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    17．下列分子或离子中键角由大到小排列的是（　　）
    ①BCl3     ②NH3    ③H2O     ④PCl4+⑤HgCl2．
    A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤

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    16．建筑用红砖中含有Fe2O3，若要检验红砖中+3价铁元素的存在，应该选用的试剂及其顺序为（　　）
    （供选择的试剂：①KSCN溶液②H2O2溶液③盐酸④酸性KMnO4溶液）
    A．①④B．③①C．③②①D．③①④

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    15．下列各组物质间的反应产物不受反应物浓度或用量影响的是（　　）
    A．铁和氯气B．铁和硫酸C．SO2和NaOH溶液D．AlCl3和NaOH溶液

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    14．一种测定水样中溴离子的浓度的实验步骤如下：
    ①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe（SO4）2溶液．
    ②加入V1mL c1mol•L-1 AgNO3溶液（过量），充分摇匀．
    ③用c2mol•L-1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL．
    （已知：Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ag++SCN-═AgSCN（白色）↓，Ksp（AgSCN）=1×10-12）下列说法不正确的是（　　）
    A．滴定终点时，溶液变为红色
    B．该滴定法需在碱性条件下进行
    C．AgBr（s）+SCN-?AgSCN（s）+Br-（aq）的平衡常数K=0.77
    D．该水样中溴离子浓度为：c（Br-）=$\frac{（{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）}{25.00}$mol/L

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    13．下列叙述错误的是（　　）
    A．共价化合物中只含共价键
    B．碳酸氢铵受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键
    C．干冰变为二氧化碳气体，因共价键被破坏需吸收能量
    D．离子化合物中可能含有共价键

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    12．下列盐既可通过金属与酸反应得到，也可以通过金属与单质反应得到的是（　　）
    A．FeCl3B．FeCl2C．MgCl2D．CuCl2

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    11．分析化学中常用 X 射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体[可表示为：MxFey（CN）z]，研究表明它的结构特性是：Fe2+和 Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而 CN-位 于立方体的棱上．晶体的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．该晶体中含有共价键，是离子晶体
    B．M 离子位于晶胞面心，呈+2 价
    C．M 离子位于晶胞体心，呈+1 价，且 M+空缺率为 50%（体心中没有 M+占总体心的百分比）
    D．晶体的化学式可表示为 MFe2（CN）6，且 M 为+1 价

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    10．X、Y 为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是（　　）
    A．XYB．XY3C．XY2D．XY4

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    9．关于化学式[TiCl（ H2O）5]Cl2•H2O 的配合物的下列说法中正确的是（　　）
    A．配位体是 Cl-和 H2 O，配位数是8
    B．中心离子是 Ti4+，配离子是[TiCl（H2 O）5]2+
    C．内界和外界中的 Cl-的数目比是 1：2
    D．在 1mol 该配合物中加入足量 AgNO3 溶液，可以得到 3molAgCl 沉淀

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    8．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论．以下几种类比推理结论中正确的是（　　）
    A．NH3的沸点高于PH3，推出CH4 沸点高于SiH4
    B．卤素单质的熔沸点随相对分子质量的增加而增大，推出碱金属元素单质的熔沸点随相对分子质量的增加而增大
    C．CO2通入Ba（NO3）2 溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2 溶液中无沉淀生成
    D．硫元素的非金属性较强，其最高价含氧酸H2SO4为强酸，推出HC1O4为强酸

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