17．乙醇分子中不同的化学键如图：关于乙醇在各种不同反应中断裂键的说明不正确的是（　　） 

	A．	和金属钠反应时键④断裂
	B．	和氢溴酸反应时键②断裂
	C．	和浓硫酸共热140℃时键③或键④断裂；170℃时键①③断裂
	D．	在Ag催化下和O2反应键②④断裂

16．某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	有机物的分子式为C11H14O3
	B．	有机物中含有4种不同的官能团
	C．	0.5 mol 该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH 1mol
	D．	0.5 mol 该有机物与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气11.2L

15．在容积不变的某2L的密闭容器中，充入H₂与N₂的混合气体共5mol，在一定条件下，5min后反应达到平衡，此时容器内的压强是反应前的$\frac{4}{5}$．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	从反应开始到平衡时，用H2表示的平均反应速率为0.15 mol•L-1•min-1
	B．	反应达到平衡时，NH3的物质的量浓度是0.5 mol•L-1
	C．	反应达到平衡时，N2和H2的物质的量之比一定为1：3
	D．	反应达到平衡时，反应物和生成物的总的物质的量之比为3：1

14．下列关系正确的是（　　）

	A．	沸点：戊烷＞2-甲基丁烷＞乙二醇
	B．	密度：硝基苯＞H2O＞汽油
	C．	等质量的物质燃烧耗O2量：乙烯＞乙炔＞甲烷
	D．	等物质的量物质燃烧耗O2量：丙烷＞环丙烷＞2-丙醇

13．现有四组混合物：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液  ②甲醇和甘油  ③葡萄糖和淀粉的混合液  ④溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是（　　）

	A．	分液、萃取、蒸馏、渗析		B．	分液、蒸馏、渗析、萃取
	C．	萃取、蒸馏、分液、萃取		D．	蒸馏、萃取、渗析、萃取

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	向苯酚钠溶液中通入CO2可制得苯酚，并得到碳酸钠
	B．	将铁屑、溴水、苯混合可制得溴苯
	C．	实验时不小心沾到手上的苯酚可用氢氧化钠溶液洗掉
	D．	用醋酸溶液洗涤沾附在暖水瓶内壁上水垢的过程中发生了复分解反应

11．下面是同学们熟悉的物质：
①O₂　 ②H₂SO₄　 ③NaBr　 ④NH₄Cl　⑤NaHSO₄  ⑥Ne   ⑦Na₂O₂　 ⑧NaOH
（1）这些物质中，只含有共价键的是①②；只含有离子键的是③；既含有共价键又含有离子键的是④⑤⑦⑧；不存在化学键的是⑥．（填序号）
（2）属于共价化合物的是②；属于离子化合物的是③④⑤⑦⑧．（填序号）
（3）将NaHSO₄固体溶于水，破坏了NaHSO₄中的离子键和共价键（填化学键类型），NaHSO₄在熔融状态下电离，破坏了NaHSO₄中的离子键（填化学键类型）．

10．如图是Ca（OH）₂在温度分别为T₁、T₂时的沉淀溶解平衡曲线[图中浓度单位为mol•L^-1，温度为T₁时Ca（OH）₂的K_sp=4×10^-6，$\root{3}{4}$≈1.6]．下列说法正确的是（　　）

	A．	温度：T1＜T2
	B．	温度为T1时，P点分散系中分散质粒子直径均小于1nm
	C．	Q点的溶液中c（OH-）约为0.0125mol•L-1
	D．	加水稀释时溶液碱性减弱，Z点溶液可转化为Q点溶液

9．为了测定实验室长期存放的Na₂SO₃固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250mL溶液．设计了以下两种实验方案：
方案I：取25.00mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl₂溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m₁ g
方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO₄溶液进行滴定．（5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺→5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O）
实验中所记录的数据如表：

滴定次数 实验数据	1	2	3	4
待测溶液体积/mL	25.00	25.00	25.00	25.00
滴定管初读数/mL	0.00	0.20	0.10	0.15
滴定管末读数/mL	20.95	21.20	20.15	21.20

（1）配制250mL Na₂SO₃溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和电子天平、250mL的容量瓶．
（2）操作I为过滤操作Ⅱ为干燥
（3）方案I中如何判别加入的氯化钡已经过量静置分层后，向上清液中加入盐酸酸化的氯化钡，不再产生沉淀，即已沉淀完全在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是加入最后一滴后溶液由无色变为紫色，且在半分钟内不褪．
（4）根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na₂SO₃的纯度为$\frac{6300a}{W}$%．（写成分数形式）
有同学模仿方案I，提出方案Ⅲ：取25.00mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称重，得到沉淀质量为m₂ g 并用方案I的方法计算结果．
（5）根据方案Ⅲ，从理论上讲，下列说法正确的是bd（填序号）
a．方案I比方案Ⅲ的计算结果要低        b．方案I比方案Ⅲ的计算结果要高
c．m₁=m₂，方案I和方案Ⅲ的结果一样    d．方案Ⅲ不应根据方案I的方法计算
（6）上述实验中，由于操作错误所引起的实验误差分析正确的是ad（填序号）．
a．方案I中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小
b．方案I中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大
c．方案Ⅲ中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小
d．方案Ⅲ中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大．

8．磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛．
回答下列问題：
（1）基态磷原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³．
（2）P₄S₃可用于制造火柴，其分子结构如图 1所示．
①第一电离能：磷＞硫；电负性；磷＜硫（填“＞”成“＜”）．
②P₄S₃分子中硫原子的杂化轨道类型为sp³．
③每个P₄S₃分子中含孤电子对的数目为10．
（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素．
①上述元素的氢化物的沸点关系如图2所示，沸点：PH₃＜NH₃其原因是NH₃分子间存在氢键；沸点：PH₃＜AsH₃＜SbH₃，其原因是相对分子质量不断增大，分子间作用力不断增强．
②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图3所示，该化合物的化学式为Fe₃N．
（4）磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图4所示．
①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为（极性）共价键．
②图中A点和B点的原子坐标参数如图4所示，则C点的原子坐标参数为（$\frac{1}{4}，\frac{1}{4}，\frac{1}{4}$）．
③磷化铝晶体的密度为ρg•cm^-3，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{232}{ρ{N}_{A}}}$cm．