7．下列叙述中正确选项的个数是（　　）
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的物质不一定是离子化合物
⑦冰熔化时水分子内共价键发生断裂．

A．

2个

B．

3个

C．

4个

D．

5个

6．甲、乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）
①甲比乙的单质容易与H₂化合　②甲单质能与乙的简单阴离子发生置换反应　③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强　④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多　⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．

A．

全部

B．

只有⑤

C．

①②③

D．

①②③④

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	分子越稳定，其熔沸点越高
	B．	HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键
	C．	放热反应都不需要加热就可以进行
	D．	吸热反应不一定需要加热条件

4．下列判断错误的是（　　）

	A．	稳定性：NH3＞PH3＞AsH3		B．	离子半径：Li+＞O2-＞F-
	C．	酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4		D．	碱性：LiOH＜NaOH＜KOH

3．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加入过量的NaOH溶液；③滴入稀盐酸至无气泡产生；④加入过量的Na₂CO₃溶液；⑤加入过量的BaCl₂溶液．（　　）

A．

④②⑤①③

B．

④①②⑤③

C．

②⑤④①③

D．

①④②⑤③

2．下列关于化学键的有关说法不正确的是（　　）

	A．	氢键不是化学键
	B．	非极性共价键只能存在于单质中
	C．	含有共价键的化合物不一定是共价化合物
	D．	含有离子键的化合物一定是离子化合物

1．下列分子间不能形成氢键的是（　　）

A．

CH4

B．

NH3

C．

H2O

D．

HF

20．下列分子中没有化学键的是（　　）

A．

He

B．

CH4

C．

H2

D．

CO2

19．氟的单质及其化合物在工农业生产中应用非常广泛．回答下列问题：
（1）基态氟原子的外围电子排布式为2s²2p⁵，元素周期表中氟元素所在的区为p．
（2）电解NaHF₂（氟化氢钠）可制氟气．NaHF₂中所含作用力的类型有离子键、共价键、氢键，与HF₂^-互为等电子体的分子是CO₂（或Na₂O）（任写一种）．
（3）OF₂是一种氧化性极强的气体，其中氧原子的杂化轨道类型是sp³．
（4）部分氟化物的熔点和莫氏硬度的数据如表：

化合物	NaF	MgF2	SiF4
熔点/K	1266	1534	183
莫氏硬度	3.2	6.0	无

①NaF的熔点高于SiF₄的原因是NaF为离子晶体，SiF₄为分子晶体，由于离子键比分子间作用力强得多，故NaF的熔点高于SiF₄
②MgF₂的莫氏硬度大于NaF的原因是MgF₂和NaF都是离子晶体，它们的阴离子都是F^-，而Mg²⁺的半径比Na⁺小，Mg²⁺所带电荷数比Na⁺多，则MgF₂晶格能大于NaF，故MgF₂的莫氏硬度大于NaF
（5）氟化钙的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.555nm．
①Ca²⁺、F^-的配位数分别为8、4．
②列式计算氟化钙晶体的密度：ρ=$\frac{4×78}{{N}_{A}•（5.55×1{0}^{-6}）^{3}}$（不必计算出结果，用N_A表示阿伏加德罗常数的数值）g•cm^-3．

18．“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时，0.1mol•L^-1草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是[己知室温时，K_sp（CaC₂O₄）=2.4×10^-9]（　　）

	A．	若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大
	B．	溶液中各离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HC2O4-）
	C．	若用pH计测得溶液的pH=9，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=10-5
	D．	向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10-8 mol•L-1时即能产生沉淀