17．利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的是（　　）

	A．	利用图装置，可快速制取氨气
	B．	利用图装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
	C．	利用图装置，可制取乙酸乙酯
	D．	利用图装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

16．下列混合物的物质的量一定时，组内各物质按任意比混合，完全燃烧时耗O₂的量不变的是（　　）

	A．	甲烷、甲醇、甲醛		B．	丙烯酸（CH2=CH-COOH）、乙烯、乙醇
	C．	丙烯、2-丁烯、环已烷		D．	乙炔、苯、1，3-丁二烯

15．卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含有Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等离子．若以它为原料按如图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表中提供的资料，回答下列问题．
原料价格表

物质	价格/（元•吨-1）
漂液（含25.2%NaClO）	450
双氧水（30%H2O2）	2400
烧碱（含98%NaOH）	2100
纯碱（含99.5%Na2CO3）	600

（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是漂液，其作用是将亚铁离子氧化成三价铁离子；
（2）在步骤④中加入的试剂Y是碳酸钠；
（3）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是H₂O+MgCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+CO₂↑．

14．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＜t₁）：

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1mol•L-1•min-1
	B．	保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和0.10 mol H2O，达到平衡时n（CO2）=0.40 mol
	C．	保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO和H2O转化率增大
	D．	温度升高至800℃，达到新平衡时n（CO2）=0.34 mol，则正反应为吸热反应

13．某有机物的结构简式为HOOC-CH=CH-CH₂OH，关于该有机物下列说法错误的是（　　）

	A．	该物质有三种官能团，该物质自身能发生酯化反应
	B．	1mol该物质能够消耗2mol金属钠同时放出1mol氢气
	C．	该物质能通过两种方式的反应生成两种高分子物质
	D．	该物质能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，它们的反应原理相同

12．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	该反应的化学方程式为3X+Y?2Z
	B．	容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变表明该反应一定达到平衡状态
	C．	平衡时，体系的压强是开始时的1.8倍
	D．	平衡时，Y的体积分数为50%

11．丙酸乙酯具有菠萝香味，用作配制朗姆酒，可通过图进行合成（部分反应条件略去）

回答下列问题：
（1）CH₃CH₂OH中官能团的名称是羟基，反应②的反应类型是取代反应．
（2）反应①是加成反应，物质X的分子式是HBr，有机物A的分子式是C₃H₅N，其结构简式是CH₃CH₂CN，
反应③的化学反应方程式为CH₃CH₂COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂COOCH₂CH₃+H₂O．
（3）除去丙酸乙酯中CH₃CH₂COOH和CH₃CH₂OH的方法是：加适量的饱和Na₂CO₃溶液（填适宜的试剂）充分振荡、静置、分液．
（4）反应③有多种副产物，其中一种副产物M的相对分子质量为74，氧的质量分数为21.6%，n（C）：n（H）=2：5，则M的分子式为C₄H₁₀O．

10．在下列条件下，一定能大量共存的微粒组是（　　）

	A．	常温下，水电离的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、SiO32-
	B．	使甲基橙变红的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO32-
	C．	常温下，在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、I-
	D．	中性的溶液中：CO32-、Na+、SO42-、AlO2-

9．如图是一种新型高温可充电电池（电池活性物质为Na和S），则下列说法中正确的是（　　）

	A．	放电时，Na+由石墨b向石墨a迁移
	B．	充电时石墨b与外接电源负极相连
	C．	可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液
	D．	放电时石墨b上发生的反应为：2Na++xS+2e-═Na2Sx

8．一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，有关反应的说法正确的是
（　　）

	A．	反应中MnO2是还原剂
	B．	电池工作时，海水起导电作用，其中NaCl浓度保持不变
	C．	Ag为负极，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl
	D．	每生成1 mol Na2Mn5Ol0转移1mol电子