不小于11．
（2）从操作①得到的Mg（OH）₂沉淀中可能混有少量的Ca（OH）₂，除去少量该物质的方法是先将沉淀加入到盛有MgCl₂ 溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg（OH）₂
（3）MgCl₂溶液可以转变成MgCl₂•6H₂O 晶体，操作②为蒸发浓缩、冷却结晶．
（4）MgCl₂•6H₂O 晶体经操作③脱水可制无水MgCl₂，但加热脱水时需在HCl气体 气氛中进行，原因是MgCl₂+2H₂O?Mg（OH）₂↓+2HCl   （用化学方程式解释）．
（5）经研究，学习小组设计了如图装置，选取石墨和不锈钢做电极材料，用电解的方法完成了操作④；
①通入O₂的一极的电极反应为O₂+4e^-+4H⁺=H₂O；
②不锈钢电极做阴 极（填电极名称）；
③若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑．

12．关于10ml 0.10mol/L的HClO溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	向溶液中加入5 mL 0.01mol/L NaOH，所得溶液中离子的浓度一定符合：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（ClO-）
	B．	25℃时，若溶液的pH=5，则Ka（HClO）=l×10-7
	C．	向溶液中加入少量NH4Cl固体，溶液中$\frac{c（HClO）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值变小
	D．	向溶液中加入10 mL O.01mol/L NaOH，所得溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（H+）＞c（OH-）

11．镍一镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达10-15年．镍一镉电池的总反应为：Cd+2NiO（OH）+2H₂O$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2+Cd（OH）₂．下列说法不正确的是（　　）

	A．	该充电电池的阳极为Ni（OH）2
	B．	放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2
	C．	充电时，阳极反应为Ni（OH）2（s）+OH-（aq）═NiOOH（s）+H2O（I）+e-
	D．	电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小

10．科学家首次从人尿中分离出具有生长素效应的化学物     质--吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示．下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是（　　）

	A．	吲哚乙酸不能使酸性高锰酸钾褪色
	B．	吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应，不可以发生还原反应
	C．	1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5 mol H2
	D．	吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有六种结构